最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习试题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该

2、反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质2、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验4、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD5、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内

3、为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤AABBCCDD6、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入MnO2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条AABBCCDD7、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天

4、飞机C制外科手术刀D用于通讯设备8、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是试管反应后的固体中一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD9、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红

5、色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体10、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀的原因:D检验二氧化碳:第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为_，该反应的基本类型为_。2、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金

6、属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_。XYZ硫酸铜溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的溶质是_。3、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的

7、活动性比铜_。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为_。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中_数相同。4、人们常在钢铁表面刷漆或涂油等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是_。5、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反

8、应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？2、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式_；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为_；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比

9、例式是_；（4）该生铁样品中铁的质量分数为_；（5）过滤后滤液的质量为_。3、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的

10、金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。4、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。5、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样

11、品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数_(写出完整计算过程)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3

12、O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；_（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气_，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的_溶液，出现红色固体，充分

13、反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和_；猜想_正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是_。2、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:_。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:_，发生反应的化学方程式为:_。（3）酒精灯的作用是_。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小

14、明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:_ 。进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：_ 。进行实验：取样，加入足量的 _溶液，

15、若固体 _（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _正确。3、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。（提出问题）脱氧剂的成分是什么？（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉 乙同学：可能有炭粉（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_（反思与评价）（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_，_。（2）老师告诉

16、同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_，所属的基本类型是_。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：硅藻土的最佳用量是_g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_，_。脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_。4、某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实

17、验：请写出A试管中的实验现象_；同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，由此推知A试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题） C废液缸中的溶质是什么？（猜想与假设） 甲同学猜想：FeSO4、CuSO4；乙同学猜想：FeSO4、H2SO4丙同学猜想： _；（交流与评价） 请你评价甲同学的猜想_。（实验探究） 乙同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入_，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。（分析评价）同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了C中

18、溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：该离子应该是_(填序号)。 H+ Fe2+（归纳总结）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则_的物质一定不存在5、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位

19、置关系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_（回答问题）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目为2，则反应后钠原子数目也为2，n=2，错误；B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0，氯元素化合

20、价反应前后分别为0、-1，元素化合价改变，错误；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；D、市场上销售的加碘盐中的“碘”，不是具体的物质，是指碘元素，错误。故选C。2、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】3、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此

21、铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。4、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。5、B【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物

22、质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热固体混合物会引入新的固体杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B符合题意；C、灼烧时氧化铜不和空气反应，碳粉和空气中氧气生成二氧化碳气体逸出，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；D、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，搅拌使充分反应，过滤，可以除去氯化亚铁溶液中的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。故选B。6、D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬

23、水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；B、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题意；D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别伸入燃着的木条，二氧化碳

24、不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。7、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】8、A【分析】金属活动性顺序为镁铁铜；试管中不发生反应，试管中铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，发现红色固体物质明显增多，说明又有反应生成了铜单质，故试管反应后铁不足，氯化铜溶液过量，混合后试管的铁又

25、和中过量氯化铜发生置换反应，但是不确定两者反应的程度。【详解】试管反应后的固体中一定不含铁，正确；完全反应后，不确定甲烧杯中铁是否过量，错误；完全反应后，不确定铁和氯化铜两者反应的程度，故甲烧杯中的溶液中可能含有仍过量的Cu2+，正确；完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有不反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，正确； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整个过程，只发生铁和氯化铜的反应，56份质量的铁生成64份质量的铜，由方程式体现的质量关系可知，反应后甲烧杯中的溶液的质量一定小于反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，错误。故选：A。9、C【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应

26、生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】10、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在

27、表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。二、填空题1、SiO2+2CSi+2CO 置换反应 【详解】由题可知，二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，则方程式为 ，该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，符合置换反应特点，故填置换反应。2、（1）导热（2）晚（3）YZX（4） 铜、铁 硝酸锌ZnNO3 【解析】（1）铁和铝都是金属单质，都具有导热性，都可以制作炊具，故填导热。（2）铝的金属活动性比铜、铁都强，金属的活动性越强，越不容易被发现和利用，所以人类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故填晚。（3）由图可知，三种金属中只有金属Y能够与稀硫

28、酸反应生成氢气，则三种金属中，金属Y的活动性最强，三种金属中，只有金属X不能与硫酸盐反应，则三种金属中，金属X的活动性最弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX，故填YZX。（4）锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有反应生成的铁，即硫酸铜完全参加了反应，所以滤渣中一定含有铜、铁，故填铜、铁；滤渣中一定含有铜、铁，则硫酸铜完全反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，故填硫

29、酸锌。3、（1）弱（2）+1（3）质子【解析】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。4、隔绝氧气和水

30、【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，防止铁生锈可利用隔绝氧气或水的原理。人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等，覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。故填隔绝氧气和水。5、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则

31、铝丝消失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。三、计算题1、解：设最少需要消耗金属锌质量为x， 答：最少需要消耗金属锌质量为260g。【详解】见答案。2、（1）（2）0.4g（3）解：设铁的质量为xx=11.2g故比例式为：；（4）答：该生铁样品中铁的质量分数为56%（5）110.8g【分析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；（2）生成氢气逸出，总质量的减少就是生成气体的质量20+100-119.6=0.4g；（3）见答案。（4）见答案。（5）过滤后滤液的质量为11.2+100-0.4=110.8g。3、（1）高（2）刷漆等（合理即可）（3） Fe+Cu

32、SO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2 （4）解：参加反应的纯硫酸的质量=100g19.6%=19.6g设合金中锌的质量为x =x=13g合金中铜的质量=20g13g=7g 铜锌合金中铜的质量分数=100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。【解析】（1）合金的强度和硬度大于纯金属的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高，故填高。（2）在钢铁材料的表面刷漆能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水分接触，能够减缓金属的锈蚀，故填刷漆等。（3）石胆“能化铁为铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁铜银，

33、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以则滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）见答案4、（1）二（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】（1）由表中数据可知，第一次和第二次稀盐酸的质量相同，生成气体的质量相同，说明第一次中黄铜样品过量，第二次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同，说明第三次中稀盐酸过量，故第二次

34、实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）见答案。5、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。四、实验探究1、FeO和Fe3O4 排完 FeO CuSO4 Fe3O4 红 【详解】猜想与假设 猜想需要全面，可能只含有一种物质，有可能是几种物质的混合物，根据质量守恒定律，铁和Fe2O3反应的产物：只有FeO；只有Fe3O4；FeO和Fe3O4。进行试验（1）轻推注射

35、器二氧化碳进入玻璃管，空气会被排出，则轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气排完，停止通入CO2。（2）FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有FeOb取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4；猜想正确。探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，化学方程式是：。进行试验实验结束，V形管中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，显酸性，

36、则向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为红色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是。2、 澄清石灰水变浑浊 处理尾气 氧化亚铁FeO 铁和四氧化三铁的混合物 硫酸铜 全部 一 【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为；（3）一氧化碳有毒有可燃性，酒精灯的作用是处理尾气减少污染。（4） 猜想与验证：铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁不能被磁铁吸引，故该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉

37、末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化亚铁；黑色粉末可能是铁，也可能是四氧化三铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物；故猜想三为铁和四氧化三铁的混合物。已知，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。故取样，加入足量的硫酸铜溶液，若固体全部变红，则猜想一成立（或若固体部分变红，则猜想三成立）。3、稀盐酸 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 用磁铁靠近脱氧剂 部分黑色粉末被吸引 化合反应 0.35 量不足时，吸收水分不足，反应不充分 量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触 脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度影响，因为温度越高，反应速度越快 【详解】设计实验：

38、铁和酸反应生成氢气、碳和氧气反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；实验结论为：甲、乙同学的猜想均成立；故实验涉及为：向脱氧剂中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，有气泡产生，说明存在铁粉；过滤，将滤渣充分灼烧，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明存在炭粉；（1）因为铁粉可以被磁铁吸引，由此方法可以验证铁粉的存在，则实验操作及现象为：用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；（2）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式是，该反应符合多变一特点，属于化合反应；（3）根据资料信息和硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图可知：硅藻土的最佳用量是0.35g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可

39、能的原因是量不足时，吸收水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度影响，因为温度越高，反应速度越快。4、黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色 FeSO4 H2SO4 FeSO4 不正确，由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。 铁/碳酸钠等 与一定存在的物质能反应不共存 【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A试管中的实验现象黑色固体表面有气泡产生，固体减少

40、，放热，溶液由无色变为浅绿色；将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，说明A试管中硫酸过量，B试管中铁粉过量，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此推知A试管溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，化学式分别为：FeSO4、 H2SO4；猜想与假设：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 C废液缸中的溶质丙同学可猜想为：FeSO4，硫酸铜、硫酸完全反应。交流与评价：甲同学的猜想不正确，由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想

41、不正确。实验探究：硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。乙同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入铁（或碳酸钠），观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。分析评价：A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子的数目不断减少，硫酸根离子数目不变，亚铁离子的数目不断增加。故选；归纳总结：上述探究活动中，铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则与一定存在的物质能反应不共存的物质一定不存在。5、无明显现象 铝能和稀

42、硫酸发生反应，反应速率较快 Al、Cr、Cu 除去表面的氧化物 【详解】实验过程在金属活动性顺序表中，铜在氢后面，铜和稀硫酸不反应，则实验二中无现象；实验三中铝片表面产生气泡较快，说明铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快，在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和酸反应，越靠前，反应越剧烈，由实验可知，三种金属在金属活动性顺序为Al、Cr、Cu。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。无明显现象铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al、Cr、Cu。（2）金属长期在空气中和氧气反应生成氧化物，则用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物。（3）实验一所发生反应为铬和稀硫酸生成硫酸亚铬和氢气，则反应的化学方程式是。