海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

《海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是（ ）A蔗糖可作调味剂 B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂 D熟石灰可作食品干燥剂2某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：12，该NOx可表示为（ ）AN2O BNO CN2O3 DNO23下列属于电解质的是（ ）A熔融氯化钠 B蔗糖 C氢氧化钾溶液 D铁4下列变化过程中，加人氧化剂才能实现

2、的是（ ）ACl2 Cl BI I2 CSO2 SO32 DCuO Cu5下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色6已知反应：H2S + Fe2(SO4)3 S+ 2FeSO4 + H2SO4，下列说法正确的是（ ）AH2S是氧化剂 B该反应中有三种元素化合价改变C氧化性强弱顺序为：Fe3+ S D1mol S生成转移电子2mol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24

3、分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAB18 g 的D2O中含有的质子数为10NAC28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD1L 1 mol /L的NH4C1溶液中NH4+和Cl的数目均为NA 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0. 1 mol/L KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：C

4、u2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 mol/L NaOH 溶液：Ba2+、K+、Cl、NO3D0. 1 mol/L KOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO39能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2 + H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸：2H+ + FeS H2S + Fe2+C向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：2Fe3+ + 3CO32 Fe2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH NO3 + NO2 +H2O10在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3 + 2M3+ + 4H2O M2O7

5、n + Cl + 8H+，M2O7n中M的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+711某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）。向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A溶液A中一定存在H+、SO42和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO

6、3D溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断12某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O + 2H+ Cu2+ + Cu + H2O，下列说法不正确的是（ ）A步骤SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl + 2OH = Cu2O + 2Cl + H2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度第卷 非选择题（64分）13（12分）物质的量是七大基本物理量之一，计算并回答下列问题：（1）

7、标准状况下，33.6 L H2S的物质的量为 mol，质量为 g，所含H原子的数目为 ；（2）16g 的O2和O3混合气体中含有O原子数目为 ； （3）1 mol/L的BaCl2溶液0.5 L中含有Ba2+的物质的量浓度为 mol/L，含有Cl的物质的量为 mol。 14（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ； （2）可能有 ，对可能有

8、的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验； （3）第步生成沉淀的反应离子方程式为 ，第步中沉淀溶解的离子方程式为 。15（10分）某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，回答下列问题：第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；第二步：待冷却后转移至容量瓶中；第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶中；第四步：定容第五步：摇匀。（1）第一步中称量NaOH固体的质量为 g；（2）第四步“定容”的具体操作为 ；（3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或

9、“无影响”） 容量瓶中原有少量蒸馏水 ， 定容时俯视观察 ，把烧碱放在纸上称量 ， 溶解所用的烧杯未洗涤 ；（4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。 16（10分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 ，当6.4 g铜溶解时转移电子物质的量为 mol；（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 ；（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+ + 5I = 2CuI + I3 I3 + 2S2O32

10、= S4O62 + 3I反应中的还原剂为 ，现取10.00 mL 含Cu2+的溶液，加入足量的KI 充分反应后，用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。 17（10分）某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。 （1）甲厂废水中所含的三种离子为 ； （2）如果在乙场废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是 和 ；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式 和 。

11、18（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。 （1）写出并配平该反应的方程式 ； （2）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能得到 mol电子； （3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 g； （4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为 。2020届高三年级第一次月考参考答案化学科1-6：D C A B C D 7-12：AC BC D C B D13（每空2分，共12分）（1）1.5 51 3NA（或1.

12、8061024） （2）NA（或6.021023）（3）1 114（每空2分，共12分）（1）Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2（2）NaCl AgNO3 （3）Ba2+ + CO32 BaCO3 BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO215（共10分）（1）20 2分（2）用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处，平视刻度线，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 2分（3）无影响 偏大 偏小 偏小 各1分（4）1 2分16（每空2分，共10分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 0.2（2）2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+ （3）I 0.2517（每空2分，共10分）（1）K+、C1、OH（2）Fe + 2Ag+ 2Ag + Fe2+ Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （3）Ag+ + Cl AgCl Fe3+ + 3OH Fe(OH)318（每空2分，共10分）（1）4Fe2O3 + 6NH4Cl 2FeCl3 + 6Fe + 3N2 + 12H2O（2）NH4Cl 18（3）80（4）NH4+ + OH NH3 + H2O