基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜

2、粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD2、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是A碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能

3、与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性D用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用4、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液5、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸6、下列物质间的转化一步就能实现的是A

4、CaCO3Na2CO3BCCO2O2DH2O2H27、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应8、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液9、消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的

5、浓度越大越好10、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中（1）分类标准_，包含_（填序号）。（2）我们知道某些金属单

6、质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_，其中氯元素的化合价由0升高到_。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2

7、的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。3、防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于_(填序号)。A金属材料B有机合成材料C有机高分子材料D复合材料（2）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，利用洗洁精的_作用。（3）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH_(填“”、“=”或“”)6。（4）某校要配制100kg溶质

8、质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液_kg 。（5）修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀。铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是_。4、 “三星堆遗址”被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。（1）下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料主要为金属材料的是_（填字母序号）。（2）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜神树已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_（选填“强”或“弱”）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和_化合生成铜锈（主要成分是Cu（OH）2CO3）。（4）考古专家利用铅元素示踪法探求三星堆青铜器的矿源地。其中涉及到的一种铅原子的原子核内

9、有82个质子和126个中子，该原子的核外电子数为_。5、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、过磷酸钙Ca（H2PO4）2属于复合肥料（_）2、大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料（_）3、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（_）4、钾肥可增强农作物抗倒伏能力（_）5、硝酸铵属于复合肥料（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某化工厂生产的纯碱产品

10、(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.454.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格_。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同

11、学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2

12、）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：（查阅资料）金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。Na2CO3溶

13、液显碱性；CaCl2溶液显中性。（实验探究一）步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（问题讨论）（1）为获得纯净的CO2可利用装置B除去CO2中混有的_。（2）步骤2中生成的黑色固体成分是碳。（初步结论）Na能在CO2中燃烧。（提出问题）白色物质是什么？（猜想与假设）猜想一：氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：猜想四：氢氧化钠。（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_。（实验探究二）对白色物质是什么进行实

14、验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有_。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。（反思与评价）（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_。（5）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是写出此反应的化学方程式_。（实验结论）（6）综上所述，你认为猜想_成立。（7）请写出Na在CO2

15、中燃烧的化学方程式_。2、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为_能。装置中发生反应的化学方程式为_。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的

16、烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含_(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含_(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b._可判断B中含有二氧化锰（实验三）小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液C的pH7，说明溶液呈_性，存在大量的H，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液C于试管中，加_浓溶液并加热，将湿润的红

17、色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】2、C【详解】A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组

18、成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。故选C。3、C【详解】A、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类物质，选项错误；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质

19、不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项错误；C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，选项正确；D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，选项错误；故选C。4、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。5、A【详解】A、实验室制取气体时

20、，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正确；D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；故选A。【点睛】6、C【详解】A、CaCO3Na2CO3，转化一步不能实现；B、，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现；C、CO2O2，绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；D、H2O2H2，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现；答案：C。7、C【详解

21、】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。8、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题

22、意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】9、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，过氧乙酸由三种元素组成，故A选项错误；B、一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比为4:3，故B选项正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为：，所以过氧乙酸中氧元素质量所占比例最大，因此氧元素质量分数最大，故C选项错误；D、消毒剂的稀释浓度和消毒效果密切相关，并非浓度越高越好，消毒剂

23、比例的多少决定了消毒剂实际所起的作用，同时能最大限度减少对人体和环境的不良影响。此外，大部分消毒剂，在高浓度时，是有腐蚀性的，对于环境、物品、动物粘膜等都是会有损伤的，故D选项错误；故选B。10、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变红，不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。故选D。二、填空题1、（1） 导

24、致结果偏大（其他合理即可） （其他合理即可） （2） +1价 【分析】（1）用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果偏大，包含。导致结果偏小，包含。（2）从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化

25、合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】2、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为

26、：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。3、（1）BC（2）乳化(或将油变成成小

27、液滴分散到水中)（3）（4）2（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)【分析】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；也是有机高分子材料；故BC项正确（2）洗洁精能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水流走，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；（3）某消毒液稀释后pH=6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH6；故填：；（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：100kg0.2%=10%x 解得x=2kg；故填：2；（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)。【点睛】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基

28、础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答4、（1）ab（2）弱（3）CO2（4）82【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，金面具和青铜属于金属材料，故选：ab。（2）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜神树已锈迹斑斑，说明金的活动性比铜弱，故填：弱。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2，生成铜锈，故填：CO2。（4）原子中，质子数=核外电子数，故填：82。5、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀

29、，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。三、判断题1、错误【详解】过磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。2、错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。3、错误【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。4、正确【详解】钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能，题干说法正确。5、错误【详解】硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g

30、-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z 所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（3）恰好完全反应

31、时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。2、（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g96.7g=3.3g答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=100%=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】（1）见答案；（2）该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2

32、+H2O+CO2；（3）见答案。3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。4、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）0.1（2）解：设该合金

33、中锌的质量为x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。五、实验探究1、氯化氢 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 Na2CO3 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 二 【详解】为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的氯化氢，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；结论：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成

34、氯化钠、水和二氧化碳，说明白色物质中一定有Na2CO3；（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；（5）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（6）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立；（7）Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为

35、：。2、电 四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠 【详解】实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；实验二：探究实验：（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触，没有物质被磁铁吸引，说明B中一定不含四氧化三铁、铁粉；（2）取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，现象为：a.溶液无色b.仍有黑色不溶物，说明B中一定不含氧化铜，因为氧化铜能和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液；（3）结论为：B中含有二氧化锰，另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，故带火星的木条复燃；实验三：（1）测得滤液C的pH7，说明溶液呈酸性；（2）结论为滤液C中含有铵盐，铵盐能与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可加入氢氧化钠浓溶液。