河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第六周周测试题.doc

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1、河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第六周周测试题一、单选题1氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢2下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应C铝与稀盐酸 DH2与O2的燃烧反应3如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为 C，发生的反应为氧化反应C在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D

2、正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-4为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间ABCD全部5某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是()A装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B盐桥中电子从右侧流向左侧C电极逐渐溶解D电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu6碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)

3、H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高7人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是() A该装置为原电池，且铜为正极B电池工作时，H+向Cu电极移动CGaN电极表面的电极反应式为：2H2O4e-=O2+4H+D反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-8如图所示，

4、杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)() A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低D当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高9用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（ ）组号XYZWACFeNa

5、ClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体10如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电过程中左侧溶液的pH降低B当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4molC产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89gD电子在外电路中流动方向为从a到b11Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是() A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负

6、极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成12流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列说法不正确的是() Aa为负极，b为正极B该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大Ca极的电极反应为Cu2e=Cu2D调节电解质溶液的方法是补充CuSO413下列叙述正确的是()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的

7、正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H214用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为002g/mL012g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是() AA极是阳极，B极为阴极BA极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+CB极的电极反应式为2H+2e-=H2D电解一段时间后，煤浆液的pH增大15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(O

8、H)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)H =-57.3kJmol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)

9、H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()AQ1Q2=Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2=Q3Q1171 mol乙醇完全燃烧的反应热为H1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A B C D18实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中

10、正确的是()A该原电池的正极反应是：Zn2eZn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn2Fe22Fe3Zn219下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀20加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量

11、氢氧化钾溶液，发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是() A电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区B随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小Ca电极反应式：I6e6OH= IO33H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D当阳极有0.1 mol I放电时，阴极生成6.72 L H221工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电B该电解槽的阳

12、极反应式为：4OH 4e= 2H2O+O2C通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小D除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出22已知Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是() A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子23一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2O

13、H4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH24一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是()AK移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63CFe(CN)63在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63浓度基本保持不变二、填

14、空题25如图为原电池装置示意图。 图 图（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，写出B电极反应式：_。该电池在工作时，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。（2）b电极材料为_，（3）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，a电极质量减少_g。（4）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。26用如图所示的装置进行电解。通电一段时间

15、后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B端观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。27下图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。请回答下列问题： （1）甲池是_（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式_ （2）下列关于乙池的说法正确的是_aA极的电极反应式为LiMn2O4xe-Li1-xMn2O4+xLi+bB极发生还原反应 c乙池中Li+向A极移动dA极是阳极 （3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时，丙池中_（C或D）电极上增重_。 参考答案1A2B3D4C5D6D7D8D9C10C11A12D13C14D15C16C17B18B19A20C21C22B23C24C25PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O 0.1NA 铜 1.95 左端液面下降，右端液面上升 26负 4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2 铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 2H2e=H2 27（1）原电池；O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）abd；（3）D；648g；