必考点解析人教版九年级化学下册第十单元酸和碱必考点解析试卷(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯

2、米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质AABBCCDD2、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A保存三甲基一氯硅时应密封防水B三甲基一氯硅水溶液pH小于7C三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成D扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理3、能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸4、如图是稀盐酸和氢氧化

3、钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同5、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体6、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液7、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液

4、酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液8、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A证明分子在不断运动B用碱液吸收尾气防止污染C证明铁生锈与氧气有关D检验醋酸是否具有酸性9、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸10、下列图示实验操作正确的是ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废

5、水呈碱性的简单方法是_。（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去。请用化学方程式说明去垢的原理：_；_；（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_7.（填“”、“”或“=”）（4）海水“晒盐”主要发生_（填“物理”和“化学”）变化。（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_；2、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题

6、（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为_（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_（填字母代号）。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa（NO3）23、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段

7、时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 _。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 _。4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_，过一会又可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_。如果需要你去进行操作应注意什么问题_。5、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量

8、最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量

9、分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6计算：（1）维生素C中含有_种元素，（2）维生素C的相对分子质量为_；其中氢元素的质量分数为_（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显_性加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是_4、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气

10、泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？_。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_。（3）铝箔中铝元素的质量_。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数_。5、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_。（2）根据计

11、算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO3

12、2NaCl。 （探究过程） 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。2、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分

13、数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法_用燃着木条检验燃着木条熄灭方法与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法与石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法依据的CO2性质是_。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是_溶液。（3）用化学方程式表示方法的原理_。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到50

14、0mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL_%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用）（5）从灭火原理分析，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_(填方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试

15、用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_(填字母序号)。A1%以下 B1% C1%5% D5%以上3、某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究。（查阅资料）碱石灰是常见的干燥剂，可吸收水和二氧化碳。浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，但是不吸收二氧化碳。（设计实验）该小组同学设计了如图所示的实验装置，假设每一步反应和吸收均进行完全。（进行实验）取一定量的碱式碳酸铜固体进行实验，步骤如下：连接好装置并检查气密性；装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气：分别称量装置C、D的质量：关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸铜固体完全分解；停止加热，同时打开活塞K，通

16、入空气系恢复到室温；再次分别称量装置C、D的质量。装置C的质量/g装置D的质量/g步骤mn步骤xy（实验分析）（1）装置A的作用为_，装置C的作用为_。（2）装置B内剩余固体为_，反应中生成水的质量为_。小组同学继续探究装置B内剩余固体的性质，查阅资料发现剩余固体可以和焦炭在高温下发生反应，得到一种紫红色金属单质和气体产物。（猜想与假设）小组同学猜想紫红色金属单质为铜，气体产物可能为含碳元素的氧化物。猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；猜想3：产物为_。（设计方案）两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。实验现象实验结论A中固体由_B中黄色试纸变

17、篮C中_有Cu生成有_生成有CO2生成（反思与评价）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是_。4、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。（演示实验）他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是：_。（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）甲组同学猜想如下：猜想一：可能是 NaCl 和 HCl；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三：_。猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是_。（进行实验）为了验证其余

18、猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡_猜想三不成立方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_猜想一成立方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质）_5、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设铜和氧化镁；假设_；假设_。(均写化学式

19、)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设成立。_。假设成立。_。假设成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_。(填写“前

20、”或“后”)-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；B、用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；C、氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，此选项表述不正确；D、活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确。故选B。【点睛】2、C【详解】A、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，因此应密封防水。故A正确；B、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，因此pH小于7 。故B正确；C、1个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个

21、硅原子和1个氯原子构成。故C错误；D、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，可使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，避免接触氧化剂和中和产生的酸。故D正确。故选：C。3、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】4、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根

22、据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。5、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电

23、生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。6、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；

24、故选C。【点睛】7、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。8、D【详解】A、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能验证分子是不断运动的，该选项不能达到实验目的；B、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中的铁和水接触，能够生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈与水有关，该选项不能达到实验目的；D、酸能和金属氧

25、化物反应。实验过程中，固体溶解，是因为氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，说明醋酸显酸性，该选项能够达到实验目的；故选：D。9、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热

26、，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】10、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】二、填空题1、（1）取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性（其他答案合理给分）（2

27、） Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （3） 乳化 （4）物理（5）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【解析】（1）碱性废水滴加酚酞试液变红色，取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性，故填：取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性。（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有乳化功能；碱性洗发

28、水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH小于7，显酸性，可以中和掉碱性的洗发水，故填：乳化；。（4）海水“晒盐”没有生成新物质，主要发生物理变化，故填：物理。（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸，故填：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O。2、（1） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧

29、化钠和盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。（3）碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。（4）在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。（5）碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁

30、可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。故选AC。【点睛】通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。3、（1）（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的

31、后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。4、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。【详解】由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3

32、+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气泡产生；反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2；由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。【点睛】本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。5、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两

33、种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。三、计算题1、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。2

34、、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。3、（1）三（2） 176 4.5% （3）20（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋 【分析】（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素；（2）维生素C的相对分子质量为：（126）+（18

35、）+（166）=176；氢元素的质量分数为： 100%4.5%；（3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg210%=20mg；（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。4、（1） 0.2g 稀硫酸和氧化铝反应 打磨后再进行实验 （2）解：设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为x，铝的质量为y，生成硫酸铝的质量为zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为1

36、0%（3）铝箔中铝的质量为1.8g，氧化铝的质量为：2.14g-1.8g=0.34g，故铝箔中铝元素的质量为：1.8g+=1.98g ；（4）解：设氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝的质量为mm=1.14g当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为答：当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为11.4%。【分析】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水；金属铝表面容易有一层致密的氧化铝薄膜，故做金属铝与稀硫酸反应时应该打磨后。

37、在进行实验；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。5、（1）NaCl（2）（3）与CaCl2反应的碳酸钠的质量为：(30g10g)26.5%=5.3g设原滤液中CaCl2的质量为xx=5.55g 原滤液中CaCl2的质量分数：答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%【分析】（1）B点处，pH等于7，所以为中性，此时溶液中盐酸已经完全反应，溶液中的溶质为碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠，其化学式为NaCl2；（2）从加入10g溶液，pH才为7，说明此时盐酸反应完毕，氯化钙和碳酸钠开始反应，到30g碳酸钠溶液加入生成5g沉淀结束，对应的图见答案。（3）见答案。【点

38、睛】四、实验探究1、稀盐酸 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 溶液变红 反应物是否有剩余 【详解】（1）由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）探究过程：分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内溶液变红色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；反思评价：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。2、不可燃，不助燃 石蕊 5

39、二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气 C 【详解】（1）用燃着的木条检验二氧化碳气体的含量时，观察到燃着的木条火焰熄灭的现象，说明二氧化碳具有不可燃，不助燃的性质。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是石蕊溶液。是因为水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL的气体样品b的体积分数为：，故填：5。（5）灭火可以将可燃物与氧气隔离，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气，故填：二氧化碳浓度低

40、，不能隔绝氧气。（6） 1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，说明二氧化碳的浓度达到了1%或1%以上，应该选用的方法。故填：。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测二氧化碳浓度一定达到了1%以上，因为超过5%可使人神志不清、呼吸停止，所以，可能为1%5% 。故填：C。3、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和

41、水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：

42、铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或CO。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。4、NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl和NaOH NaOH和HCl不能共存 溶液呈无色 锌粒（合理即可） 有气泡生成 碳酸钠溶液（

43、合理即可） 有气泡生成 【详解】演示实验：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想与假设：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl和NaOH；不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应不能共存；实验探究：若猜想三不成立，溶液中不含有氢氧化钠，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液呈中性，溶液呈无色；猜想一成立，溶液中存在氯化钠和盐酸，这时只要检验溶液中是否存在盐酸。方案一：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡生成，则溶液中存在盐酸，猜想一成立；方案二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量烧杯内的溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，若有气泡生成，则溶液中存在