最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测试试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明

2、铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加2、把Zn加入20 mLAgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，如图所示，正确的是Aa点溶液中的溶质有3种Bb点以后开始析出AgCc点以后表示反应还未结束Dd点有两种金属单质3、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A实行垃圾分类B建设天府绿道C推广燃煤锅炉D严禁车辆任意鸣笛4、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后

3、，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD5、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷6、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性7、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是A单质：氧气、水、氦气B氧化物：干冰、氧化铝、

4、过氧化氢C混合物：空气、石油、水银D合金：黄铜、青铜、氧化铜8、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作导线B氮气用于食品包装C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃9、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放10、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（2）焊接金

5、属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。（3）烧水时易产生水垢的水属于_水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是_；2、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_；乙醇属于_（填“可再生”

6、或“不可再生”）资源。3、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在准南万毕术中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式_。（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_。4、金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_发生了化学变化。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。5、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进

7、行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。2、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5

8、次加入稀盐酸的质量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）（1）该手镯中银的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。3、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写

9、出计算过程）4、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为_。（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）5、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、金属和金属材料的使用对人类生活

10、有着重要作用。某化学兴趣小组的同学在学习完金属后，对金属进行了如下探究活动。活动一：研究厨房中的金属制品厨房中的铁锅容易生锈。铝壶不易生锈，原因是（用化学方程式表示）_。活动二：比较金属的活动性顺序实验一：小明同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。123实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快_立即产生气泡，速率较慢实验结论锌、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为_。（査阅资料）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式_。实验二：小红同学设计如图所示实验方案验证锌和铜的活动性

11、。如图放置一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_（填实验现象），可得出结论。该方案与小明的比较，其优点是_，该反应后溶液中一定含有的离子是_。活动三：对比湿法冶金和和火法冶金湿法冶金的优点是_。2、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_（填序号）是多余的.实验中的化学反应方程式是_.为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验和，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_.小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需

12、要的另外一种试剂是_.（2）.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由

13、此推出猜想_成立。3、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行

14、实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈4、探

15、究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是_。（提出问题1）产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：氧气 猜想二：氢气 猜想三：二氧化碳。（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_。（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_，则猜想一不成立。验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式_。（提出问题2）产生的红色固体是什么物质？大家一

16、致认为是铜，理由是_(用化学方程式表示)。（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是_。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_。（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。5、青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代

17、青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。活动一：了解古代青铜的冶炼方法（查阅资料）商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。（交流讨论）红铜制青铜的过程中，发生_变化，青铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是_(填一条)。活动二：探究铜生锈的条件（信息检索）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。（做出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_有关，做出此猜想的理论依据是_。（进行实验）实验小组同学取完全相同的

18、铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象（实验分析）对比实验得到的结论是_；说明铜生锈与氧气有关的实验是_(填序号)。（得出结论）猜想正确。（反思评价）（1）铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为_。（2）请你提出保存青铜制品的建议：_(写一条)。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有

19、氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。2、A【分析】根据金属活动性顺序可知，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，锌先与硝酸银反应，到b点时恰好与硝酸银反应完全，继续加入锌，锌开始与硝酸铜反应，至c点时与硝酸铜恰好反应完全。【详解】A、根据上述分析可知，a点时是部分硝酸银与锌发生了反应，此时溶液中的溶质含有剩余的硝酸银，没有参加反应的硝酸铜和反应生成的硝酸锌，即此时溶液中一共含有3

20、种溶质，此选项表述正确；B、根据上述分析，从把锌加入到溶液中开始，锌就与硝酸银反应就会析出银，故此选项表述不正确；C、根据上述分析可知，c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此选项表述不正确；D、根据上述分析可知，从c点开始，溶液中的硝酸银和硝酸铜已全部与加入的锌反应完全，反应已停止，此时含有反应生成的银、铜两种金属单质，同时还含有过量的锌，故此选项表述不正确。故选A。3、C【详解】A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；C、推广燃煤锅炉会产生大

21、量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。4、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。5、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的

22、镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。6、A【详解】A、使用二氧化锰作为催化剂使氯酸钾分解，不能改变产物的质量，只能改变反应的速率，故符合题意；B、物质是由元素组成的，富硒表示富含硒元素，不符合题意；C、回收废旧金属，能够保护环境，还可以节约资源，不符合题意；D、金具有良好的延展性，因此金块能够被锻造成薄薄的面具，不符合题意；故选A。7、B【详解】A、氧气

23、和氦气由一种元素组成，属于单质，水由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故选项错误；B、干冰是固态二氧化碳，氧化铝和过氧化氢一样都是由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物；故选项正确；C、空气和石油都是由多种物质混合组成，属于混合物，水银是液态汞，属于单质；故选项错误；D、黄铜和青铜都是铜的合金，但氧化铜属于氧化物，故选项错误。故选：B。8、B【详解】A 、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确；C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误

24、；故选B。9、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。10、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最

25、硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。二、填空题1、（1）吸附（2）不活泼（3）硬水（4）更大（5）淘米水浇花（或使用节水龙头）【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，所以生活中利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气。（3）硬水煮沸时易形成沉淀，即水垢，所以烧水时易产生水垢的水属于硬水。（4）合金的硬度高于组成它的纯金属，锰钢是铁合金，所以比组成它的纯金属硬度更大，可以用于制作钢轨。（5）一水多用可有效节约水资源，比如：淘米水浇花（或使用节水

26、龙头）。2、（1）金属材料（2） 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 节约金属资源，减少对环境的污染 （3） 节约化石燃料，减少汽车尾气的污染 可再生 【分析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料；（2）铝锅抗腐蚀性好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；废旧铁锅、铝锅回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染；（3）广泛推广使用乙醇汽油，可以节约化石燃料，减少污染，保护环境；乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源。3、（1）（2）【

27、分析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。【点睛】4、（1）氧气、水蒸气（2）延展（3）大【分析】（1）铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生的复杂的化学反应。（2）铝块能制成铝箔说明铝有良好的延展性。（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以黄铜硬度比纯铜大。【点睛】5、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2

28、）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。三、计算题1、（1）氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体（2）解：设铝片中铝的质量分数为x答：铝片中铝的质量分数为90%。【解析】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。（2）见答案。2、（1）92%在金属活动性顺序中

29、，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为100%=92%；（2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%；答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应

30、，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。4、（1）7：3（2）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为xx=1940t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t【分析】（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（562）：（163）=7:3；（2）见答案。5、（1）（2）（3）80%【解析】（1）锌和稀盐酸生

31、成氯化锌和氢气，故填：。（2）生成氢气质量100g+100g-199.6g=0.4g，解设锌的质量为x。 ，故，故填：。（3），x=13g，该黄铜样品中铜的质量分数为1-7%=80%，故填：80%。四、实验探究1、 无明显现象 Zn、Sn、Cu 刚开始无气泡，硫酸倒入左侧后有气泡（或刚开始气球不鼓，硫酸倒入左侧后气球鼓起） 节约药品 Zn2+、 安全（或节约能源） 【详解】活动一：研究厨房中的金属制品铝壶不易生锈，原因是铝与空气中的氧气反应生成致密氧化铝氧化膜，反应的化学方程式：；活动二：比较金属的活动性顺序实验一：实验现象：铜在金属活动性中排在氢之后，不能置换出酸中的氢，所以实验现象是：无明

32、显现象；实验结论：根据实验现象，锌片与盐酸，立即产生气泡，速率较快；铜片加入盐酸无明显变化，锡片与盐酸，立即产生气泡，速率较慢可知，锌、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为 Zn、Sn、Cu；锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测锡与盐酸发生反应的化学方程式为：；实验二：铜不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应产生氢气，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据刚开始无气泡，硫酸倒入左侧后有气泡（或刚开始气球不鼓，硫酸倒入左侧后气球鼓起），可得出锌的活动性比铜强。该方案与小明的比较，其优点是节约药品，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应后溶液中一定含有的离子是Zn2+、。活动三：对比湿法冶金和和火法

33、冶金湿法冶金不需要加热，在溶液中反应，其优点是安全（或节约能源）。2、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【详解】. 把铁丝插入装有稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中，铜不与稀硫酸反应，说明铜排在氢后面；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，说

34、明铜的活动性比银强；由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为铁铜银，所以无需再做银丝与稀硫酸的反应，故是多余的；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硝酸银溶液、铜片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假设：金属活动性顺序为铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝

35、酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确，故填：三；实验结论：铜、铝、银中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，说明铝过量，因此滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立，故填：一。3、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可

36、以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有

37、食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。故选A。4、去除铝条表面的薄膜 反应物中没有碳元素 带火星的木条伸入试管中，木条不复燃 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Cu+O22CuO

38、导热性 硝酸银溶液AgNO3溶液 铝铜银（或AlCuAg） 【详解】铝条在常温下与氧气发生反应表面生成一层致密的氧化薄膜，会阻止铝和硫酸铜溶液反应，所以实验前要进行打磨，去除铝条表面的薄膜。交流讨论：因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳。故填：反应物中没有碳元素。实验验证：氧气具有助燃性，所以检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条不复燃，则说明该气体不是氧气，即猜想而不成立。结论：产生氢气的原因是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。提出问题2：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换

39、发出来。产生的红色固体是铜的原因是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。实验验证：（1）铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的导热性。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色，由此可知铜与硝酸银溶液反应产生此现象。故填：硝酸银溶液（或AgNO3溶液）反思与拓展：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以通过以上实验可以知道实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝铜银（或

40、AlCuAg）。5、物理 具有良好的延展性 二氧化碳、水 质量守恒定律 铜生锈与二氧化碳有关 保持青铜制品洁净干燥 【详解】活动一：交流讨论：红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜，该过程无新物质生成，属于物理变化；铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是；具有良好的延展性；活动二：做出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、O、H，故反应物中也应含Cu、C、H、O，铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与含碳元素和氢元素的物质有关，空气中二氧化碳含碳元素，水蒸气含氢元素，故与二氧化碳、水有关，理论依据是：质量守恒定律；进行实验：实验分析：实验中铜与氧气、二氧化碳、水接触，生锈；实验中铜与氧气、水接触，不生锈，说明铜生锈需要与二氧化碳接触；说明铜生锈与氧气有关的实验，变量是氧气，其它因素均相同，故是实验；反思评价：（1）铜生锈过程中，铜与氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：；（2）保持青铜制品，可以隔绝空气和水，如保持青铜制品洁净干燥。