必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(含答案解析).docx

《必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(含答案解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试试题(含答案解析).docx（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的

2、少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤2、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A实行垃圾分类回收再利用B大量使用农药化肥，提高农作物产量C工业污水处理达标后再排放D推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧3、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD4、下列过程中发生化

3、学变化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C铁生锈条件探究D比较合金和金属的硬度5、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g6、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、7、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥

4、要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量8、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl9、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A滤渣中定有Ag、CuB滤液中一定有Cu2+、Fe2+C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成10、除去下列

5、物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B的物质分类属于_。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应：_。（3）请你用文字描述反应的实验现象_。（4）写出反应的化学方

6、程式_。（5）上述反应中，属于复分解反应的有_个。2、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运

7、会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。3、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。4、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观

8、点：（1）分解反应一定有单质生成_。（2）复分解反应一定只有两种生成物_。（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应_。（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_。5、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式_。三、计算题（

9、5小题，每小题5分，共计25分）1、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。2、小明的父亲买回一些化肥，其中一袋的包装说

10、明部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质）。（1）发生的化学反应方程式为_；（2）求解样品中硫酸钾质量（x）的计算式为_；（3）通过计算，该化肥的纯度是否符合包装上的说明_；（4）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为_；（5）恰好反应后，在所得溶液中再加入27.45g水，则最后所得溶液的溶质的质量分数为_。3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。（

11、1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。4、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_ g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？5、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶

12、液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有_（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 （学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_（用化学方程式表示）。 （提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有

13、发生化学反应。 （实验探究） （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中_。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是_（用化学方程式表示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。 实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入_二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。 小刚设计了如图所示实验，

14、他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是_。 （反思交流） 化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：通过检验生成物增加证明反应发生；_。2、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进

15、行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想含有Fe2O3的依据_。（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结果取少量固体样品，用磁铁吸引无固体被吸引固体中一定没有_，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌固体部分溶解，放出大量的热固体中一定含有_过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙取

16、滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液固体中一定含有_用化学方程式表示溶液变黄的原因是_。（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_步操作，理由是_。3、某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。（实验一）小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为_能。装置中发生反应的化学方程式为_。（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。(提出问题)黑色固体A的成分是什么？(猜想假

17、设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。(查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。(探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含_(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含_(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b._可判断B中含有二氧化锰（实

18、验三）小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液C的pH7，说明溶液呈_性，存在大量的H，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液C于试管中，加_浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。4、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质

19、为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。5、请回答下列问题。（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛

20、应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_（填序号）。 A称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。 B用20mL 量筒量取水并仰视读数 C盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 （提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ （设计实验） 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23

21、滴无色酚酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （实验反思） 乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈无色B滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色D滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。 （提出质疑） 同学们立即表示反对，

22、白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 （查阅资料）、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。 （3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_。 （4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_。 （再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1

23、装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_ (化学式) ，发生的化学反应的实质为_； （6）下列说法错误的是_； A图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 （7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_。 A无色酚酞试液 B氯化钾溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化镁固体 （反思总结） 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的

24、方法，主要通过三条途径：证明反应物被反应掉了；证明有新的物质生成；通过是否有热量变化来判断。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙

25、，不能达到目的；答案：C。2、B【详解】A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。综上所述：选择B。【点睛】3、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D

26、、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】4、B【详解】A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。故选B。5、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确

27、的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。6、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。7、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确

28、；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。8、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。9、B【分

29、析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，其反应顺序应为：铁先与硝酸银反应，把银置换出来，然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色，则溶液中一定有硝酸铜，说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A、根据上述分析知，滤渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A项错误；B、因为铁一定参与反应，故溶液中一定有Fe2+，因为滤液为蓝色，一定有Cu2+，故B项正确；C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有Cu2+，所以滤渣中一定没有铁，单质铜和银都不会和盐酸反应，则加稀盐酸一定没有气泡产生，故C项错误；D、滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成，

30、故D项错误。故选：B。10、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）盐（2）（3）黑色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变为蓝色（4）（5）5【分析】由题可知，A为一种生活中产量最多的金属，则A为铁。（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故填盐；（2）反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；（3）反应为氧化铜和稀硫

31、酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；（4）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为（5）反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于基本反应类型；反应为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 反应为氢氧化

32、钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故属于复分解反应的是，共五个，故填五。2、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含

33、有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

34、：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，分解反应不一定有单质生成，比如：；（2）复分解反应不一定只有两种生成物，比如：；（3）一种单

35、质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如：；（4）酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水的反应不一定是中和反应，比如：。5、（1）4Al+3O22Al2O3（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）FeS+2HClFeCl2+H2S【解析】（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化

36、亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeSFeCl2+H2S。三、计算题1、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧

37、化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：2、（1）（2）设样品中硫酸钾质量为x 则样品中硫酸钾质量（x）的计算式为。（3）不符合（4）设参加反应的氯化钡的质量为y则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为。（5）设生成的氯化钾的质量为z最后所得溶液的质量为，则最后所得溶液的溶质的质量分数为。【分析】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，发生的化学反应方程式为。（2）取10g该化肥样品（所含杂质不溶于水，也不与水反应）。加入50g氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到沉淀11.65g（不含杂质），说明生成的硫酸钡的质量为11.65g。（3）由（2）得：，该化

38、肥的纯度为，87%95%，故该化肥的纯度不符合包装上的说明。（4）见答案。（5）见答案。3、（1）4.4g（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x 解得x=10g，答：样品中碳酸钙的质量为10g。【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以固体物质质量的减少量就是生成气体的质量，根据质量守恒和化学方程式进行计算。（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；（2）见答案。4、（1）23.3（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。【分析】（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀

39、后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；（2）详见答案。5、（1）HCl 和CaCl2（2）解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；设生成二氧化碳质量为x，设生成碳酸钙质量为y答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。【分析】（1）依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；（2）因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯

40、化钠的质量；过程见答案。四、实验探究1、 气球变大（变鼓） 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀盐酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质） 有气体产生（或者有白色沉淀生成等） 硫酸铜溶液CuSO4溶液 通过检验反应物的减少（消失）证明反应发生 【详解】学生板书：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。实验探究：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强变小，所以大气压将空气压入气球，看到的现象是B中气球变大。（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，气体也会减少。所以不严谨。化学方程式为。为消除二氧化碳与水反应及溶于水产生的影响，可以设计对比实验，将氢

41、氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以可以检验是否有碳酸根存在，进而判断是否发生了反应。所以实验步骤可以是向实验后的溶液中加入稀盐酸，现象是有气体产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。也可以是向实验后的溶液中加入氯化钙溶液，现象是有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。其他合理也可。拓展延伸：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。要证明硫酸和氢氧化钠发生反应，应先向试管中加入硫酸和氢氧化钠，然后加入硫酸铜溶液看是否出现沉淀进行判断。所以试剂丙是硫酸铜溶液。反思交流：要证明反应是否发生，

42、可以通过检验生成物增加证明反应发生；通过检验反应物的减少证明反应发生（如拓展延伸中进行的实验）。【点睛】2、固体中有少量红棕色的块状固体 Fe粉 CaO CaCO3和Fe2O3 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 【详解】做出猜想氧化铁是一种红棕色固体，固体中有少量红棕色的块状固体，则固体中可能含有氧化铁，故填固体中有少量红棕色的块状固体。实验探究铁能够被磁铁吸引，取少量固体样品，用磁铁吸引，无固体被吸引，则固体中一定不含铁，故填Fe粉。氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取少量固体样品，加入足量蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，放出大量的热，证明

43、固体中含有氧化钙，故填CaO。取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，上述现象证明固体中含有CaCO3和Fe2O3，故填CaCO3和Fe2O3。溶液变黄的原因是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。实验质疑甲组同学有一步操作得出的结论不合理，是第步操作，故填；能够使无色酚酞溶液变红的物质不仅有固体中原有的氢氧化钙，可能含有的氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能够使无色酚酞溶液变红，即固体中还可能含有氧化钙，故填氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。3、电 四氧化三铁、铁粉 氧化铜 带火星木条复燃 酸 氢氧化钠 【详解】实验一：电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能；装置中发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的