湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学10月月考试题.doc

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1、湖北省黄冈市2019-2020学年高二化学10月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第卷 选择题 共48分一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为,则氢气燃烧的热化学方程式为：C. D. 已知中和热为,若将含mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于kJ2. 反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）增加少量C（s） 升

2、高温度体积不变，再通入CO2 缩小体积增大压强体积不变，再通入He 压强不变，再通入HeA. B. C. D. 3. 可逆反应：在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 4. 图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B. C. D. 5. 某容积为1L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）C

3、H3OH（g）+H2O（g）H0下列有关说法正确的是（）A. 该反应在高温下才能自发进行B. 再加入一定量,则减小C. 温度升高,反应的平衡常数K增大D. 当和转化率相等时,该反应达到化学平衡6. 铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是 A. Pb为正极,被氧化B. 溶液的pH不断减小C. 只向处移动D. 电解液密度不断减小7. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（）A. 由Fe、Cu、溶液组成原电池,负极反应式为：B. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为：C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极

4、反应式为：D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为：8. 如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（ ）A. X为氧气B. 电极A反应式：C. 电极材料活泼性：D. B电极附近溶液pH增大9. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反应为,负极区溶液pH降低D.

5、当电路中通过1mol电子的电量时,会有的生成10. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（）A.燃料电池工作时负极反应为：B. 若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜C. 若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗标准状况时,a极析出铜64g11. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：B. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：D. 用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为：12. 在下图串联

6、装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下当甲中产生气体时,丙中Cu电极质量增加B. 电解过程中丙中溶液pH无变化C. 向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态D. 乙中左侧电极反应式：13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加

7、水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变14. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 15. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）A. 将10mL该溶液稀释至100mL后,B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C. 该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为：1D. 该溶液中

8、由水电离出的16. 已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=-870.3kJmol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A. B. C. D. 第卷 非选择题 共52分17. （7分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）NOx和SO2在空气中存在下列

9、平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJmol-12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）a温度和容器体积不变

10、，充入1.0molHe b温度和容器体积不变，充入1.0molO2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度18. （8分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=+23.5kJmol-1在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=_在t1时，反应的平衡常数为_用CH3OH表示的化学反应速率_（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol

11、L-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）19. （11分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 （1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。 碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_。酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为_。（2）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进

12、行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的_极,电解池中生成N2O5的电极反应式为_20.（8分）依据电化学知识，解决下列问题： (1) 图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。 写出该电池负极电极反应式：_，电池工作时，正极区周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 (2) 图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进

13、行粗铜的精炼实验。 写出 A极的电极反应式： _。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与_极(填“C”或“D”)相连。 当消耗标准状况下 2.24 LO2时，C电极的质量变化为_。21. (9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_极，材料是_， B极电极反应方程式为_，（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，_极（填“Fe”或“C”）附近变红色。（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，甲槽阴极增重 g 。若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为 mL。22. （9分）在化学

14、分析中，常常需要用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固体测定KMnO4溶液浓度的实验步骤如下： （反应原理为： 5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O）步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。步骤三：重复步骤二两到三次。计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。试回答下列问题：（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为_(填“酸式”

15、或“碱式”)滴定管。（2）该滴定实验滴定终点的现象是_。（3）步骤二中滴定操作如下图所示，正确的操作是_（填编号）。 （4）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为_mol/L。（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。答案和解析题号12345678答案DDCBBDCD题号910111213141516答案BCBCCACA除标注外，其它每空2分17.7分（1）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=-41.8kJmol-1减小（1分）（2）2 b c 18.（8分）（1）；5；mol

16、/（Lmin）；（2） 19.（11分） (1) C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O O2+4H+4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=2CO32-(2)5.6 (3)负（1分） N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+20.（8分）（1）Zn2OH2e=Zn(OH)2；增大（1分）（2） CO2eCO=2CO2D （1分） 增加12.8g21. （9分） （1）阴（1分）；精铜或纯铜（1分）；Cu-2e-=Cu2+； （2）Fe （1分）（3）6.4 10022. （9分）（1）酸式（1分）（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去（3）A （4）0.1600 （5）偏高