四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意：考试时间：物理化学生物共150分钟，满分300分。 第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 一选择题(共8个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题6分，共48分1.下列有关键和键的说法正确的是A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C. 键和键都属于共价键，均有方向性D. 在所有分子中，键都比键牢固2.下列关于化学键的说法正确的是A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 不同元

2、素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物A. A B. B C. C D. D4.下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mo

3、l N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2x（-57.3）kJmol1D. 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，则ab5.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH46.在容积固定的4 L密

4、闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示 A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少C. Z的浓度的增加 D. X的物质的量的减少7.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D.

5、物质C的质量分数增大8.已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )A. 升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)增大B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min1第二部分（非选择题 共52分）9.（1

6、2分）50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。

7、(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。10.（15分）为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。（2）将A中铜丝放

8、入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ _。（5）装置D的作用是_ _。11.（12分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：已知反应TiO2+2H2OH2TiO3+2H+ H0（1）步骤加Fe的目的是_（用离子方程式表达）；步骤

9、冷却的目的是_。（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理；在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H2TiO3沉淀，请用相关化学原理解释_。（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。12.（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)

10、3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母

11、)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(N2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工

12、生产的综合经济效益2019-2020学年秋四川省棠湖中学高二第一学月考试 化学试题答案1.A2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.B9.（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小10.（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气（2）3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（3）CO2密度比空气大，CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO被空气氧化成NO2，而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多NO被氧化成NO2，故红棕色变深（4）NO2在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解（5）吸收尾气，防止污染大气11.2Fe3+ Fe =3Fe2析出绿矾(FeSO47H2O)绿矾(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)根据反应TiO2+2H2OH2TiO3+2H+ ，加水稀释浓度商小于其化学平衡常数，所以反应平衡正向移动，生成更多H2TiO3而形成沉淀防止高温下镁或钛与O2、N2等反应12. 0.01 molL1min1 50% C、D C 2 C