最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该

2、反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质2、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是A腐蚀品B易燃液体C有毒品D自燃物品3、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是A地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素B铁粉与活性炭都为单质C铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质D铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁4、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地

3、壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中5、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD6、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A电解水实验生成两种气体的质量B加热碳和氧化物的混合物C用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D向打磨后铝箔中加入稀盐酸7、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏8、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有

4、的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度9、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜10、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A火锅底料B易拉罐C手机电池D湿纸巾第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_。（2）实验室用一氧化碳和赤铁矿石模拟炼铁，其反应的化学方程式是_，实验时先通入C

5、O，再加热的目的_。2、铁制品生锈的条件是_，在金属表面涂一层油漆目的是_，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是_。3、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；4、化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是_；（2）空气中含量最多的气体是_；（3）地球表面最多的氧化物是_；（4）最清洁的燃料是_；（5）能除去异味或色的物质是_；（6）自来水生产中的消毒剂是_。5、在点燃的条件下，A和B

6、反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图。（1）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_；（2）参加反应的、两物质的质量比为_；（3）在该化学变化过程中，化合价升高的是_元素；（4）该反应的基本反应类型是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。2、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？3、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为

7、_。（2）合金中铜的质量分数_。4、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）5、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：（1）Fe2O3中铁的质量分数为_。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化

8、学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。（提出问题）产生的气体是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是_。（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。实验操作实验现象实验结论实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中_猜想一不正确实验2：将产生

9、的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_猜想三正确写出实验3中发生反应的化学方程式_。（反思交流）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是_。（拓展与延伸）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：是否能加快过氧化氢的分解：_。2、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的

10、金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_。最终得出三种金属的活动性顺序为_。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_，根据观察到_的明显实验

11、现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_。3、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。（查阅资料）铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；在加热（以内）条件下，镁能与水反应

12、：，而铝和铁无明显现象。（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。（设计实验）实验步骤实验现象结论及原因取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后并过滤样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣样品含铝为主取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成_色样品中含有铁，反应的化学方程式为_（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是_；如果补充下列实验：取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入_后无现象产生，则该小组的结论是正确的。4、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面

13、变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质（查阅资料）酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜（实验设计）（1）填写下表。实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热铜片变黑推知_（填小明、小玲或小亮）的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的_有关实

14、验二：取一支20mL的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。取下橡皮塞前的现象：_。取下橡皮塞后的现象：_。小亮的猜想正确（反思与拓展）（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_的干扰。（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_。（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是_。5、在甲、乙两只试管中分别加入等质量的金属铁片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸的液体中

15、没有任何不溶物。（提出问题）废液缸的液体中含有什么溶质？（猜想与假设）小石同学猜想FeCl2、MgCl2小奇同学猜想FeCl2、MgCl2、HCl（表达与交流）试管乙中反应的化学方程式_；请写出试管甲中发生反应的实验现象_；请说出小石同学猜想的理由_。（实验探究）为了确定废液缸液体中的溶质，同学们讨论后，最终确定向废液缸中加入适量_，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。（收集证据）经过实验，同学们观察到_的明显现象，最终证明小奇同学的猜想是正确的；（归纳总结）分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、化学反应

16、前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目为2，则反应后钠原子数目也为2，n=2，错误；B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0，氯元素化合价反应前后分别为0、-1，元素化合价改变，错误；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；D、市场上销售的加碘盐中的“碘”，不是具体的物质，是指碘元素，错误。故选C。2、C【分析】汞属于重金属，有剧毒；【详解】A、为腐蚀品标志，错误；B、属于易燃液体标志，错误；C、为有毒品标志，正确；D、为自燃物品标志，错误；故选C。3、D【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是Fe元素，选项正确；B、铁粉与活性炭都是一种元素组成

17、的纯净物，属于单质，选项正确；C、铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质，选项正确；D、铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；故选D。4、B【详解】A、反应是SiO2和C反应生成Si和CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中Cl元素为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Si的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有CO和HCl气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选B。5、D【详解】中铁钉只与氧

18、气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。6、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】7、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强，所以镁

19、的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有锌粉的那边即右边倾斜；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量镁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为向右偏；故选：C。8、C【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意；B、取样后，分别加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分碳粉和铁粉，不符合题意；C、铁能与稀盐

20、酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；D、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选C。9、B【详解】A、氧气和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。10、C【详解】A、火锅底料

21、是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属，是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选C。【点睛】二、填空题1、（1）（2） 排尽空气，防止CO爆炸【分析】（1）铝被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；CO不纯易爆炸，实验时先通入CO，再加热是为了排尽空气，防止CO不纯爆炸。【点睛】2、潮湿的空气或与氧气和水接触 隔绝空气和水 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 【详解】铁制品生锈，需要有水和氧气的参与，故填与氧气和水接触；金属锈蚀是由于同时和空气、水等物质接触。在金属表面涂

22、一层油漆，可以隔绝空气和水预防金属生锈，故填隔绝空气和水；铝化学性质比较活泼，会和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜氧化铝，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的进一步锈蚀。故填铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜。3、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反

23、应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。4、（1）Ca（2）N2（3）H2O（4）H2（5）C（6）Cl2【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。（2）空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2。（3）地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。（4）氢气燃烧产物只有水，无任何污染，最清洁的燃料是氢气，故填：H2。（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去异味或色的物质是活性炭，故填：C。（6）自来水生产中的消毒剂是氯气，故填：Cl2。5、（1）D（2）17：2

24、4（3）氮（4）置换反应【解析】（1）由图可知，A为氨气，B为氧气，C为氮气，D为水，氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，则四种物质中，属于氧化物的是水，故填D。（2）由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，参加反应的、两物质的质量比=（174）：（323）=17：24，故填17：24。（3）该反应中，氮元素的化合价由-3价转化为0价，氢元素的化合价在反应前后不变，都为+1价，氧元素的化合价由0价转化为-2价，则在该化学变化过程中，化合价升高的是氮元素，故填氮。（4）由图可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质

25、与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。三、计算题1、设：生成氢气的质量为x。x=0.2g。答：生成氢气的质量为0.2g。【详解】详见答案。2、解：设磁铁矿的质量为xx=37120t答：至少需要37120t磁铁矿。【详解】见答案。3、（1）0.4g（2）75%【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=；（2）解：设合金中锌的质量为合金中铜的质量分数=答：合金中铜的质量分数为75%。4、设生铁质量为x答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为2714t。【详解】见答案。5、（1）70%（2）解法一：解：7000Wt粗钢中铁的质量为7000Wt98%=68

26、60Wt设生产7000Wt粗钢需要铁精矿的质量为xx=10888.8Wt铁矿石的自给率为解法二：解：5000Wt铁精矿含有Fe2O3的质量为5000Wt90%=4500Wt设5000Wt铁精矿可以生产粗钢的质量为xx=3214.3Wt铁矿石的自给率为答：现今鞍钢集团铁矿石的自给率为46%。【解析】（1）Fe2O3中铁的质量分数为；（2）见答案。四、实验探究1、反应物中不含氮元素 带火星木条无明显变化 二不正确 有水珠产生 闻气味，二氧化硫有刺激性气味 反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变 【详解】交流讨论：根据质量守恒定律可知，反应物元素中没有氮元素，则生成物中也不应出现氮元素，故猜想四不正确

27、，依据是反应物中不含氮元素。实验探究：将带火星的木条伸入到收集的气体中，木条不复燃或没有明显现象，说明不是氧气;将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，因为 ，若有二氧化硫，则反应后溶液质量会增大。通气前后洗气瓶的质量不变，说明不是二氧化硫，故猜想二不正确。将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠产生，说明是氢气。故填有水珠产生；实验三是氢气燃烧生成水，故化学方程式为；反思交流：因为SO2具有刺激性气味，可通过闻气味方式鉴别。故填闻气味，二氧化硫有刺激性气味。拓展和延伸：过氧化氢分解时，硫酸铜要做催化剂，则需满足催化剂的

28、性质，即反应前后硫酸铜质量不变，化学性质不变。故填反应前后硫酸铜质量和化学性质是否改变。2、Cu+2AgNO【详解】【探究实验一】B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；试管A中不发生反应，故最终得出三种金属的活动性顺序为AlCuAg或Ag CuAl；当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，说明A中未反应的铜粉与B溶液中溶质继续反应，故可知反应后B试管中硝酸银仍有剩余，故由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是Cu(NO3)2、AgNO3；【探究实验二】试管A中未发生反应，故硝酸铝一定存在于

29、C废液缸溶液中，硝酸铜是是试管B及C废液缸中发生反应的生成物，故硝酸铜一定存在于C废液缸溶液中；通过上述分析可知【交流与评价】溶液中一定有硝酸铝和硝酸铜，小脉同学的猜想是错误的，无需验证；【实验探究】小书同学的猜想需验证溶液中是否有硝酸银，故小书同学取滤液少许于试管中，加入铜丝，根据观察到紫红色固体表面有银白色固体生成的明显实验现象，确定出可能存在的物质硝酸银一定存在，于是得出滤液中的溶质成分；【分析评价】A、B试管内物质混合前，B试管中有硝酸铜生成，故铜离子的数目不为0,混合后A试管中的铜粉继续与B试管中剩余的硝酸银反应 ，故混合后溶液中的铜离子数目会增多，小签根据C废液缸中的实验现象及上述

30、探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是A；【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及剩余的可溶于水的反应物和未参加反应的可溶性物质。3、氢氧化钠 浅绿 如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁 100的水 【详解】设计实验：该易拉罐的组成除铝外，可能还有镁和铁中的一种或两种，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁和氢氧化钠不反应，故取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后并过滤，样品表面产生大量气泡；过滤后得

31、到较多的滤液和少量的滤渣，说明样品中主要含铝；结论为样品中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色，该反应的化学方程式为：；实验反思：如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁，故该实验方案不严谨；在加热（ 100 以内）条件下，镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气，而铝和铁无明显现象，故取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入100的水后无现象产生，则该小组的结论是正确的。4、小明 氧气 无明显现象 逐渐变黑 酒精不完全燃烧产生炭黑 除去试管内的氧气 高温下会与氧气发生反应 【详解】设计实验实验一：用试管隔

32、开了铜片与火焰的接触，铜片仍然变黑，可以排出酒精不完全燃烧产生炭黑的可能，所以小明的猜想错误，产生黑色物质可能与空气中的氧气有关；实验二：抽出了试管内的空气，试管内只有铜片，去下橡皮塞前铜片无明显变化，去下橡皮塞后，灼热的铜片与空气接触，逐渐变黑，即可证明小亮的猜想是正确的。反思与拓展实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除酒精不完全燃烧产生炭黑的可能。实验二用注射器抽出试管内空气的目的是除去试管内的空气，证明铜片变黑与空气成分有关。通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是高温条件下能与氧气发生反应。5、 银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 铁与盐酸

33、反应生成可溶性氯化亚铁，镁与酸反应生成可溶性氯化镁，甲中剩余的盐酸与乙中剩余的镁恰好完全反应，生成可溶性氯化镁 镁 银白色固体表面产生气泡 生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序 【详解】表达与交流：试管乙中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；试管甲中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：银白色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；甲中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过量，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，如果镁与稀盐酸恰好完全反应，则溶质为

34、氯化镁和氯化亚铁；实验探究：向废液缸中加入某种物质，在确定溶液中溶质的同时，待充分反应后，过滤，还可得到一种金属和只含一种溶质的滤液。故加入的是镁，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果产生气泡，说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，如果无气泡产生，说明溶质为FeCl2、MgCl2，金属活动性：MgFeH，如果稀盐酸过量，镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，待稀盐酸完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，故最后可得到一种金属铁和一种只含氯化镁的溶液；收集证据：由以上分析可知，如果同学们观察到银白色固体表面产生气泡，说明说明溶质为MgCl2、FeCl2、HCl，小奇同学的猜想正确；归纳总结：由以上分析可知，分析溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有生成的可溶性物质和反应剩余的可溶性物质、反应先后顺序。