2022年最新精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象月考试题(含答案解析).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象月考 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼C木

2、炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD2、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解3、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰4、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g

3、溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液5、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉6、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠7、下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是温度020406080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B两种物质都属于微溶物B40时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液C60时，B物质的饱和溶

4、液中溶质和溶剂的质量比为15:6D给出的曲线中与B物质溶解度变化趋势相符8、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊9、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将5ga加入到20g水中

5、充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶

6、质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开瓶盖后有气体逸出

7、，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。3、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“”）；（2）100时，硫酸钠的溶解度为_g/

8、100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为_g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为_；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为_g（结果保留一位小数）。4、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：（1）10时，硝酸钠的溶解度为_。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是_。（2）20时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高

9、，硝酸钾不断溶解，当温度升高到_以上时，固体全部溶解。（3）气体溶解度变化规律是_，若将 CO2通入海水中吸收，应通入_（选填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是_。5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_，P点所表示的含义为_。（2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_（写出一种方法）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、粗盐提纯的实验中，蒸发液体时，液体

10、量不能超过蒸发皿总容器的三分之一（_）2、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积（_）3、有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液（_）4、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热（_）5、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？2、为测定某石灰石中碳酸

11、钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）3、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1）反应生成的

12、CO2的质量为？（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？4、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为_。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_。5、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。五、实验探究（2小

13、题，每小题5分，共计10分）1、科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过

14、滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算

15、：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。2、某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。（实验准备）、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。（实验过程）（浊度去除率越高，净水效果越好。）影响因素实验内容数据呈现絮凝剂溶液浓度取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置相同时间，测定浊度去除率随浓度的变化。图5静置时间取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入100g水样

16、（pH为7.57）中，静置不同时间，测定浊度去除率随静置时间的变化。图6水样的pH待定请回答下列问题：（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和_。量取时使用胶头滴管的作用是_。（2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现_的趋势。浊度去除率最好的絮凝剂是_，其最佳浓度为_mg/L。（3）由图6是可知：用某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法_。（4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系_。（交流反思）（5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。铁是人体必需的一种_（填“常

17、量”或“微量”）元素，缺铁会引起_。（6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。pH变化越_（填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。表：水样的pH变化絮凝剂种类pH变化明矾-0.69硫酸铁-1.27PFS-1.19-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。2、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与

18、温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=100%23.1%AC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B

19、AC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。三、判断题1、错误【详解】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二，故错误。2、正确【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。3、正确【详解】溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系，有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故正确。4、错误【详解】停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。5、正确【分析】判

20、断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】因为在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，说明了倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液。四、计算题1、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。2、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g1

21、0%=1.18g/cm3x36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4gNaOH的质量分数是答：样品中NaOH的质量分数是78.8%【解析】（1）CO2的质量为（2）详解见答案4、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6

22、8g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。5、（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。五、实验探究1、 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸

23、 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【详解】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反

24、应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。2、量筒 使量取液体体积更准确 先升后降 聚

25、合硫酸铁（或PFS）溶液 75 延长静置时间 取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入pH不同的100g水样中，静置相同时间，测定浊度去除率随pH的变化 微量 缺铁性贫血 大 【详解】（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和量筒，其中量筒是用来量取液体体积；胶头滴管可以滴加少量液体，提高液体量取的准确度，使量取液体体积更准确。故分别填：量筒；使量取液体体积更准确。（2）由图5可知，取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，随着絮凝剂浓度的增加，三种絮凝剂的浊度去除率均呈现先增大后减小的趋势；由图示信息可知，聚合硫酸铁溶液的浊度去除率在低浓度时要比其它两种絮凝剂效

26、果好，且在浓度为75mg/L时浊度去除率最高，即聚合硫酸铁溶液的最佳浓度为75mg/L。故分别填：先升后降；聚合硫酸铁溶液（或PFS溶液）；75。（3）由图6是可知，相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，随着静置时间的增长浊度去除率均呈现增大的趋势，即在使用某种絮凝剂净水时，静置时间越长，净水效果越好。故填：延长静置时间。（4）为了探究三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系，应该保证三种絮凝剂溶液的质量和浓度均相同，该实验只有一个变量就是pH不同，而且加入絮凝剂溶液后静置时间也应该相同，上述两组实验中加入的是100g水样，本组实验也应该加入100g水样。故填：取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入pH不同的100g水样中，静置相同时间，测定浊度去除率随pH的变化。（5）凡是占人体总重量的0.01%以上的元素是常量元素，凡是占人体总重量的0.01%以下的元素是微量元素，铁在人体的含量小于0.01%，属于微量元素；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发缺铁性贫血。故分别填：微量；缺铁性贫血。（6）絮凝剂净水前后的pH变化越大，则该种物质的作用效果越强，即pH变化越大，腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。故填：大。