最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能

2、与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液2、已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是AY可能使紫色石蕊溶液变红B参加反应的X的质量小于YC常温下，X、Y一定是气体D若X是单质，则Y一定是氧化物3、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液4、一定条件下，溶液

3、中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD5、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠6、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水7、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中A

4、ABBCCDD8、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液9、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）10、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、日常生活、工农业

5、生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。2、请用恰当的化学用语填写在横线：（1）汽水中含有的一种酸_；（2）标

6、出氧化亚铁中铁元素的化合价_。3、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是_，形成的原因是_（用化学方程式表示）白膜可用_除去，4、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe的化合价_。（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2S

7、O4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_。5、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_（填“A”或“B”）。（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为_。（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。A溶解物质B铁丝燃烧C 水的电解D保存白磷三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。2、向生锈的铁钉中滴入足量的

8、稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_。（2）写出a段发生的反应的化学方程式_。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。3、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是_。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）4、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为_？5、

9、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你认为猜想二_（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2

10、SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。2、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。（验证实验）序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变红色产生蓝色沉淀无明显现象无

11、明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应（发现问题）通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。（探究实验）.取少量实验三中的剩余溶液，滴加_，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加_溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。（拓展延伸）同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升

12、的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是_。（总结提升）没有明显现象的化学反应，可以通过_或_的方法证明反应发生。3、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。（提出问题）固体剩余物是什么？（猜想假设）假设铜和氧化镁；假设_；假设_。(均写化学式)（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应（实验探究）请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体

13、剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。固体部分溶解，溶液为无色。假设成立。_。假设成立。_。假设成立。（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ （查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_。(填写“前”或“后”)4、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的

14、含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是_。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数

15、”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？_(填“能”或“不能”)原因是：_（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭

16、在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知_同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气待装置冷却后，将燃着的_(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中_(填实验现象)，可证明小明

17、的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有_A能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B在汞槽中起到液封作用C实验过程中没有污染D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气5、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则D中的实验现象应

18、为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。2、C【详解】已知反应：X+CuOCu+Y（反应条件已省略），X、Y

19、均为纯净物，符合条件的反应有：，、 Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，说法正确；C、X可能是一氧化碳、氢气和碳、Y可能是二氧化碳、水，常温下碳是固体，水是液体，说法错误；D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，说法正确；答案：C。3、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液

20、，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。4、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生

21、成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。5、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。6、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。7、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质

22、，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】8、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶

23、质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。9、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。10、D【详解】A、溶

24、液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HC

25、l+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。2、（1）H2CO3（2）【分析】（1）二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2CO3（2）在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铁中铁元素的化合价为a ，依据化合物中各

26、元素正负化合价代数和为0可知： a+(-2)=0，a=+2 ，标出氧化亚铁中铁元素的化合价： 。【点睛】3、碳酸钙3 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。4、（1）物理（2） KCl +6 （3）【解析】（1）图所示的方法获得淡水的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；（2）反应前后原子种类数目不变；反应前铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、6、10，反应后

27、铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、0、4，则X化学式为KCl；K2FeO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) 2+ x +(-2)4=0，x=+6。（3）中和反应是酸碱生成盐和水的反应；故反应为氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，。5、（1）B（2）（3）D【解析】（1）由电解水的实验图1可知，正极产生氧气，负极产生氢气，收集到氧气的试管是B，该气体是电源的正极产生的气体，故答案为：B；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（3）白磷的着火点比较低，白磷保存在水中，以免自燃，其中水的作用隔绝空气

28、，故答案为：D。三、计算题1、解：设生成的硫酸钠的质量为x，需要的氢氧化钠的质量为y 所以氢氧化钠溶液的质量为4g5%=80g反应后溶液中溶质的质量分数是：答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。【详解】见答案。2、（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成（2）（3）18.25%解：设盐酸的溶质质量分数为x 。 x=18.25%答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。【分析】（1）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成，故填：铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有

29、气泡生成。（2）a段氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）见答案。3、（1）硫酸钠、硫酸（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x1.96g稀硫酸的溶质质量分数是：答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸；（2）详见答案。4、设：反应生成的氯化钠的质量为x。 x=17.55g反应后溶液溶质的质量分数= 。答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液溶质为氯化钠。详见答案。5、解：设盐酸

30、的溶质质量分数为x答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应放热，温度最高时应为恰好完全反应。过程见答案。四、实验探究1、错误 黑色固体溶解 溶液中含有CuSO4 反应后有二氧化硫生成，污染环境 【分析】本题主要围绕铜与浓硫酸的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题。1、根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想;2、对实验过程中所出现的现象进行分析，判断生成物组分;3、归纳探究过程，总结反应的化学方程式【详解】（1）1铜的金属活动性排在氢之后，所以不能将酸中的氢置换为氢气,故猜想二错

31、误。（2）2氧化铜可以与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，但是与硫酸铜不反应，加入氧化铜粉末如果可以溶解，则溶质内有硫酸，所以根据实验结论倒推出实验现象，氧化铜粉末溶解。3验证是否含有硫酸铜，根据铜离子可与氢氧根离子生成蓝色沉淀氢氧化铜，判断硫酸铜的存在。4根据题铜与浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号。5根据反应后生成物回答此题，二氧化硫为刺激性气味气体，同时是酸雨的重要来源，会污染环境。2、 酚酞溶液 氢氧化钙 氯化钡（合理即可） 50mL水 反应物消失（或减少） 有新物质生成 【详解】验证实验氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，

32、反应的化学方程式为：；探究实验取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了；.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应；拓展延伸图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应；总结提升没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。3、 MgO、Cu、Mg MgO、Cu、CuO 固体部分溶解，有气泡产生，溶液为

33、无色 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 前 【详解】镁和氧化铜也能发生类似的反应，所以反应为 。猜想假设：如镁和氧化铜恰好完全反应则剩余铜和氧化镁，如镁过量或氧化铜过量则镁或氧化铜也有剩余，所以假设为MgO、Cu、Mg。假设为MgO、Cu、CuO。实验探究：如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁、镁都能与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，现象为固体溶解。镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为固体溶解，有气泡产生。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），有气泡产生，溶液为无色。如假设成立，铜不与硫酸反应，氧化镁和氧化铜均与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为溶液由无色变

34、为蓝色，固体溶解。所以看到的实验现象为固体部分溶解（有铜剩余不反应），溶液由无色变为蓝色。总结：活动性顺序AlFeCuAg，根据表格分析可知，金属单质与金属氧化物发生反应，需要满足：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠前。4、P+O2P2O5 红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹或装置气密性不好 氮气参加了反应 不能 木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变 氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 甲 发出白光、放出热量 棉花 棉花继续燃烧 一氧化碳 澄清石灰水变浑浊 ABD 【详解】实验一：红磷燃烧生成二氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；（4）集气瓶内上升的水面小于瓶内原

35、有空气体积的五分之一，可能的原因是：红磷的量不足导致氧气未完全消耗，没有冷却至室温就打开止水夹气体膨胀导致进入水偏少，装置气密性不好导致空气进入装置，进入水量偏少。实验二：空气中各气体的体积分数氮气占78%，氧气占21%。进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，说明除空气外有较多的其它气体参加反应，除氧气和氮气外，其他物质仅占空气体积的1%，所以可以推测可能的原因是氮气参加了反应。实验三：因为木炭燃烧生成气体，反应后装置内压强不变，无法形成准确的压强差，不能用木炭替代。提供资料氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，文字表达式为：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水。探究一燃烧匙中还有残留的黑色固

36、体，说明木炭过量，可知甲同学的猜想不合理。探究二木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量。根据资料一：棉花在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数小于木炭，所以可推知棉花在木炭燃烧熄灭后的气体中能继续燃烧，从而得出木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气的结论。故实验步骤为待装置冷却后，将燃着的棉花再伸入集气瓶中，现象是棉花继续燃烧。探究三木炭在氧气含量不足的情况下会生成一氧化碳，所以还可能是生成了一氧化碳，导致测量结果小于1/5；a氢氧化钠能除去二氧化碳，一氧化碳能在加热条件下还原氧化铜生成二氧化碳，所以当观察到d中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，证明有一氧化碳，可证明小明的猜想成立。经

37、典对比拉瓦锡选择用汞的优点有能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，在汞槽中起到液封作用，生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气。缺点是汞有毒会污染环境。故选ABD。5、液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 【详解】设计实验：依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；实验预测：二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色粉末变为黑色，甲酸分解的反应方程式为。