最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习练习题.docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀

2、释浓硫酸2、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用3、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点4、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长5、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸6、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶

3、于水是放热反应B转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子7、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D酸溶液的pH7，因此pH7的溶液一定是酸溶液8、下列常见现象中，发生化学变化的是A潮解B乳化C溶解D指示剂变色9、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合

4、理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色10、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：“十一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放

5、出大量的热，该反应的化学方程式为_。（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有_作用。2、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)3、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色4、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子_。（2）氩气_。（3）标出氧化铁中铁元素化合价_。（4）常用于改良酸性土壤的碱_

6、。5、有下列物质：石油、石墨、干冰、生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：_；（2）属于化石燃料的是：_（3）能作食品干燥剂的是：_；（4）可作干电池电极的是：_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。2、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液

7、中含有的阴离子是_。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量_。(写出计算过程)3、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）4、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_；（2）所用稀盐酸中溶质的质

8、量分数为_？(写出计算过程)5、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_。（2）写出a段发生的反应的化学方程式_。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”

9、或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。（查阅资料）FeSO4+2NaOHNa2SO4+Fe（OH）2（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe

10、（OH）3（红褐色）。（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。（交流反思1）装置中煤油的作用是_。（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。（交流反思2）具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：a排出装置中溶液上方的空气；b_；c将A中溶液压入B中。（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发

11、生反应。2、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。小刚的猜想：_。（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程

12、式_。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_。（实验反思）（1）下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是_。3、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选

13、择合适的装置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填序号)，F装置的优点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条

14、观察到_3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价）反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。4、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为_；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：_。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取

15、图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验_，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入_。观察到_。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂_，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是_。5、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，是水产养殖中常用的增氧剂，溶于水后生成 Na2CO3，和 H2O2，能迅速增加水体

16、溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 查阅资料 Na2CO3溶于水解离出 Na+和，与水作用使溶液呈碱性 猜想与假设猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 实验探究一进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵，可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量（mg/L）1取80mL蒸馏水6.965.68加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972取80mL4%的H2O2溶液6.016.44加入少量NaCl6.006.46再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.

17、2610.97 解释与结论 （1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是_ 。（2）通过实验_，证明猜想 1 不成立。（3）证明猜想2成立的依据是_。实验探究二 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液，再分别滴加 NaOH 溶液，测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量（mg/L）6.889.3013.8217.5713.15（4）实验探究二得出的结论是_。反思与评价 （5）下列物质能加快 H2O2分解的是_。 AMnO2 BNaCl CNaOH DNa2CO3 （6）实验探究一中，实验 2

18、-与实验 1-对比，水中溶氧量增大的原因是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中

19、，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】2、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综

20、上所述：选择B。【点睛】3、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C。【点睛】4、D【详

21、解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。5、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢

22、倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。6、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故选项错误；D、盐酸和硫酸具有

23、相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。7、A【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。D、酸溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。故选A。8、D【详解】A、潮解，物质吸水变潮湿或溶解，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、乳化，物质形态发生变化，没有生成新物质，是物理变化

24、，不符合题意；C、溶解是微观粒子不断运动的过程，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。D、指示剂变色是指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应生成了新物质，是化学变化，符合题意；故选D。9、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变

25、红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。10、A【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故A错误；B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HCl气体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，因此能除去H2中的HCl气体。故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。故C正确；D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守恒定律。故D正确。故选：A。二、填空题1、（1）（2）乳化【分析】（1）生

26、石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；（2）用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。2、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。3、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红 【分析】石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酞遇酸性物

27、质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色4、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：

28、Ca（OH）2。5、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：。（2）石油属于化石燃料，故填：。（3）生石灰和水反应，可用于干燥剂，故填：。（4）石墨具有优良导电性，可用作电极，故选：。三、计算题1、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，设稀硫

29、酸中溶质的质量为x， x=49g【分析】根据图可以看出是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。（1）在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH和SO4 2；（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3、解：设每天最多

30、可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。【分析】利用抑酸剂治疗胃酸过多，利用了氢氧化镁和盐酸的反应，每天最多服用抑酸剂6片，每片含氢氧化镁0.145g，故最多可中和胃液中盐酸溶质质量为6片抑酸剂中含有的氢氧化镁所中和的盐酸溶质质量。【详解】解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。 = 解得：x=1.095g答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。4、（1）0.4g（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中，盐酸和氧化

31、铁生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，由图像可知生成氢气质量为0.4g；（2）见答案。5、（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成（2）（3）18.25%解：设盐酸的溶质质量分数为x 。 x=18.25%答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。【分析】（1）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成，故填：铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成。（2）a段氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）见答

32、案。四、实验探究1、放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化 【详解】（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子。（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故填：变为无色。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶

33、内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象，故填：左低右高。（5）交流反思1煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。交流反思2装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2。氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液完全变质 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO

34、3+2NaCl 红 步骤二中滴加无色酚酞试液不变色 CuCl2溶液或FeCl3溶液 密封保存 【分析】根据氢氧化钠的变质原理进行分析。【详解】【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是完全变质，因此，小丽猜想部分变质，那么小刚的猜想就应该为NaOH溶液完全变质；【实验探究】步骤一：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成，并写出该反应的化学方

35、程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；步骤二：在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道酚酞溶液变为红色；若小刚的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以步骤二中滴加的无色酚酞试液不变色；【实验反思】（1）HCl溶液与氢氧化钠溶液反应，把氢氧化钠溶液除去了，故不能使用HCl溶液；为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用 Ca(OH)2溶液代替氯化钙溶液；（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铜

36、、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入CuCl2溶液或FeCl3溶液等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；【拓展应用】为了防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，必须将氢氧化钠溶液密封保存。【点睛】本题考查氢氧化钠变质的原理，熟练掌握氢氧化钠变质的原理是解决问题的关键。3、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密

37、度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀

38、盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O H+OH-=H2O D C错误，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠 或者D正确，溶液不显碱性 石蕊 变红 镁条、碳酸钠等（合理即可） 氯化钠（NaCl） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）反应评价：图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：硫酸中氢离子与

39、氢氧化钠中的氢氧根离子生成了水，可表示为：H+OH-=H2O；（3）反应评价：图2中C中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠，不能验证反应已经发生，D中加酚酞溶液后不变色，说明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中不存在氢氧化钠，氢氧化钠参与了反应，从而验证反应已经发生；进行实验：实验结论是B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4，只要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入镁条或碳酸钠粉末，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；拓展延伸硫酸与氢氧化钠反

40、应生成了硫酸钠和水，反应后溶质的成分一定存在硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。5、pH增大或碱性增强 2 实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大 当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小 ACD 过氧化氢在常温下能分解放出氧气 【详解】（1）根据实验1加入“鱼浮灵”前后，pH由6.96变为9.89可得出，液体的变化是pH增大，液体变为碱性，碱性增强。（2）通过实验2的与对比，引入钠离子后水中溶氧量几乎不变，说明猜想 1: Na+促进 H2O2分解不成立。（3）碳酸钠和氢氧化钠均为碱性，pH7。通过实验2中与及实验3进行对比，实验2加碳酸钠后和实验3加氢氧化钠后，pH和溶氧量都增大，可说明溶液的碱性促进 H2O2分解，猜想2成立。（4）表格中pH有8.00逐渐增加到11.47，溶氧量先从6.88增加到17.57后又降到13.15。所以可以得出结论当pH在8.0011.47之间，溶氧量先增大后减小。（5）二氧化锰可以加速过氧化氢分解，从实验探究一可知氢氧化钠、碳酸钠可以加速过氧化氢分解，氯化钠不能加速过氧化氢分解。故填ACD。（6）过氧化氢在常温下能分解放出氧气，所以实验 2-与实验 1-对比，水中溶氧量增大。