山东省曲阜市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、山东省曲阜市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（100分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题每题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是 ()A. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D. “满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl

2、、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A. B. C. D. 3. 下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是 ()A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是 ()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水共存物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C明矾盐酸铁

3、碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5. 下列关于胶体的认识错误的是 ()A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纲米（1nm109m），因此纳米材料属于胶体C. 往Al(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除烟尘，是因为烟尘微粒带电荷6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25 ,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD.

4、 标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 7. 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是 ()A. 两气体的物质的量之比为32 B. 两种容器的体积比为23C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的密度之比是328. 下列操作能达到目的的是 ()A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD. 将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1

5、 mol/L的溶液9. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （ ）A. 配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L10. 下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ()配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中称量含结晶水的溶质时，溶质已风化用量筒量取溶质液体时，俯视读数溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行

6、定容定容摇匀后发现液面下降A. B. C. D. 11. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 ()A. 2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI = 2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH = NaBr+H2O12. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 （）A. Cl2既做氧化剂又做还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5113. 常温下，在c(H+)=0.1

7、mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 ()A. Ag+、K+、Ba2+、I- B. AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C. NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D. SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-14. 向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变） ()A. CO32-、Na+、K+ B. SO42-、Cl-、K+C. Cl-、NO3-、K+ D. HCO3-、SO42-、K+15. 下列表示对应化学反应的离子方程式

8、正确的是 ()A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O16. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反应：HCOOH=COH2OC. c反应：HOH=H2OD. d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH17. 现有下列三个氧化还

9、原反应：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是 （ ）A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C. 中X2+是 XO4- 的氧化产物，中B2 是B-的还原产物D. 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O18. 某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol

10、XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是 ()A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 19. 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 ()A. 若使中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度20. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的

11、K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 ()A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B. 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C. 开始加入的K2Cr2O7为0.25molD. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13第II卷（非选择题共40分）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21（12分）. 按要求写出下列方程式。（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成P

12、H3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。（3）某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式： _（4）若将Cl2与FeBr2在溶液中按照物质的量之比1:1反应，离子方程式为_ _。（5）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_ _。（6）0.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为：_22（12分）. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸

13、性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3还原为Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用

14、的最佳试剂是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。23（16分）. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实

15、验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是：Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），NaCl的质量分数测定结果 。E处干燥管中盛放的药品是_

16、，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。A. B. C.2020届高三第一次月考化学答案一、 选择题（每题3分，共60分）序号12345678910答案DDABBBACAB序号11121314151617181920答案AACCDDADAD二、 非选择题（每空2分，共40分）21. （1）H3PO2 H2PO2+H+（2）2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2P

17、O2)2+2PH3（3）ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O（4）2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl（5）Ba2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O（6）2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO422. (1)D (2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降23. (1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)偏小，偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大A