2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合训练试题(含详细解析).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱

2、和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶3、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质

3、量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多4、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强6、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解

4、性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD7、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而减小D随温度降低而减小8、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出9、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶

5、液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl10、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_，P点所表示的含义为_。（2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。（

6、3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_（写出一种方法）。2、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。（1）镁元素的符号为_；（2）三个碳酸根离子可用符号表示为_；（3）保持氧气化学性质的最小粒子是_；（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为_。3、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：（1）t1时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。（2）t2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_（填“”“=”或“AC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度

7、相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。2、（1）Mg（2）3（3）O2（4）H2O【分析】（1）镁元素表示为：Mg；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该

8、离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子表示为：；（3）氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；（4）硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。3、（1）3:10（2）（3）50【解析】（1）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（2）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故所得

9、溶液的质量：甲乙。（3）t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。4、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。（1）75%的乙醇

10、溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写

11、出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.021023，则1mol过氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（122）：（14）=6:1。5、（1）20时，甲乙两物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙（5）甲=乙丙【分析】（1）根据曲线可看出A点是甲乙两条曲线相交的点，此点对应20，所以A点的含义是20时甲乙的溶解度相等；（2）3

12、0时，甲的溶解度为45g，此时50g水中最多溶解22.5g物质甲，所以在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）若乙中混有少量甲，甲溶解度随温度升高而增大，所以可用蒸发结晶的方法来提纯乙；（4）甲乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，所以三种饱和溶液降温时只有丙无晶体析出，其溶质质量分数不变；（5）根据图示可知20时甲乙丙三者的溶解度大小为：甲乙丙。【点睛】三、判断题1、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。2、错误【详解】溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后

13、，还是饱和溶液，故错误。3、错误【详解】俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。4、错误【分析】饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。【详解】在一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，由于二者均可以互相溶解在其溶液中，故混合后所得溶液为二者的不饱和溶液。5、错误【详解】量取水时仰视读数，读数偏小，量取水偏多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小。错误。四、计算题1、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变

14、，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。2、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g40%=200g；（2）见答案。3、（1）1:4（或25:100）（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的

15、质量分数为 （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y y=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。【分析】（1）25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；（2）解析见答案；（3）

16、解析见答案。【点睛】4、（1）2.2g（2）设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钾的质量为x。 x=6.9g；废水中碳酸钾的质量分数=。答：废水中碳酸钾的质量分数13.8%。（3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成硫酸钾的质量为y。 y=8.7g；答：反应后生成硫酸钾的质量为8.7g。【解析】（1）根据图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）详见答案；（3）详见答案。5、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案五、实验探究1、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触而积，加速溶解 和 不可再生 CH4 温室 可以减少SO2的排放 密度

17、比空气小 风能（太阳能等） 【详解】（1）实验探究步骤.向小烧杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，说明所得溶液一定是饱和溶液，故一定形成饱和溶液。步骤.将小烧杯进行加热，推理得出不一定形成饱和溶液，则小烧杯中的固体已全部溶解，无法判断所得溶液是否饱和。步骤. 向小烧杯中再加入5gKNO3，搅拌，固体全部溶解，无法判断所得溶液是否为饱和溶液。对比步骤、可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高。步骤. 将小烧杯放在盛有冷水的大烧杯中冷却，析出晶体，所得溶液一定是饱和溶液。结合实验和分析可知，KNO3可用降温的方法结晶。步骤. 向小烧杯中加入过量的水，固体全部溶解，所得溶液

18、为不饱和溶液，可推理得出结论：增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思为了增大固体和水的接触而积，加速溶解，实验前会将KNO3预先研磨处理。通过分析可知，实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤和中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。（2）文献资料天然气和煤都是化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。二氧化碳是导致温室效应的主要气体。证据推理由图可知，充分燃烧天然气和煤各1kg，煤产生SO2的质量比天然气多，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”的科学依据是可以减少S

19、O2的排放。联系实际因为甲烷的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”。反思拓展目前人类可利用的新能源有风能、太阳能、潮汐能等。2、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体

20、的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HCl的质量为50g7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系：设得到的固体的质量为x，则有： 答：得到的固体的质量为5.85g。 【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；【解释与结论】装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。