2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末2、下图所示的四个图像，能正确反映对应变

2、化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与生铁反应D足量的水通电分解制氧气3、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱4、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质5、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应6

3、、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打7、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色8、如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4AABBCCDD9、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉

4、后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD10、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用

5、清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。2、如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下

6、可以发生化学反应。（1）物质A可以是_(写出一种具体物质的名称)。（2）物质B属于_(填物质的类别)。（3）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例，如图2)a.写出反应的化学方程式：b.把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：c.去方程式两边不参加反应的离子：请写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式_。请写出一个与离子方程式相对应的化学方程式_。3、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2

7、）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。4、请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A硝酸钾 B金刚石 C硫酸 D氢氧化铝 E甲烷 F氧化钙 G.氯化钠 H.氢气（1）铅蓄电池含有的酸是_；（2）农田施用的复合肥料是_；（3）可配制生理盐水的是_；（4）自然界硬度最大的是_；（5）天然气的主要成分是_；（6）用于治疗胃酸过多症的是_；（7）被称为最理想的能源是_；（8）常用作食品干燥剂的是_。5、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的_性。（

8、2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是_。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、所有化肥都能全部溶于水（_）2、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸（_）3、粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿冷凝（_）4、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（_）5、磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，

9、某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？2、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。3、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质

10、不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）钢样品中铁的质量分数为_。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)4、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？5、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、

11、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的_。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3小樱：装置C实验前后的质量差

12、/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/g7.887.897.87（实验分析及数据处理）（1）装置D中碱石灰的作用是_（2）装置B中发生的方程式_、_。装置C中反应的化学方程式为_。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为_，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是_。（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填序号）。a、缓缓滴加稀硫酸b、将装置D改放在装置A、B之间c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶d、在装置B、C之间增加装

13、有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度_（写一条即可）（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量_变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：（提出问题）（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是_如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是_。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况_

14、（写出所有可能情况）。2、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的

15、木条放在a处，观察到：_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将图I中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓

16、硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】2、C【详解】A、锌和CuSO4反应，反应前固体质量不为0，随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；B. 红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；C. 生铁主要成份是Fe，还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁（一定量）以及少许炭，故选项正确；D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直线，无转折点，故选项错误。故选：C。3、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法

17、正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。4、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】5、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，

18、即反应前后原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】6、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。7、D【详解】氯化氢质量36.5g10%=3.65g，氢氧化钠质量4g10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反

19、应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。8、B【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁不能转化为氧化铜，不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不

20、能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。故选B。9、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】10、A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能为单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法正确，符

21、合题意；B、氧气由氧分构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故说法不正确，不符合题意；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水的电解生成氢气和氧气，不是置换反应，说法不正确，不符合题意；D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，说法不正确，不符合题意。故选A.【点睛】二、填空题1、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节约能源 【解析】（1）根据丙

22、烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(123):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。2、（1）碳酸钠（合理即可）（2）金属氧化物（3） 或 【分析】（1）A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图标中铁属于单质，氢

23、氧化铜属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，盐酸属于酸，A能与硫酸、氢氧化钙反应，A可能属于盐，可能是碳酸钠；（2）物质B能与硫酸反应，且其类别不同于图表上出现的物质，物质B应属于金属氧化物；（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，故方程式可改写为：，去方程式两边不参加反应的离子：；该离子方程式对应的化学方程式可能是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，也可能是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。3、（1

24、） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。4、（1）C（2）A（3）G（4）B（5）E（6）D（7）H（8）F【解析】（1）铅蓄电池含有的酸是硫酸，答案：C；（2）含有氮、磷、钾两种或两种以上的营养元素的化学肥料叫做复合肥料，农田施用的复合肥料是硝酸钾，答案：A；（3）可配制生理盐水的是氯化钠，答案：G；（4）金刚石是自然界中天然最硬的物质，自然界硬度最大的是，答案：B；（5

25、）天然气的主要成分是甲烷，答案：E；（6）胃酸的主要成分是盐酸，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，答案：D；（7）氢气热值大，来源广，产物无污染，被称为最理想的能源，答案：H；（8）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，答案：F5、（1）导热（2）Al2O3（3）铁和铜【分析】（1）用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性，故填：导热。（2）铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，能阻止铝的进一步腐蚀，故填：Al2O3。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是过量

26、的铁和生成的铜，故填：铁和铜。三、判断题1、错误【详解】不是所有的化肥都能溶于水，比如弱酸性磷肥就不溶于水，故错误。2、正确【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后观察到有气泡冒出，则说明混合物中含有石灰石。此说法正确。【点睛】3、错误【详解】粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿，因为粗盐含氯化钙，氯化钙有吸水性，此过程属于潮解，故错误。4、正确【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。5、正确【详解】磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗旱、抗寒能力。作物缺磷时表现为

27、生长迟缓、产量降低。故判断正确。四、计算题1、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=100%=42.4%答：样品中碳

28、酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案3、（1）0.4（2）解：设钢样品中铁的质量分数为xx=87.5%答：钢样品中铁的质量分数为87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yy=7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：270.8g-270.4g=0.4g；（2）见答案；（3）见答案。4、解：设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。5、（1）解：设碳酸钙质

29、量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案五、实验探究1、气密性 装置C与空气接触导致实验误差 偏大 装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收 a 在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置 等于 开始无明显现象，一段时间后生成气体 立刻有气体生成 氯化钠、碳酸氢钠；氯化钠、氯化氢；氯化钠 【详解】实验步骤：（1）按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。实验分析及数

30、据处理：（1）氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。（2）装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：。装置C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。（4）小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，、，由化学方程式体现的质量关系可知：则氢氧化钠质量为20.00-4.24=15.76g，故NaOH的质量分数为；小樱记录

31、的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。反思与评价：a、缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确度，正确；b、将装置D改放在装置A、B之间，不能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。故选a。在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准

32、确度。（5），可知；，可知；故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。提出问题：（1）已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气体生成。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明第一步反应已经完成，不存在碳酸钠，第二步反应已经发生但是不确定碳酸氢钠的反应

33、情况；如果碳酸氢钠过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、碳酸氢钠；如果盐酸过量，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠、氯化氢；如果第二步反应恰好进行，所得溶液中的溶质组成情况：氯化钠。2、 反应物中不含有碳元素，所以生成物中不可能含有二氧化碳 木条没有复燃 品红溶液没有褪色 c 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；提出猜想：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；进行实验：（1）她的猜想错误，故该气体不是氧气，故将带火星的木条放在a处，观察到：木条不复燃；（2）结论为她的猜想错误，故该气体不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液中，观察到：品红不褪色；（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故应将图I中的a端导管与图中的c端导管相连。