最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向训练试题(含详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物

2、质，其中含量最多的物质是ACBO2CH2OD盐份2、鮮奶、蛋类和豆类中含有较多的钙，婴幼儿多吃含钙丰富的食物，可以预防A佝偻病B贫血症C坏血症D夜盲症3、民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是A用工业酒精勾兑饮用白酒B在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”C用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收4、向蛋白质中加入下列物质，不能使蛋白质失去原有的生理功能的是A向蛋白质中加入浓硝酸B向蛋白质中加入重金属盐C向蛋白质中加入水D向蛋白质中加入甲醛5、下列物品不属于易燃、易爆物的是A汽油B蔗糖C酒精D鞭炮6、下列表述完全正确的是降低温度溶质质量分数一定减小。由同种

3、元素组成的纯净物一定为单质。玻璃钢属于复合材料用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。碘摄入过量会导致甲状腺肿大。用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%ABCD7、下列叙述对应的化学方程式书写正确的是A乙醇燃烧：B实验室制备氢气：C镁在空气中燃烧：D铁丝在氧气中燃烧：8、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A霉变的大米先淘洗，经高温蒸

4、煮后即可食用B室内发生火灾，应迅速打开门窗通风C医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温D老年人应补充钙、铁等微量元素9、柳州螺蛳粉风靡全国，成为柳州的一张名片。螺蛳粉的成分表中，富含蛋白质的是A米粉B酸笋C腐竹D青菜10、化学与生活、健康等紧密相关。下列说法错误的是A加热煮沸可以软化硬水B煤气泄漏立即开灯检查C人体缺钙导致骨质疏松D单车出行利于低碳环保第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华名族悠久的历史文化的一个组成部分。（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。如图1： 酿酒祭祀先人。酿酒

5、过程中需用到乙醇（C2H5OH），其完全燃烧生成_；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是_（填字母）。A分子间有空隙 B分子是不断运动的 C分子非常小，肉眼看不见如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到_，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是_。（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。每 100g该粽子中部分营养成分的含量如下表蛋白质/g脂肪/ g糖类/g矿物质/ mg能量/J钠磷钙6.45.744.046094211058钙_（填“是”或“不是”）人体

6、所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患_（填字母）。A贫血病 B佝偻病 C侏儒症 D甲状腺疾病若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是_g。个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变_（填颜色）进行检验。（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等（如图4）。扬州城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是_（填字母）。A、 B、 C、 D、爆竹中的硝

7、酸钾是由K+和_（填离子符号）构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为_。2、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：（1）空气中含量最大且常用作保护气的是_。（2）硝酸铵中的阳离子_。（3）一种可用于改良酸性土壤的碱_。（4）一种可还原氧化铁的氧化物_。（5）最简单的有机物_。3、请阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶

8、中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：（1）乙酸的物理性质_。（2）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。_。（3）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是_。（4）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是_。4、家用智能吸尘器扫地狗（如图）已经走进千家万户，开启了电子保姆时代。请根据下列信息回答问题。某扫地狗

9、部件面盖尘盒电池类型用到的材料不锈钢塑料锂离子电池（1）上述材料中属于金属材料的是_，属于有机合成材料的是_。检测塑料制品是热塑性塑料还是热固性塑料的方法是_。（2）尘盒是扫地狗装灰的地方，里面设有高效过滤网用来过滤小颗粒灰尘，这个网相当于实验室过滤操作中的_。（3）2019年1月22日生态环境部联合9部门印发废铅蓄电池污染防治行动方案。扫地狗使用的是锂离子电池，生活中常用的铅蓄电池放电时的工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2R，R的化学式为_，与铅蓄电池相比锂离子电池具有的优点是_（任写一种）。5、生活中处处有化学。打开贮存酒精的容器，可闻到强烈的酒香味，从微观角度分析，其

10、原因是_，酒精完全燃烧的化学方程式是_；铝制器皿耐腐蚀的原因是_（用化学方程式表示）；氢气作为燃料的优点之一是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原

11、因:_。计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4）若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。2、腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。请回答下列问题：（1）该物质属于_（填“有机物”或“无机物”）；（2）该物质的相对分子质量_；（3）该物质中碳元素和氮元素的质量比_（答最简整数比）；（4）3.7g该物质中氮元素的质量_。3、按我国政府要求2021

12、年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。（1）纤维素是一种_（选填“有机物”或“无机物”）。（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为_。（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？4、科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6请回答：（1）汉防己碱属于_（填“无机物”或“有机物”）；（2）汉防己碱由_种元素组成，1244gC

13、38H42N2O6中含氮_g；（3）汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_（化成最简比）。5、清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：(1)柠檬酸是_(填有机物或无机物)(2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_。(3)柠檬酸中碳元素的质量分数_。(4)19.2g柠檬酸含氢元素_g。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、探究醋蛋液食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法(如图)：将洗净的鸡蛋放入盛有7白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。（查阅资料）食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH)，醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。

14、（提出问题）I产生的气体是什么？小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：（猜想与假设）猜想1：二氧化碳猜想2：氢气猜想3：甲烷(1)小英运用的观察方法是_(填“直接”或“间接”)观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是_。(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果，那么。针对以上任一种猜想做出你的假设_。（获得结论）实验证明，产生的气体为二氧化碳。（反思与交流）(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的_(填化学式)，可以补充人体所需钙元素。除

15、蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有_(写元素符号)。(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是_。 II醋蛋液中是否含有醋酸？（实验探究）小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。实验操作实验现象及结论_。现象:_ 。结论：醋蛋液中含有醋酸。（反思与交流）制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH _(填“增大”，“减小”或“不变”)。2、绿矾（FeSO47H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜

16、料。（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的 _ ，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的 _ （填“常量元素”或“微量元素”）。（3）本草纲目中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。（查阅资料）绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。无水硫酸铜遇水变蓝。硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：硫的氧化物熔点沸点水溶性能否使高锰酸钾溶液褪色SO2-75.5-10

17、易溶于水能SO316.844.8易溶于水不能（提出问题）本草纲目中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是 _ ，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？（进行猜想）猜想1：H2O 和 _ ；猜想2：H2O 和SO3 ；猜想3：H2O、SO2和SO3 。甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是 _ 。 （设计实验）乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：需将绿矾高温分解产生的气体依次通过 _ （填字母，且每套装置限用一次）。（分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液 _ ，B中U形管内固体 _ ，

18、D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。（得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为 _ 。（拓展延伸）生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应，SO2全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为 _ （计算结果保留一位小数）。3、菠菜含有多种丰富的营养素。但菠菜也是一种草酸含量比较高的蔬菜，草酸会影响人体健康。同学们对菠菜进行不同处理，寻找去除菠菜中草酸的合理烹调方法，对如何食用菠菜提出合理化建议。（查阅资料） 豆腐中含有钙盐，能与菠菜中可溶性草酸（H2C2O4）

19、发生反应生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙（CaC2O4）。 草酸钙是人体结石的主要成分。（进行实验）实验1：用四种方法烹调，可溶性草酸去除率如下：实验编号菠菜质量/g烹调方法可溶性草酸 去除率/%a180冷焯：将1L水和菠菜一起煮，水沸腾后再煮1min，取出64.7b180热焯：将1L水煮沸，停止加热，放入菠菜等其变色后（约1min），取出43.0c180煮：将1L水煮沸，放入菠菜煮1min43.0d180炒：25g食用油加热至220，加入菠菜炒1min0实验2：取1L水煮开，加入豆腐和菠菜同煮，可溶性草酸去除率如下：实验编号菠菜质量/g豆腐质量/g时间/min可溶性草酸去除率/%A180180

20、141.2B180180252.7C180180360.7D180120360.5E18090359.6（解释与结论）（1）食用菠菜主要获得的营养素为_。（2）烹调菠菜的最佳方法是_。（3）对比实验ABC，可得出的结论是_。（4）其他条件相同时，豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大，需要对比的实验是_（填编号）。（反思与评价）（5）下列关于“去除菠菜中草酸的烹调方法”，合理的是_。A用食用油热炒菠菜B热焯菠菜时，同时加入豆腐C焯过菠菜的水，不再食用D烹调菠菜时，加入钙盐含量高的其他食材4、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。（查阅资料）84消毒液的

21、有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。制备84消毒液的有效成分 NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示：（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是_。（2）写出反应的化学方程式_。探究84消毒液实验1在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表：序号1-11-21-31-4实验操作实验现象实验液体表面产生

22、大量气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体实验2探究84消毒液漂白性的影响因素：序号2-12-2实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，并置于20C、30C、40C、50C水溶中加热，测量ORP变化测量数据（解释与结论）（3）实验1的目的是_。（4）实验2得出影响84消毒液失效的因素是_。（反思与评价）（5）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是_。定量检测某品牌84消毒液中 NaClO含量依据原

23、理：已知：氯气的密度为3.17g/L；氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。氯化氢气体极易溶于水。实验探究：测“84消毒液”样品中 NaClO的质量分数。（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）实验过程：连接装置并检查气密性；准确称量10g“84消毒液”样品；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加入浓盐酸，当不再有气体生成；冷却到室温；_，读取量气管数值224mL。（6）补全步骤中的操作_。（7）装置B的作用是_，D中的试剂是_（填字母序号）。a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜（8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是_（填字母序

24、号）。a反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积c量气管中的食盐水不饱和（9）根据实验数据，计算出样品中NaClO的质量分数_（写出计算过程）。5、碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：序号1-11-2装置现象加热较长时间后，产生大量气泡带火星的木条复燃（解释与结论）（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤_。（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是_。（3）由实验1-1可知，KIO3受热分解生成一种气体和KI，请写出

25、此反应的化学方程式_。（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。资料：淀粉溶液遇碘单质（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。装置序号溶液中溶质的质量/g实验现象K1O3维生素C2-10.10.1溶液立即由无色变为蓝色2-20.0050.005溶液逐渐由无色变为蓝色2-30.00250.0025一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色（解释与结论）（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数_（填“相等”或“不相等”）。（5）对比实验2-

26、1、2-2，探究的影响KIO3与维生素C反应速率的因素是反应物的_。（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成碘单质（I2）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由_。（反思与评价）（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】新鲜摘的蔬菜，里面含有的维生素、水等营养物质比较多，蔬菜中水的含量相对要多一点。故选：C。2、A【详解】A、婴幼儿多吃含钙丰富的食物，可以预防佝偻病，符合题意；B、补充铁元素，可以预防贫血，不符合题意；C、多吃含维生素C的食物，可以预防坏血病，不符合题意；D、多吃含维

27、生素A的食物，可以预防夜盲症，不符合题意。故选A。3、D【详解】A. 工业酒精含甲醇，甲醇有毒，所以不能用工业酒精勾兑饮用白酒，选项说法错误。 B. 铅为重金属有毒，所以不能在馒头中加入铬酸铅，选项说法错误。C. 亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，选项说法错误。 D. 维生素C在酸性环境下比较稳定，所以凉拌黄瓜加食醋有利于维生素C的吸收，选项说法正确。故选：D4、C【详解】重金属盐、浓硝酸、甲醛、加热、紫外线灯能使蛋白质失去原有的生理功能；水不能使蛋白质失去原有的生理功能；故选C。5、B【详解】A、汽油属于易燃易爆物质，选项不符合题意；B、蔗糖不属于易燃易爆物质，选项符合题意；

28、C、酒精属于易燃易爆物质，选项不符合题意；D、鞭炮属于易燃易爆物质，选项不符合题意。故选B。6、B【详解】降低温度，溶质质量分数不一定减小，如将硝酸钾的不饱和溶液降低温度，但无溶质析出，溶质质量分数不变，错误；由同种元素组成的纯净物一定为单质，正确；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞不可以检测氢氧化钠溶液是否变质，错误；盐和盐，盐和碱发生反应时，不一定有沉淀生成，如氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，错误；碘摄入过量会导致甲状腺肿大，正确；用pH试纸测得pH值是整数，

29、故用pH试纸测得稀硫酸pH不可能是4.5，错误；在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质不一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如钠比较活泼，将其加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能将硫酸铜中的铜置换出来，错误；实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶质质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数大于5%，错误。故正确的是。故选B。7、C【详解】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；B、实验室通常用锌与稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸

30、锌和氢气，该反应的化学方程式为：，缺少气体符号，不符合题意；C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。8、C【详解】A、霉变的大米中含有霉菌毒素，该物质在高温蒸煮后下也难以分解，所以霉变的大米不可再食用，选项错误；B、室内发生火灾，迅速打开门窗通风会导致室外的新鲜空气涌入室内，提高了室内氧气的浓度，易造成火势增大，选项错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，周围温度降低，具有制冷效果，所以医疗上可用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温，选项正确；D、铁是微量元素，钙元素是人体内的常量元素，选项错误；故选C

31、。9、C【详解】A、米粉中富含淀粉，故A不符合题意；B、酸笋富含维生素，故B不符合题意；C、腐竹是豆制品，属于高蛋白质食物，故C符合题意；D、青菜中富含维生素，故D不符合题意。故选C。【点睛】10、B【详解】A、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，该项正确，不符合题意；B、煤气泄漏立即开窗通风，不能开灯检查，防止产生电火花引燃煤气，发生爆炸，该项错误，符合题意；C、人体缺乏钙元素，容易导致骨质疏松，该项正确，不符合题意；D、单车出行可以减少化石燃料的燃烧，利于低碳环保，该项正确，不符合题意；故选B。二、填空题1、（1） 二氧化碳和水 B 着火点 将可

32、燃物与火源隔离 （2） 不是 B 1.17 红色 （3） B 【分析】（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水；酒香不怕巷子深，是说明分子是不断运动的。所以选择B。在空气中，可燃物的温度达到着火点才能燃烧。灭火的原理是清除可燃物，降温至着火点以下，隔绝氧气。所以将檀香掐断，其实质是清除了可燃物。（2）钙属于常量元素，不是微量元素；人体中若缺钙，则可能易患佝偻病。选择B。根据表格可知：钠元素质量460mg即0.46g 。每100g该粽子中NaCl的质量=0.46g=1.17g铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的红色的铜附着在铁钉表面，所以根据铁钉是否变红色进行检验。（3）A、该图标表示“严禁烟火”，

33、不符合题意；B、该图标为“禁止放鞭炮”标志，符合题意；C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；D、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意。故选B；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。硝酸根离子符号为：；由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象为镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。【点睛】由于爆竹的主要成分有镁粉，所以燃烧烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象。2、（1）N2（2）NH4+（3）Ca(OH)2（4）CO（5）CH4【解析】（1）空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，含量最大，且氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填：N2。（2）硝酸铵中阳离子是铵

34、根离子，带一个单位正电荷，标注在右上角，先写数字再写正负号，“1”省略不写，故填：NH4+。（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2。（4）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，一氧化碳属于氧化物，具有还原性，可用于还原氧化铁，一氧化碳的化学式为CO，故填：CO。（5）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。3、（1）无色有刺激性气味的液体，能溶于水（2）CO2+H2O（3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味（4）醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀【分析】（1）题目中涉及的乙酸的物理性质有无色有刺激性气味的液体，能

35、溶于水（2）醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似，故反应产物除盐外，还有水和二氧化碳，在化学方程式中写作CO2+H2O（3）白醋中的乙酸能跟白酒中的乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，因乙酸乙酯有香味可使炖鱼味道更好（4）醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，造成铁制品被腐蚀【点睛】4、（1） 不锈钢 塑料 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料 （2）滤纸（3） H2O 体积小 【分析】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料，塑料属于有机合成材料；热塑性塑料，受热熔化，冷却后变成固体，再加热又熔化，可反复加工，热固性塑料是一经加工成型，受热

36、也不再熔化，故检测塑料制品是热塑性塑料还是热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料；（2）尘盒是扫地狗装灰的地方，里面设有高效过滤网用来过滤小颗粒灰尘，这个网相当于实验室过滤操作中的滤纸；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，生成物中含Pb、O、H、S的个数分别是2、8、0、2，故生成物中还应含2个O、4个H，故R的化学式为：H2O；与铅蓄电池相比锂离子电池具有的优点是体积小、环保。5、酒精分子在不断地运动 氢气的热值高（或制取氢气的原料丰富或无污染等） 【详解】酒精分子在不停的做无规则运

37、动，所以我们能闻到酒香；酒精的主要成分是乙醇，乙醇的化学式是C2H5OH，其完全燃烧生成水和二氧化碳，其方程式为；铝制器中的铝会和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，所以耐腐蚀，其方程式为：；氢气燃烧生成水，无污染，清洁，且氢气的热值高。三、计算题1、（1）化学；（2）3.92；氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；6.4%；不能【详解】（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒；（2）由图可知实验最终生成Cu（OH）2沉淀的质量是 3.92 g，

38、图中OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；设：废液中CuSO4的质量分数为x。 x6.4%由于硫酸和硫酸铜都能和氯化钡反应生成沉淀，所以不能用硫酸钡的质量求算废液中CuSO4的质量分数。2、（1）有机物（2）74（3）6：7（4）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g100%=1.4g。【解析】（1）二甲基亚硝胺是含碳元素的化合物，属于有机物。（2）二甲基亚硝胺的相对分子质量是122+16+142+16=74；（3）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（122）：（142）=6：7；（4）见

39、答案。3、（1）有机物（2）2：1（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：含碳元素质量相同的聚丙烯为：【详解】（1）纤维素含碳元素，属于有机物；（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；（3）见答案。4、（1）有机物（2）4；56（3）19：4【详解】（1）汉防己碱是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；（2）根据汉防己碱的化学式可知，汉防己碱是由碳氢氮氧 4种元素组成，1244gC38H42N2O6中含氮的质量为 ；（3）汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比=（1238）：（166）19：4。5、 (1)有机物 (2)6:8:7 (3)37.5% (4)0.8【详解

40、】（1）柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；（2）分子由原子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子，所以柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是6:8:7，故填：6:8:7；（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为100%=37.5%，故填：37.5%；（4）19.2g柠檬酸含氢元素质量为19.2g100%=0.8g，故填：0.8。四、实验探究1、直接 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) 如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷) (CH3COO)2Ca(或Ca(

41、CH3COO)2) Fe、Zn 用玻璃棒蘸取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味 (在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸)用玻璃棒蘸取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值 pH7 增大 【详解】I猜想与假设：(1)小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，由此说明小英运用了直接观察法；醋酸的化学式为CH3COOH，根据猜想，可知她是根据质量守恒定律做出猜想的；(2)根据三种猜想，分析可得：如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或如果气体燃烧能生成二氧化碳和

42、水，那么气体是甲烷)；反思与交流：(3)碳酸钙和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，化学式是：(CH3COO)2Ca(或Ca(CH3COO)2)；钙、铁、锌、磷、钾中的铁、锌属于人体需要的微量元素；(4)蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，因此证明蛋清中富含蛋白质的方法是：用玻璃棒蘸取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，如果有烧焦羽毛的气味，证明蛋清中含有蛋白质；II实验探究：醋酸显酸性，可利用pH试纸进行检验：用玻璃棒蘸取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值，若pH7，说明有醋酸；反思与交流：加水稀释后，浓度会降低，酸性减弱，pH会增大。2、吸附 微量元素 Fe2O3 SO2 若绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是H2O 和SO3 ，则该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，只有元素