最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练试题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂2、类比、迁移和推理是化学

2、学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质3、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色4、推理是学习化学的

3、重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色5、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖6、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同

4、7、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液8、下列对一些事实的解释正确的是A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子AABBCCDD9、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD10、下列有关金属的说法中，错误的是A合金

5、是具有金属特征的物质B可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C金和银在自然界中以单质形式存在D波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为_，氧气可用于医疗急救是因为氧气能_，氮气常用作保护气，其原因是_。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是_，该反应的化学方程式是_。氢气是最清洁的燃料，其原因是_。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体

6、二氧化碳能用作制冷剂的原因是_。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用_就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的_。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指_(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)_。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为_。2、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入

7、100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是_(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为_克。3、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：将石灰石煅烧制得氧化钙 将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙） 用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述反应的有关方程式：_；_；_。4、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 _。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注

8、入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 _。5、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO

9、4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为_ 。2、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。3、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下

10、表。请回答实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是_。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）4、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对

11、该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠 b、硫 c、硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论）实验操作实验现象实验结论猜 想在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察_猜想b、c不成立，猜想a成立探 究（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察木条复燃生成物有_（

12、2）往（1）试管内的溶液中滴加_（填指示剂），观察_生成物含有碱写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_。2、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。.容器底部固体成分探究(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入20%的盐酸中_固体物质主要是氧化铁.溶液中逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。(查阅资

13、料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。(实验结论)对

14、比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。.废液处理将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。3、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。 活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作实验现象实验结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧零星火星生成黑色固体铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_。实验2：取直径_mm，

15、含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射生成较多黑色固体活动 2:黑色固体中是否含有铁? 资料：铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸 (即： ；) 氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是_； 同学们都认可了下列实验方案： 实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量_，放置一段时间。有气泡产生，溶液由无色变成黄色_4、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究（查阅资料）SO2是一种无色，

16、有刺激性气味，有毒的气体（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你认为猜想二_（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业

17、上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。5、兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。（知识回顾）氢氧化钠的俗名是_。（提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？（实验探究1）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_。（得出结论1）从微观角度分析，该反应的实质是_。（实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相

18、对压强变化曲线。（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因是_。（用化学方程式表示）。（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产

19、生该现象的主要原因是_。（用化学方程式表示）。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。（交流与反思）（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。（2）图中到压强稳定的原因是_。（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强_。（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳_（填“是”或“否”）。 （结论与反思）氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物

20、理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。2、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含

21、有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。3、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。4、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。

22、C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。5、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由

23、移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。6、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，

24、而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。7、D【

25、详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。8、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、氯化钠溶液

26、能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。故选D。9、D【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁铜银，故选项正确。故选D【点睛】10、D【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特征的物质

27、，选项正确，不符合题意；B、铁器表面的锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应，所以可以用稀盐酸除去铁器表面的锈，选项正确，不符合题意；C、金和银的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，选项正确，不符合题意；D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应，不可用铁桶盛装，选项错误，符合题意。故选D。二、填空题1、（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定 （2） 氧气2 燃烧产物无污染 （3） 升华过程吸热 （4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1

28、；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式

29、为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。2、Na2SO4 9.2 【详解】PH=7说明硫酸与氢氧化钠，碳酸钠恰好完全反应。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。此时溶液的溶质是硫酸钠，化学式Na2SO4。混合物中钠元素的质量与硫酸钠中钠元素质量相等，硫酸钠中硫酸根离子的质量与稀硫酸中硫酸根离子的质量相等。设钠元素的质量为x所以原固体混合物中钠元素的质量为9.2g【点睛】3、 【详解】石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳。故填： 氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙）故填： 净化后的石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与二氧化碳作用得到碳酸钙4、（1）（2） 搅

30、拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。5、（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）【解析】（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其pH=11，pH7溶液显碱性，所以含氯消毒液呈碱性。（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）酒精具有可燃性，酒精蒸气遇到明火或电火花可能会发生火

31、灾甚至引起爆炸，所以医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好；医用双氧水中的过氧化氢会反应生成水和氧气，与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是安全、无污染；（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。双氧水中氧元素的化合价为-1，表示为： 。三、计算题1、变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液为中性，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，消耗硫酸的质量为：98g20%=19. 6g设：蒸发后所得晶体的质量为x,根据质量守恒可知：解得：x=28.

32、 4g。【详解】见答案。2、（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x0.08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。【分析】（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。3、（1）5.8g（2）解：根据表格数

33、据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。【分析】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。（2）解：设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：4、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是14.7g。【详解】见答案。5、解：设生产FeSO4的质量为x答：可生产FeSO4的质量是3.04t。【详解】见答案。四、实验探究1、固体完全溶解，并产生气泡 氧气 无色酚酞 溶液变红 2

34、Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2 【详解】猜想：硫不溶于水，过氧化钠在常温下能与水反应生成碱和一种气体,根据实验结论猜想b、c不成立，猜想a成立，故实验现象为固体完全溶解，并产生气泡，故填：固体完全溶解，并产生气泡。探究：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，木条复燃，说明生成物有氧气，碱溶液显碱性能使酚酞变红，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明生成物含有碱，过氧化钠和水生成碱和氧气，根据质量守恒元素种类不变，生成氢氧化钠和氧气，故填：氧气；无色酚酞；溶液变红；2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+O2。2、固体物质溶解，溶液变为黄色 浓度 8 【详解】(实验探究1)：盐酸和氧化

35、铁生成氯化铁溶液和水，实验现象为固体物质溶解、溶液变为黄色。(实验探究2) ：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。(实验结论) ：(实验探究1)和(实验探究4)中的变量为盐酸浓度，故对比不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。.废液处理：将实验探究1和实验探究4中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g，生成的氯化钠的质量为，化学反应前后氯元素种类质量不变，设加入的氢氧化钠的质量为x 故最好在

36、废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。3、火星四射随含碳量增大而明显 0.20mm 四氧化三铁也具有磁性 稀盐酸 黑色固体中含有铁 【详解】活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系通过实验1和实验2中铁丝的含碳量越多，火星四射的现象更加明显，所以铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是：火星四射随含碳量增大而明显，实验过程需要控制变量，直径必须相同，都为0.20m。故填：火星四射随含碳量增大而明显；0.20m；活动 2:黑色固体中是否含有铁四氧化三铁也为黑色固体，也具有磁性，所以用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的是不正确的，故填：四氧化三铁也具有磁性；根据实验现象：

37、有气泡产生，溶液由无色变成黄色，说明黑色固体加入一定量稀盐酸；加入稀盐酸有气泡产生，说明黑色固体中含有铁；故填：稀盐酸；黑色固体中含有铁【点睛】根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析，得出结论。4、错误 黑色固体溶解 溶液中含有CuSO4 反应后有二氧化硫生成，污染环境 【分析】本题主要围绕铜与浓硫酸的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题。1、根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想;2、对实验过程中所出现的现象进行分析，判断生成物组分;3、归纳探究过程，总结反应的化学方程式【详解】（1）1铜的金属

38、活动性排在氢之后，所以不能将酸中的氢置换为氢气,故猜想二错误。（2）2氧化铜可以与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，但是与硫酸铜不反应，加入氧化铜粉末如果可以溶解，则溶质内有硫酸，所以根据实验结论倒推出实验现象，氧化铜粉末溶解。3验证是否含有硫酸铜，根据铜离子可与氢氧根离子生成蓝色沉淀氢氧化铜，判断硫酸铜的存在。4根据题铜与浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号。5根据反应后生成物回答此题，二氧化硫为刺激性气味气体，同时是酸雨的重要来源，会污染环境。5、火碱（或烧碱或苛性钠） 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 恰好完全反应 H+和OH-反应生成

39、水分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO2已被反应完了 因为注射器未被拉回原位置 是 【详解】知识回顾氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，任选其一即可。实验探究1甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点pH等于7，则说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。得出结论1从微观角度分析，该反应的实质是氢氧根离子与氢

40、离子结合生成水。实验探究2将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从迅速降到的主要原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，气体大量消耗是气压快速下降，方程式为；取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从一直增加到，产生该现象的主要原因是稀盐酸与碳酸钠反应，消耗全部的碳酸钠，生成氯化钠呈中性，酚酞变为无色，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。交流与反思（1）压强从增加到的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体；（2）图中到压强稳定的原因是二氧化碳或氢氧化钠被消耗完，反应停止；（3）加入稀盐酸后，过量的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠被全部反应，但加入的氢氧化钠和稀盐酸占据了一部分体积（注射器未被拉回原位置）导致气体量不变，但体积减小，所以气压高于反应前的气压；（4）曲线后段下降，则是气压缓慢降低且低于反应前气压，即可证明二氧化碳溶于水，使气压降低。