最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥章节测评试题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所选试剂和操作方法ACa（HCO3）2

2、CaCO3充分加热BCuFe加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥CK2SO4KCl加入适量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰，过滤AABBCCDD2、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐3、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物

3、之一是NH34、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD5、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g6、下列物质

4、的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石7、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾8、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD9、下列实

5、验操作中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入过量O2，点燃B分离硝酸钾与氯化钠溶解、过滤、蒸发C鉴别（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体分别加入熟石灰研磨，闻气味D检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠取样，加入适量稀盐酸AABBCCDD10、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A干冰：O2B纯碱：NaOHC生石灰：CaOD双氧水：H2O第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_、_。2、物质溶解性口诀：酸都_，_溶水快，

6、碱溶_，氯化物除_，硫酸盐除_，其他盐溶_。强调：_、_是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。（1）溴的相对原子质量是_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母）元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则x的值是_， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式_。（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价_。4、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验

7、中只有两个装置可行，该装置是_（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是_。（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是_。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。5、宏观辨识与微观探析我们生活在物资的世界，学习化学可以让我们更好的认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：工业上用石灰水和纯碱溶液制取火碱 利用可燃冰燃烧放出大量的热 纯碱溶液能使酚酞试液变红，具有很好的清除油污的效果 不能用铝制易拉罐盛食醋，会腐蚀容器（1）宏观物质的微观构成 物质名称金属铝二氧化硫烧碱_化学式_Ca(OH)2构成物质微粒_Na+，_物质类别_

8、（2）物质的宏观变化和微观实质宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化和变化的化学反应方程式是_、_，变化中实际参加反应的离子名称是_，请另写一个与反应的反应物不同，但反应 实质相同的化学反应方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如图所示。求：（1）固体混合物中Na2CO3的质量。（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数。2、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(

9、杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。3、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）4、将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡Ba（

10、NO3）2的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为_g；（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。5、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式_。（

11、资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。（实验探究）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和_（写化学式）。III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是_，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式_。（反思评价）碳酸钠俗称_，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是_（用化学方程式表示）。2、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）

12、：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。3、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方

13、程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：_(用简洁的文字表述)。（设计实验）实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是_向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验

14、中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_(填“正确”或“不正确”)。4、请回答下列问题。（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_（填序号）。 A称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。 B用20mL 量筒量取水并仰视读数 C盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 （提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明

15、它们发生中和反应了呢？ （设计实验） 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （实验反思） 乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈无色B滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色D滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是

16、用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。 （提出质疑） 同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 （查阅资料）、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。 （3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_。 （4）造成丙中 U

17、 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_。 （再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_ (化学式) ，发生的化学反应的实质为_； （6）下列说法错误的是_； A图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 （7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真

18、的发生，你觉得肯定不可行的是_。 A无色酚酞试液 B氯化钾溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化镁固体 （反思总结） 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：证明反应物被反应掉了；证明有新的物质生成；通过是否有热量变化来判断。5、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器

19、A的名称_；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_；图乙中E装置的作用是_；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_；反应停止后通空气的作用是_；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_；（数据

20、分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。故选B。2、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子

21、的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。3、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HC

22、l和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。4、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】5、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱

23、溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。6、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选

24、C。7、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。8、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通

25、入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。9、D【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气进行点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的；B.硝酸钾与氯化钠均能溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的操作，无法分离硝酸钾与氯化钠，不能达到实验目的；C.(NH4)2SO4固体和N

26、H4NO3固体均能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，不能达到实验目的；D.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的碳酸钠，取样，加入稀盐酸若有气泡产生，说明含有碳酸钠，能达到实验目的；故选D。【点睛】10、C【详解】A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。故选C。【点睛】二、填空题1、 【详解】石灰岩的主要成分

27、是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。2、溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡 【详解】酸都溶，钾钠硝铵溶水快，碱溶钡钾钠铵钙，氯化物除氯化银，硫酸盐除银钙钡，其他盐溶钾钠铵。强调：氯化银、硫酸钡是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。3、（1）79.90（2）B（3） 8 Na2S （4）【分析】（1）元素周期表正下方数字是相对原子质量。溴的相对原子质量是79.90。（2）原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。溴原子和B原子最外层电子数

28、都为7，元素的化学性质相似。（3）若图乙中C表示离子，则最外层电子排满，x=8。质子数=原子序数，所以C是16号元素硫元素，与钠形成的化合物是硫化钠，化学式Na2S。（4）A是19号元素钾元素，其碳酸盐为碳酸钾，化合物中各元素化合价代数和为0，钾+1价，氧-2价，所以碳元素为+4价，表示为。【点睛】4、（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了 （2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 复分解 【解析】（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是AD。质量守恒定律是化

29、学反应普遍遵守的规律，B中的酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了，因此BC不能用来验证质量守恒定律；（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂；（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。5、（1） 碳酸钠#纯碱#苏打 氢氧化钙#熟石灰#消石灰 Al SO2 NaOH Na2CO3 Al#铝原子 二氧化硫分子2 Na+、OH- Ca2+、OH- 单质 氧化物 碱 盐 碱 （2） 钙离子和

30、碳酸根离子 【分析】（1）金属铝的化学式为：Al；铝由铝原子构成，原子用元素符号表示，故填：Al；铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫的化学式为：SO2；二氧化硫由二氧化硫分子构成，分子用化学式表示，故填：SO2；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为：NaOH，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+、OH-；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于

31、碱；碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：Ca2+、OH-；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故变化的化学方程式为：；变化为铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；变化为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应实质

32、参加反应的离子名称是钙离子和碳酸根离子；氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应与反应的反应物不同，但是反应实质相同，均是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）解：设固体混合物中Na2CO3的质量x，反应中生成Na2SO4的质量为yx=10.6gy=14.2g答：固体混合物中碳酸钠的质量为14.2g（2）所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：100%=5.2%所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为5.2%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）4.4；（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。x=10.6g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：原样品中碳

33、酸钠的质量分数为53%。【解析】（1）烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）见答案。3、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量

34、分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。4、（1）23.3g（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。x=26.1gy=17.0g则所得滤液的溶质质量分数为答：所得滤液的溶质质量分数为10%。【分析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g200.0g23.3

35、g。（2）见答案。5、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、 Na2CO3 有气泡产生 纯碱或苏打 【详解】甲同学实验中的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应，类似的反应例如：氢氧化

36、钠与盐酸反应，化学方程式为；实验探究：II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即碳酸钠还有剩余，所以乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和Na2CO3；III.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，甲所得溶液中含有盐酸和氯化钙；将甲、乙同学上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，即将盐酸、氯化钙与氯化钠、碳酸钠混合，碳酸钠先与盐酸反应，可看到有气泡产生，后产生白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为；反思评价：碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，因为铁与硫酸铜能反应，化学方程

37、式为。2、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸

38、性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色

39、溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。3、少量未反应的氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠#Na2CO3 氯化钠 不正确 【详解】猜想：反应物中的氯化钠可能没有完全参与反应，所以可能含有NaCl，故填：少量未反应的氯化钠；设计实验：加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热； 氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，没有明显的实验现象，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一

40、段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；交流与讨论：上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。4、C 溶液恰好由红色变为无色 C AC 甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 H2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B BC 【详解】（1）A 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量氢氧化钠固体应置于烧杯中称量，选项错误；B 用20mL 量筒量取水时，视线应与

41、量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使得量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签，选项正确；故填C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性减弱，当氢氧化钠恰好完全反应后，溶液中酚酞变为无色，观察到溶液恰好由红色变为无色，故填溶液恰好由红色变为无色。A 酚酞遇到酸性溶液仍呈无色，滴一滴稀硫酸，溶液呈无色，无法判断是否恰好完全反应，选项错误；B 滴一滴稀硫酸，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中有氢氧化钠剩余，选项错误； C 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说

42、明滴加氢氧化钠溶液前溶液呈中性，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，选项正确；D 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色，说明溶液中有硫酸剩余，选项错误；故填C。A 硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，加入CuSO4 溶液后观察是否生成蓝色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；B 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠，选项错误；C 氯化铁能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，加入FeCl3溶液后观察是否生成红褐色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；D 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠

43、，选项错误；故填AC。（3）甲中缺少无水醋酸固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，乙中缺少氢氧化钠固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中含有氢氧化钠固体与无水醋酸固体，反应生成水，观察到丙中变色硅胶由蓝色变为红色，故填甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。（4）丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高，说明U型中的气体膨胀，其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，还可能是氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热，故填氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热。（5）由图2可知，烧杯中的溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，则滴定管中溶液的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；氢氧化钠与硫酸反应中和反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（6）A 图2中b点所示溶液的pH仍大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，选项正确；