2022年沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评试卷(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌粉与硫酸铜反应B红磷在密闭容器中燃烧C一定质量盐酸与

2、生铁反应D足量的水通电分解制氧气2、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DCaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤3、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是A地壳中的元素含量由低到高B物质形成溶液的pHC根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D20时物质的溶解度由小到大4、下列推理合理的是A单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化

3、学性质相同C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液5、下列过程没有发生化学变化的是A月季花变色B用氢氧化钠溶液制叶脉书签C自制汽水D活性炭净水6、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH7、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B在试管中加热一定量的高锰酸钾C燃烧红磷，测定空气中氧气含量D向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸8、下列图像能正确反应其对应关系的是A 表示将一定质

4、量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中B 表示发生的反应为：C 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D 表示向盛有的烧杯中加入溶液9、中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释不合理的是A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断地运动B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说明煅烧石灰石发生了分解反应C“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在D“釜底抽薪”和“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点10、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反

5、应B洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用C单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质D活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接

6、触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。2、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因_；_。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HC

7、l=NaCl+Cl2+X，则X的化学式为_。3、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。A陶瓷碗B铜质水龙头C橡胶手套D不锈钢炊具（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_。（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是_：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为_。（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是 （填字母）。实验装置序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水

8、15%10滴水和1.0g食盐8%A证明水对铁生锈有影响B中O2含量减少表明铁已生锈C证明食盐能加快铁锈蚀D证明炭粉对铁生锈有影响4、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的_性。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是_。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是_。5、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)

9、（1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_，反应的化学方程式是_，实验B的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）甲同学认为通过观察A和C中_实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_来确定。（3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是_，Y溶液是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（_）2、玉米倒伏是因为缺氮（_）3、尿素CO（NH2）2是一种有刺激性气味的复合肥（_）4、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混

10、合：溶液中产生白色沉淀（_）5、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，

11、共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。2、化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析:次数一二三四加入稀盐酸的质量/g20202020生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总共收集到氢气_g。第一次反应结束后，_反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。3、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如

12、图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。4、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入

13、5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=_（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=_mL（数据处理）（3）此黄金面具中锌的质量分数_（写出计算过程）5、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样

14、品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对号神树的树座进行过如下测定：用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3

15、Cl组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和_（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是_。出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是_。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为_。（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 C

16、u2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。；a连接装置并检查装置气密性。b准确称取 1.2g 样品。c装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。d将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e冷却到室温。f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。回答下列问题：（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是_。（2）装置 C 中植物油的作用_。（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl

17、 的质量分数？_（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是_。A实验中注射器活塞回升B步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数2、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。（查阅资料）CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置夹持装置已省略，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验

18、前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：_，D装置的作用是：_。（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_。（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_。（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_。A先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯B先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气C实验结束后没有继

19、续缓缓通氮气一段时间D混合气体中的CO2没有反应完，有剩余E.没有F装置-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、锌和CuSO4反应，反应前固体质量不为0，随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；B. 红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；C. 生铁主要成份是Fe，还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁（一定量）以及少许炭，故选项正确；D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直线，无转折点，故选项错误。故选：C。2、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡

20、和氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。3、B【详解】A、地壳中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe Al Si，选项A正确；B、酸奶呈酸性，pH7；食盐溶液呈中性，pH=7。因此物质形成溶液的pH由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；C、生铁的含碳

21、量是2%4.3%，钢的含碳量是0.03%2%，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水，20时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20时的溶解度在0.01g1g之间；氯化钠易溶于水，20时的溶解度大于10g。因此20时三种物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。故选B。4、A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能为单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法正确，符合题意；B、氧气由氧分构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故说法不正确，不符合题意；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物

22、的化学反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水的电解生成氢气和氧气，不是置换反应，说法不正确，不符合题意；D、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，说法不正确，不符合题意。故选A.【点睛】5、D【详解】A、月季花中含色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化；B、氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化；C、用小苏打和柠檬酸自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化；D、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。6

23、、A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。7、C【详解】A、在密

24、闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变;故A错误;B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大;完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符;故B错误;C、燃烧红磷放出热量，压强增大，待装置冷却消耗氧气，压强减小，图像正确;故C正确;D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁铝铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到

25、小的是 AlMgFe;故D项错误;故选:C。8、D【详解】A、铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧：，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：56:44，不符合题意；C、锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；D、向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故生成氧气的质量逐渐增大，符合题意。故选D。9、D【详解】A、春风花草香是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；B、烈

26、火焚烧若等闲是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确；C、尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故选项说法正确；D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，钻木取火的意思是摩擦可以生热，使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。故选：D。10、C【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污，是利用了溶解作用，不符合题意；C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物

27、一定是单质，符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是能与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。故选C。二、填空题1、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）

28、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。2、（1） （2）H2O【解析】（1）洁厕灵的有效成分为盐

29、酸，铁制品表面的铁锈主要为Fe2O3，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；如果浸泡时间过长，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）依据质量守恒定律，反应前的原子个数为一个钠原子，两个氢原子，三个氯原子，一个氧原子，反应后已经有一个钠原子，三个氯原子，故X的微粒中有两个氢原子和一个氧原子，故可组成H2O。3、（1）BD（2）延展（3）（4） 银 硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 （5）D【分析】（1）A、陶瓷碗是无机非金属材料。B、铜质水龙头是金属材料。C、橡胶手套是合成材料。D、不锈钢炊具是金属材料。故选BD。（2）铝块能制成铝箔是利用了

30、铝的延展性。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，可与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（4）活动性ZnCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后有锌剩余，则和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如硝酸铜反应完后有锌剩余，则滤渣中有锌。所以滤渣中一定含有物质是银。若滤液显蓝色则说明滤液中一定存在硝酸铜，反应生成的硝酸锌也一定存在，硝酸银可能存在也可能不存在。所以滤液中含有溶质的可能组成为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜。（5）A、中不与水接触，与水接触生锈，200s时O2的含量几乎不变，下降到15%，说明铁生锈了。所以证明水对铁生锈有影响。正确。B、中O2含量减小，说明氧

31、气参与了反应，表明铁已生锈。正确。C、比较，加入食盐的氧气含量降低的更多，证明食盐能加快铁锈蚀。正确。D、不能证明炭粉对铁生锈有影响。错误。故选D。【点睛】4、（1）导热（2）Al2O3（3）铁和铜【分析】（1）用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性，故填：导热。（2）铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，能阻止铝的进一步腐蚀，故填：Al2O3。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是过量的铁和生成的铜，故填：铁和铜。5、（1） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

32、 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2） 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间 （3） 铁（合理即可） 硫酸铜溶液 【解析】（1）实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据

33、的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；（3）上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。三、判断题1、正确【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。【详解】碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。2、错误【详解】玉米倒伏是因为缺钾，错误。【点睛】3、错误【详解】尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故填：错误

34、。4、错误【详解】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后生成的氢氧化铜沉淀是蓝色的。此说法不正确。【点睛】5、错误【详解】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等氮肥，该说法错误。四、计算题1、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】2、（1

35、） 0.3 HCl （2）设该合金中锌的质量为x答：该合金中锌的质量分数97.5%。（3）【解析】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。（2）见答案。（3）描点作图，见答案。3、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与

36、稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。4、（1）520（2）500（3）解：生成氢气的质量=500mL0.09g/L=0.045g设黄金面具中锌的质量为x= x=1.4625g此黄金面具中锌的质量分数=100%=29.25%答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。【解析】（1）由图可知，第一次与第二次实验后气体增加的体积均为

37、200mL，第三次气体增加的体积数为515mL400mL=150mL，表明第三次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第四次加入5mL稀硫酸后，再排出5mL气体，则第四次实验后收集气体的体积为515mL+5mL=520mL，即x=520，故填520。（2）第五次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积V=525mL5mL5=500mL，故填500。（3）见答案5、（1）4、5（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=16.25g答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的

38、质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。（1） 第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。（2）根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。五、实验探究1、降低 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀

39、 酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应 NaCl 固体全部溶解、不再产生气泡 防止二氧化碳溶于水，与水反应 设碱式碳酸铜质量为x，反应产生的CO2质量为（0.182L-0.020L-0.050L）22.4L 44g=0.22g混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数为答：Cu2（OH）3Cl 的质量分数为7.5%。 AC 【详解】分析研究：（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以加入锡和铅会使材料的熔点降低。（2）反应前后元素的种类不变，Cu2（OH）3Cl中有氯元素，所以反应物中一定有氯化物。从图2可知，Cu2（OH）3Cl 属于有害锈是因为它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一

40、步被腐蚀。不能用某些会挥发出酸性物质的木材，是因为酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有10O、4H、4Na、2C、4Cu、4Cl，反应后除X外有10O、4H、4Cu、2C，相差4Na、4Cl，所以X为NaCl。实验探究：（1）碱式碳酸铜和Cu2（OH）3Cl均与硫酸反应，生成物硫酸铜、氯化铜均溶于水，碱式碳酸铜和硫酸反应还放出二氧化碳气体。所以反应完全的现象是固体全部溶解、不再产生气泡。（2）二氧化碳能溶于水，且和水发生反应。本实验需要利用二氧化碳的体积推算碱式碳酸铜的质量，所以滴加植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水反应。（3）见答案。（4）A实

41、验中注射器活塞回升，导致生成的二氧化碳未全部进入B中，C测量生成的二氧化碳体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。B步骤 f 中仰视读数，0刻度在上，读数偏大，则计算出的碱式碳酸铜质量偏大。Cu2（OH）3Cl 测定结果偏小。C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数，二氧化碳气体被压缩，体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。故选AC。2、 防止液体倒吸 在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊 CD 【详解】（1）C装置中，在加热条件下，氧化铜和一氧化碳

42、反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；D装置的作用是防止液体倒吸；（2）在加热时，氢气也能与氧化铜发生还原反应，并且A装置中没有参加反应的二氧化碳最后也进入E装置，能使澄清石灰水变浑浊，所以，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO；（3）二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，E中增加的质量即为原混合气体中二氧化碳的质量，则该混合气体中CO2的质量分数为=；（4）A、根据上述分析，E装置吸收的是生成的二氧化碳和未反应的二氧化碳，故先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯，对结果不影响，故A不符合题意；B、根据上述分析，结果不受影响，故B不符合题意；C、实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间，装置内还有二氧化碳剩余，没有全部被E装置吸收，结果偏小，故C符合题意；D、混合气体中的CO2没有反应完，有剩余，E装置增加质量小，结果偏小，故D符合题意；E、没有F装置，空气中的二氧化碳可能会进入D装置，结果偏大，故E不符合题意。故选CD。