2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项训练试卷(无超纲带解析).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时

2、，先调节天平平衡，再称量C实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸2、下列实验设计能达到实验目的的是A探究MnO2的催化作用B探究影响物质溶解性的因素C探究中和反应是否放热D探究铁生锈的条件3、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A干冰 冰水混合物B火碱 清新的空气C盐酸 四氧化三铁D硬水 澄清石灰水4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的

3、溶液一定都是碱的溶液D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属5、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H26、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD7、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气能支持白磷燃烧B向银白

4、色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD8、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH9、下列区别各组物质的实验方案中，可行的是A通过观察颜色来区别硬水和软水B用燃着的木条区别N2、O2、CO2C用澄清石灰水区别CO和H2D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末10、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A凡是氧化反应都是化合反应B分子、原子和离子都是构成物

5、质的粒子CNaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸D中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。2、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。A卧薪尝胆B釜底抽薪C火上浇油D煽风点火（2）古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。 “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将_能转化为

6、_能 。“石”转化为“灰”的反应属于_（填基本反应类型）。“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_。（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_。3、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。4、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。5、人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将

7、石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：（1）写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_。（2）写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥（_）2、NH4NO3与KCl可以通过观察外观来区分（_）3、化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染（_）4、硝酸用于铅酸蓄电池（_）5、用硫酸铜配制波尔多液（_）四、计算

8、题（5小题，每小题6分，共计30分）1、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是_。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为_g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）2、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀硫酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中锌的质量分数是多少？3、某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0106kg污水，至少需要Ca（OH）2_k

9、g（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应）4、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。5、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算

10、 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、以下是化学课堂围绕“酸碱中和反应”的探究活动。请回答有关问题。（实验目的）证明酸和碱发生了中和反应。（演示实验）将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？（猜想与假设）甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想

11、应该是_，理由是 _。（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_。产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl（得出结论）通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误

12、，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）“实验操作”中的错误是_。（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是_。2、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达200时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_。（2）温度超过1000时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：C

13、u2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。做出猜想假设红色固体成分：可能是Cu可能是Cu2O还可能是_的混合物。实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_（填“是”或“否”），原因是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再填装药品，防止装置漏气，说法错误；B、用托盘天平称量药品时，先将天平调平，再称量物质质量，说法正确；C、实验室使用固液常温型发生装置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀盐酸，说法正

14、确；D、稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法正确；故选A。【点睛】2、D【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对过氧化氢分解的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的；B、图中实验，溶质、溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项探究实验不能达到实验目的；C、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，导致U形管内液面a低b高，因此该实验无法证明NaOH与稀硫酸反应放出热量；D、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第二支试管中的铁钉

15、生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。故选D。3、B【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，干冰中只含有一种物质，属于纯净物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；B、火碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物；清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意；C、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；D、硬水中含有水和可溶性物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意。故选B。4、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化

16、合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D选项错误，不符合题意。故选A。5、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序

17、表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。6、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】7、B【详解】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题

18、意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】8、A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应

19、放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。9、D【详解】A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所以用澄清石灰水不

20、能区别CO和H2，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确，故选D。10、A【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，属于盐，故选项叙述正确；D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O，故选项叙述正确

21、。故选A。二、填空题1、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。2、（1）A（2） 热 化学 分解反应 （3）增大氧气浓度【解析】（1）A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；故选A；（2）“烧

22、石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化 化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；（3）室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。3、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越

23、剧烈，产生氢气速率就越快。4、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。5、（1）（2）【解析】（1）将石灰石高温锻烧制得氧化钙和二氧化碳，反应方程式为（2）上述变化中石灰石高温锻烧制得氧化钙属于分解反应，氧化钙加水制成石灰乳属于化合反应，石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙和水，该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式。三、判断题1、错误【详解】碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，都属于氮肥，故

24、说法错误，故填：错误。2、错误【详解】NH4NO3与KCl外观都是白色晶体，观察外观不可以区分，错误。3、正确【详解】化肥虽好不能滥用，要合理使用化肥，过度施肥会造成土壤退化和水体污染，故说法正确，故填：正确。4、错误【详解】铅酸蓄电池的电解液是硫酸，而不是硝酸。5、正确【详解】用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液，正确。【点睛】四、计算题1、（1）防止装置中水被带出导致实验误差（2）0.8（3）解：设锌元素的相对原子质量为x答：锌元素的相对原子质量为65。【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。（2）锌与稀

25、硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。（3）见答案。2、解：设黄铜中锌的质量为x则该黄铜中锌的质量分数为答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。【详解】铜与酸不反应，锌与酸反应，生成氢气，利用0.1g氢气计算黄铜中锌的质量，再计算锌的质量分数，过程见答案。【点睛】3、设完全中和需要氢氧化钙的质量为xx=30.4kg答：至少需要氢氧化钙30.4kg才能完全中和。【分析】本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性。污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染。【详解】见答案。4、（1）（2）解：氢氧化钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质

26、量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。（2）见答案。【点睛】5、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。 x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2） y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。五、实验探究1、猜想四 HCl和NaOH不能共存 氢氧化钠 产生气泡 把pH试纸直接浸入待测液中 AgNO3溶液和NaCl溶液、稀HC

27、l都反应生成白色沉淀，不能判断溶液中有HCl 【详解】猜想与假设：因为氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存，所以猜想四不合理。实验探究：（1）滴加酚酞试液，无明显变化，说明溶液是中性或酸性，则该溶液中一定没有氢氧化钠（NaOH）。（2）因为实验结论为溶液中有HCl，所以若滴加碳酸钠溶液，则产生气泡；评价反思：（1）使用pH试纸时，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，试纸变色，对比比色卡，所以实验时的实验操作错误是把pH试纸直接浸入待测液中。（2）实验方案中的错误是不能判断溶液中是否有HCl，因为AgNO3溶液与NaCl溶液反应也能生成白色沉淀。2、CuSO4CuO+SO3 Cu、Cu2O 铜 1

28、000 否 如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象 【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为：CuSO4CuO+SO3；做出猜想：已知，温度超过1000，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能为Cu2O，还有可能为Cu、Cu2O的混合物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。