必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液定向训练试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质

2、的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g2、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶液都是均一、稳定的混合物3、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧

3、化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系4、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=5、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液

4、无法分离：稀盐酸可能已反应完7、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液8、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法10、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解

5、度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是

6、_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐2、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子_；（2）相对分子质量最小的氧化物_；（3）澄清石灰水中的溶质是_；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_。3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3时溶解度为_。（2）P点表示_。（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为_g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t

7、1，溶液中溶质的质量分数大小关系为_。4、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_作用。（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_性。（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和_性。（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_。（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_。5、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是_。若降温到20时，所形成的溶液中溶质质量分数将_（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱

8、和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者_温度。（选填“升高”或“降低”）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。2、分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：（1）加入100g水：_（2）加入20g硝酸钾：_。3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：

9、 H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）4、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数_。(结果保留一位小数)5、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧

10、化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？(1)溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：_。（实验步骤）30时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到、两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。（实验现象）试管中KNO3全部溶解，试管中有部分Ca(OH)2未溶。（实验结论）在_保持不变的情况下，不同种类的

11、物质在水中的溶解度一般_(选填“相同”或“不同”)。(2)温度的影响(以KNO3为例)：在实验中要改变的因素是_；要保持不变的因素是_。（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入、二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。（实验现象）试管中有部分KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。（实验结论）在不同_下，同种固体物质在水中的溶解度不同。2、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，

12、汽油的密度比水小）根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。实验操作图示实验结论或解释由图b所示现象可知：碘_（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_。（选填“强”或“弱”）（实验2）探究铁生锈的条件（如图）（1）实验在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到_及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与_（填化学式）共同作用的结果。（2）对比分析实验、可知，铁生锈速率与_有关。（3）实验还可用来完成_（填实验名称）。（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。（1）

13、图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是_，写出玻璃管中发生反应的化学方程式_，该反应中被氧化的物质是_（填化学式），反应前后固体减少的质量_ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为_， 图4中处理高炉尾气的方法是_。3、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的

14、体积所加物质测量液体温度（）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为_mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是_。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样4、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。I.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题： （1）请用图中的

15、序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）认真观察，改正其中的错误操作：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。A 用量筒量取水时俯视读数B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C 天平指针偏右就开始称量D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外II.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探

16、究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶解_探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论_NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_请完成上面表格5、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。实验目的探究影响固体物质在水中溶解度的因素。实验内容（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_。实验步骤实验现象实验结论30时，用量筒各取5

17、mL蒸馏水分别加入两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况试管中KNO3全部溶解，试管中有较多Ca（OH）2未溶在_保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_；要保持不变的因素是_。实验步骤实验现象实验结论用量筒各取5mL蒸馏水分别加入两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在50，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_（填“相等”或“不相等”）-参考答案-一、单

18、选题1、B【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。故选B。【点睛】2、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶

19、液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。3、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意

20、；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。4、B【详解】由图可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合

21、题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量分数:=，故不符合题意。【点睛】5、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】6、A【详解】A、液面

22、低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。7、C【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物

23、质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；故选D。8、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。9、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A

24、的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。10、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当

25、b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。二、填空题1、（1）（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g，故100g的水，氯化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而升高

26、，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。2、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）高锰酸钾由、构成，高锰酸钾中的阴离子为；（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为；（4）硫酸亚铁化学式为，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价表示为：。3、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最

27、多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。4、（1）乳化（2）吸附（3）导电（4）减小（5）清除可燃物【分析】（1）洗洁精具有乳化作用，可

28、以使油污更容易洗去，故填：乳化；（2）活性炭具有吸附性，可除去有害气体，故填：吸附；（3）铜导电是利用了铜的导电性，故填：导电性；（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，故填：减小；（5）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至可燃物着火点以下，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉是清除可燃物达到灭火的效果，故填：清除可燃物。5、（1） 160 变小 （2）降低【分析】（1）45时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；

29、（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。【点睛】三、计算题1、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。2、（1）10%（2）33.3%【解析】（1），故填：10%。（2），故填：33.3%。3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中

30、锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。4、（1）0.4（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x x=19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。5、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x

31、答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案四、实验探究1、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质的质量和溶剂的质量 温度 【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶

32、剂的质量必须相同；由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。2、微 碘的汽油溶液 强 软塑料瓶变瘪 O2、H2O 氧气的浓度 测定空气中氧气的含量 处理尾气，防止污染空气 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 CO 小于 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 回收利用 【详解】实验1：由图b所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图c可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微； 碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图b和图c的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；实验2：（1）铁生锈实

33、际是铁与氧气和水共同作用的结果；铁钉生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，故塑料瓶会变瘪； 故答案为：塑料瓶变瘪； O2、H2O；（2）实验、一个是空气，一个是氧气，可知铁生锈速率与氧气浓度有关；（3）实验中铁粉消耗氧气，瓶内压强变小，右边量筒中水会倒吸，根据量筒中减少的水的体积推测空气中氧气的体积，故可用来测定空气中氧气的含量；实验3：（1）装置中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；反应中一氧化碳得氧被氧化；反应前后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量是反应的一氧化碳和氧化铁中的氧元素质量，故填：小于。（

34、4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由图可知，尾气处理的方法是回收利用。3、50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B 【详解】（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。（4）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C探究的

35、就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选：A、B。【点睛】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。4、 应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘 小于 BE 不是饱和溶液 向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌 氯化钠固体不再溶解 取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡 硝酸钾固体溶解 饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体 【详解】I.实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60g，结合实验操作示意

36、图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）图中步骤物品与砝码位置放反，应将物质品放在左盘，将砝码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为，需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0g-0.2g=6.8g，小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。（3）出现以下情况：A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；B、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质

37、量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是BE。II. 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向一支小烧杯内倒入20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：

38、氯化钠固体不再溶解；实验结论：NaCl不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。5、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等 【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量相同，说明在温度相同、溶剂的量、溶质质量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，故填温度、溶剂的质量、溶质的质量；在温度相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，实验结论第一空故填温度；第二空故填不同；（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的种类和质量必须相同，要改变的因素故填温度；要保持不变的因素故填溶质和溶剂的种类和质量；由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等，实验结论故填不相等。