最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课时练习练习题(无超纲).docx

《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课时练习练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课时练习练习题(无超纲).docx（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是作物名称棉花茶树苹果树松树pH范围6.0

2、6.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶树C苹果树D松树2、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD3、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选

3、项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD4、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）5、下列实验现象描述错误的是A甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D硫在氧气中燃烧产生蓝

4、色的火焰，生成有刺激性气味的气体6、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸7、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体8、下列化学反应中能产生吸热现象的是A镁条与稀盐酸反应B木炭与二氧化碳反应C生石灰与水反应D木炭与氧气反应9、下列图像与所对应操作相符的是A用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C电解一定质量的水D一定质量的大理石中加

5、入稀盐酸10、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 _。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）A食醋（含醋酸）B氢氧化钠C食盐水D牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是

6、利用活性炭的_性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为_。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的_水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_。2、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是_。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：

7、饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是_。3、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是_；（2）形成酸雨的主要气体是_；（3）在空气中因吸水而潮解的是_；（4）可用作食物干燥剂的是_。4、填写下表实

8、验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_再向上述试管中加入稀盐酸_5、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：（1）璀璨夺目的钻石，成分是_。（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_。（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用_。（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的_性。（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是_。（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：_。（用化

9、学方程式表示）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是_g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。2、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是_？3、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的

10、化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_。（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。4、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：（1）图二中B点时溶液中溶质为_。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好

11、完全反应。（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。查阅资料获知：. .碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式_。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是_。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为_。（4）D装置内可能发生的化学方程式为_。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究

12、后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为_（填数字）。CO、H2CO、CH4H2、CH4CO、H2、CH42、李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了兴趣。查阅资料：绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与

13、稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。发现问题：李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？作出猜想：可能是碳；可能是_(填化学式)；可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是_，且它们都是黑色的。实验探究一：请你帮助李华同学完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的_，振荡，待完全反应后静置，观察现象无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解后

14、，是否会生成二氧化碳和水？实验探究二：在老师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示(图中夹持装置省略)；步骤二：关闭止水夹，依次连接ABC装置，如图所示(图中夹持装置省略)，点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。解释与结论：当观察到_，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；装置A在酒精灯火焰上加一网罩，也可用于碳还原氧化铜，网罩的作用是_，写出其反应的化学方程式_。反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序_(填“能”或“不能”)反过来，原因是_。3、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一

15、段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。（1）图中0s50s温度和压强均无明显变化的原因是_（用文字表示），50s100s压强增大的原因是_。（2）图中A点溶液中的溶质为_（填化学式）。（实验二）探究灰色固体的成分（查阅资料）铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；猜想2：灰色固体是氯化铝；猜想3：灰色固体是_。（实验探究）将

16、反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。实验序号1234实验操作实验现象有微量气泡产生，固体溶解有少量气泡产生，固体溶解固体部分溶解（解释与结论）（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为_；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有_。（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是_。综合上述分析，猜想3正确。（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：实验序号123盐酸浓度4.0%2.8%1.4%灰色固体产生量出现灰色沉淀出现少量灰色沉淀出现极少量的灰色沉淀（解释与结论）（5）实验三的

17、结论是_。（交流与反思）（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：_。4、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你认为猜想二_（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下

18、列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_。5、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与

19、铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色

20、，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.06.8，pH7，显酸性，不符合题意；B、茶树生长的最适宜pH范围为5.05.5，pH7，显酸性，不符合题意；C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.08.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；D、松树生长的最适宜pH范围为5.06.0，pH7，显酸性

21、，不符合题意。故选C。2、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元

22、素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。3、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。4、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能

23、反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。5、C【详解】A、甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A正确；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色变成红色，选项B

24、正确；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能说生成四氧化三铁，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误。D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D正确。故选：C。6、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。7、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量

25、分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确。故选：D。8、B【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢

26、氧化钙，放出大量的热，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。故选B。9、D【详解】A、用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量，因此最后生成氧气的质量相等。故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水，因为水的pH为7，所以随着水的不断加入，会无限接近于7，而不会低于7 。故B错误；C、电解水时生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，因为纵坐标为气体的质量，所以图像不正确。故C错误；D、一定质量的大理石中加入稀盐酸，加入后生成二氧化碳气体，当稀盐酸过量后，不再继续生成二氧化碳气体。故D正确。故选：D。10

27、、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。二、填空题1、（1）（2）D（3）吸附（4）碘（5）（6） 硬 软 （7）隔绝空气【解析】（1）

28、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些蚁酸，需要在皮肤涂一些弱碱性的物质止痒，牙膏或肥皂水属于弱碱性物质，故选D；（3）活性炭具有吸附性能够吸附色素和异味，自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味；（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质为碘单质，故填：碘；（5）胃酸的主要成分是盐酸，含有Al（OH）3的药物能够与盐酸发生中和反应，化学方程式为：；（6）含可溶性钙、镁化合物较多的水为硬水，不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水为软水；（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。2、（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加

29、化学反应（2）（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。3、（1）CaCO3（2）SO2（3）NaOH（4）CaO【分析】（1）石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式CaCO3。（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式SO2。（3）烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式NaOH。（4）氧化钙和水反应生氢氧化钙

30、，可用作食物干燥剂，化学式CaO。【点睛】4、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5、（1）金刚石（2）常温下，碳的化学性质比较稳定（3）肥皂水（4）延展（5）铝

31、在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化（6）【分析】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化

32、钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）2.2（2）65.4%设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，x5.3g m4.9g15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g5.3g10g，所以样品中氢氧化钠的质量分数为：（3）125g设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，图2中a的数值为125【分析】（1）由图中信息可知，气体质量为2.2g，故填：2.2；（2）根据计算可得，氢氧化钠的质量分数为65.4%；（3）根据计算可得，图2中a的数值为125。2、解：设含有硫酸的质量为xx=14.7g答：这一定量石油产品中含H2SO4的

33、质量是14.7g。【详解】见答案。3、（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应（2）恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x0.08 g该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。【分析】（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；（2）见答案。4、（1）NaCl（2）解：

34、设稀盐酸中溶质的质量分数为xx=3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。【分析】（1）由图1可知，pH=7时，消耗稀盐酸的质量为20g，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图二中B点时，消耗稀盐酸的质量为20g，故此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质为：NaCl；（2）见答案。5、（1）8g（2）解：设该盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）溶质的质量为：80g10%=8g（2）见答案。四、实验探究1、 将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸 氢气

35、 浓硫酸 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。（2）反应前通入氮气的目的是将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸（3）如C中石灰水未变浑浊，则说明无二氧化碳生成。则气体中一定没有甲烷和一氧化碳，可以确定气体的成分为氢气。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。所以可能发生的反应的化学方程式为。（5）碱石灰也可能吸收E装置中的水蒸气，使得结果偏小，所以可以在EF之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，使测量结果更精确。（6）B装置增重10.8g，为生成水的质量。则混合物中氢元素的质量为。C、D、E以

36、及新添装置总共增重8.8g ，为生成二氧化碳的质量。则混合物中碳元素的质量为。设混合物中碳、氢原子的个数分别为x，y。则12x：y=2.4g:1.2g。x：y =1:6。所以混合物中一定含有氢气，至少有一氧化碳和甲烷中的一种。故选。2、CuO 质量守恒定律，反应前后元素种类不变 稀硫酸 B中白色粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 集中火焰，提高温度 不能 若互换，无法确定是否生成水 【详解】作出猜想：化学反应前后元素种类不变；碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，结合其它猜想可知，可能是CuO；李华的猜想依据是化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含有碳元素，且碳和氧化铜都是黑色的；实验探究一：实验结

37、论为猜想正确，故黑色固体是氧化铜，已知氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。故向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象；解释与结论：已知无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。当观察到B中白色粉末变蓝、C中石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；网罩的作用是集中火焰、提高温度；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；反思与评价：步骤二实验中，B和C装置顺序不能反过来，因为若互换，气体会从澄清石灰水中携带出水蒸气，无法确定是否生成水。3、盐酸和铝表面的氧化铝反应

38、 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体增多，压强变大 AlCl3、HCl 铝和氯化铝 铝 固体部分溶解 盐酸浓度在1.4%-4.0%之间时，盐酸浓度越小，出现灰色沉淀量越少 可将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，如果利用稀硫酸进行实验不出现灰色沉淀，说明和氯离子有关 【详解】（1）铝在空气容易和氧气反应生成一层致密氧化膜；图中0s50s温度和压强均无明显变化的原因是盐酸和铝表面的氧化铝反应，50s100s压强增大的原因是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体增多，压强变大。（2）图中A点以后压强继续增多，说明反应没有结束，则溶液中的溶质为氯化铝和过量的氯化氢，故填AlCl3、HCl。提出猜想：铝和盐酸反应生

39、成氯化铝，可能铝会过量；结合猜想1、2可知，猜想3：灰色固体是铝和氯化铝。（3）已知，铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。故实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有铝。（4）已知，氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。结合实验1、2可知，固体中还含有铝；结合实验4可知，固体中还含有氯化铝；则实验3现象为：固体部分溶解。（5）分析图表可知，实验三的结论是盐酸浓度在1.4%-4.0%之间时，盐酸浓度越小，出现灰色沉淀量越少。（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，那么实验中控制的变量为氯离子，实验方

40、案可以为：可将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，如果利用稀硫酸进行实验不出现灰色沉淀，说明和氯离子有关。4、错误 黑色固体溶解 溶液中含有CuSO4 反应后有二氧化硫生成，污染环境 【分析】本题主要围绕铜与浓硫酸的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题。1、根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想;2、对实验过程中所出现的现象进行分析，判断生成物组分;3、归纳探究过程，总结反应的化学方程式【详解】（1）1铜的金属活动性排在氢之后，所以不能将酸中的氢置换为氢气,故猜想二错误。（2）2氧化铜可以与稀硫酸反应，生成硫酸

41、铜和水，但是与硫酸铜不反应，加入氧化铜粉末如果可以溶解，则溶质内有硫酸，所以根据实验结论倒推出实验现象，氧化铜粉末溶解。3验证是否含有硫酸铜，根据铜离子可与氢氧根离子生成蓝色沉淀氢氧化铜，判断硫酸铜的存在。4根据题铜与浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、二氧化硫和水，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号。5根据反应后生成物回答此题，二氧化硫为刺激性气味气体，同时是酸雨的重要来源，会污染环境。5、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【详解】（1）装置A可以通过抽动钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是

42、可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】