人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶

2、液都是均一、稳定的混合物2、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：abc=d3、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水4、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的

3、硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂5、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质6、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK点表示在tC时，甲、乙的溶解度不相等B35C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gCtC时乙物质的饱和溶液，升温到35C时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大7、化学概念在逻

4、辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系8、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD9、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍10、属于溶液的是A蒸馏水B矿泉水C泥沙水D油水第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_。（2）在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙。（4）将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，则其溶质质量分数不变的物质是_。（5）20时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。2、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开

6、瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。3、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_

7、KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。4、化学就在我们身边，请回答下列问题。（1）洗洁精由于有_作用，用来除去餐具油污。（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_。（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_。5、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_g溶质，第三次蒸发后

8、，溶液的溶质质量分数是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为_。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？_（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？_2、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？3、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与

9、加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。4、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，

10、需要加入水的质量是_g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、空气和水是人类无法离开的物质。（1）空气中 _ 含量升

11、高会造成“温室效应”。（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：红磷足量的原因是 _ ；燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 _ 。（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 _ 性。生活中可用 _ 的方法降低水的硬度。（4）t2 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：固体甲对应的溶解度曲线是 _ (填“a”或“b”)。M点的含义 _ 。向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 _ 。将t2等

12、质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的有关说法正确的是 _ (填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙 d两溶液溶质质量分数甲乙2、某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：食盐； 花生油； 面粉； 泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中_（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：

13、（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是_。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，请帮思敏画出实验的图示。 _3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_（填序号）。A可燃物 B

14、空气 C温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_（填序号）。A CO2与水发生了反应 B湿润的紫色石蕊纸花变红 C水具有酸性 D干燥的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_发生反应。（4）实验4中_（填“左”或“右”）边试管发烫。4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由

15、图 2 所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。5、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了

16、以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_（填序号），所对应的实验现象是_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不

17、一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。2、D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶

18、质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。3、C【详解】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误；B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误；C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确；D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。故选：C。【点睛】硫酸铜晶体是五水

19、硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。4、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛

20、】5、D【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。6、C【详解】A、K点为tC时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项错误；B、35C时，甲的溶解度为35g，即在35C时，100g水中最多溶解35g甲，所以35C时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项错误；C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以

21、升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项正确；D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故D选项错误；故选C。7、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。8、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产

22、生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故符合题意的是，故选择B。9、A【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。故选A。10、B【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合

23、物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。故选B。二、填空题1、（1）20时，甲乙两物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙（5）甲=乙丙【分析】（1）根据曲线可看出A点是甲乙两条曲线相交的点，此点对应20，所以A点的含义是20时甲乙的溶解度相等；（2）30时，甲的溶解度为45g，此时50g水中最多溶解22.5g物质甲，所以在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充

24、分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）若乙中混有少量甲，甲溶解度随温度升高而增大，所以可用蒸发结晶的方法来提纯乙；（4）甲乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，所以三种饱和溶液降温时只有丙无晶体析出，其溶质质量分数不变；（5）根据图示可知20时甲乙丙三者的溶解度大小为：甲乙丙。【点睛】2、（1）乳化（2）保持洁净干燥（3） 属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出 （4）化学性质稳定（5） 将煤粉碎（或鼓入空气等） 【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污

25、具有乳化功能，故填：乳化。 （2）家用铁锅日常的防锈方法是保持洁净干燥，故填：保持洁净干燥。（3）雪碧饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，打开瓶盖后有气体逸出，因为打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出，故填：属于；打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳从瓶中逸出。（4）常温下，碳单质的化学性质稳定，碳素墨水的成分是碳，所以用碳素笔写的字可以长时间保存，故填：化学性质稳定。（5）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，该反应的反应方程式是：；氧气越充足，燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分，如果要使煤炉中的煤燃烧的更

26、旺，采取的措施是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积、鼓入空气，故填：；将煤粉碎（或鼓入空气等）。3、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，

27、故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。4、（1）乳化（2）常温下，氮气的化学性质稳定（3）煮沸【解析】（1）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度

28、，故填：煮沸。5、13g 33.3% 【分析】在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液【详解】第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。【点睛】此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。三、计算题1、（1）0.2g（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。，解得x=5.

29、6g，y=9.8g根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。【解析】（1）根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；（2）见答案；（3）见答案。2、解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g5%=30%x，x=100g答：需30%的双氧水的质量为100g。【详解】见答案。3、（1）3（2）解：

30、由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸的质量

31、为z 解得z=35g4、（1）176（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。x=4g污水中所含NaOH的质量分数是=8%答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。【解析】（1）稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，a=176g。（2）见答案。5、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，设参加反应的氢氧化钠的质量为X。（3）解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%（4）样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。设反应生成碳酸钠的质量为y。，y=10.6g将反应后溶液蒸发2

32、1.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。（5）量筒【解析】（1）上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。四、实验探究1、CO2(或二氧化碳) 将瓶内O2尽可能消耗完 白烟 吸附 煮沸 a t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65 g 甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大 abd 【详解】（1）空气中的二氧化碳会导致

33、温室效应；（2）使红磷足量燃烧会让瓶内的氧气充分反应，从而可以测得空气中的氧气含量。红磷燃烧反应：发出白光，放出热量，产生大量白烟；（3）活性炭可以吸附水中的杂质，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；（4）从图3可以看出，在温度升高过程中，a变大，b变小，图2中，甲物质无剩余，所以溶解度大，为a曲线；M点的意义表示为t1温度a、b物质的溶解度相等，均为65g；在溶解过程中进行搅拌，会产生热量，因而温度升高，溶解度增大，放置后恢复室温，有物质析出；从t2到t1温度下降，a溶解度降低，b溶解度增大，故a物质有析出，b物质无析出，所以，甲溶液为饱和溶液，溶液质量甲乙，溶剂质量甲

34、乙，溶液质量分数甲乙；故选abd。【点睛】此题要从物质的溶解度出发，分析物质溶解度随温度的变化，在由已知题干判断溶解度的变化，从而的出溶质、溶液的变化，得出答案。2、 高于 温度越高，溶解速率越快 实验的图示 【详解】（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选。（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小

35、有关，需增加实验与实验进行对比，应将粉末改为块状，画出实验的图示。3、C AB 水和氧气 左 【详解】(1). 滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2). 把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AB正确。(3). 中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；中无氧气，不能生锈；中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管；中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈，说明铁生锈实际上是铁

36、与水和氧气并存时易生锈。(4).氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，所以左边试管发烫。【点睛】注意硝酸铵固体溶于水是吸热的。4、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强； 【反思与应用】（3）酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象； 对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的

37、现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。5、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。