人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项测试练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO

2、3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小2、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是3、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝

3、制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味4、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl5、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是ACaOBNaHCO3CSiO2DCaCO36、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主

4、要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g7、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层8、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+

5、、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH9、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）10、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学用语填空：（1）石灰石的主要成分是_。（

6、2）地壳中含量最多的元素是_。（3）最理想的燃料是_。（4）导电性最好的金属单质是_。2、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）可以作为溶质的是_。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是_。t3时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的_填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙_g。（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2

7、，析出晶体质量关系为_。A甲乙B甲乙C甲=乙D无法确定（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是_。A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO33、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式_。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补

8、充的化肥种类_。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式_。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式_。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于_材料（“金属”或“合成”或“复合”）。4、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。5、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25

9、分）1、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_？(溶液中无晶体析出)2、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_

10、。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。3、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）4、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba

11、（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的_盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是_。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有_种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？5、请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：（1）实验结束后溶液中的溶质为_。（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）四、实验探究（5小题，每小题

12、5分，共计25分）1、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（实验探究二）实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液_说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液溶液变为红色_据实验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”或“部分”)（反思）某同学认为可以用CaCl2代替Ba

13、Cl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶体 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶体 D生成CaCO3沉淀2、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”

14、、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。3、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的

15、氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH

16、根据所学知识判断，猜想_一定不成立。（实验探究）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是_。请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_猜想三成立4、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 （学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_（用化学方程式表示）。 （提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠

17、溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应。 （实验探究） （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中_。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是_（用化学方程式表示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。 实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入_二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶

18、液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。 小刚设计了如图所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是_。 （反思交流） 化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：通过检验生成物增加证明反应发生；_。5、同学们学习完酸的

19、化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白

20、色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水

21、的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。2、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。3、

22、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。4、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、

23、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。5、A【详解】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。故选：A。【点睛】6、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2

24、+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。7、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】8、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁

25、离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。9、B【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。10、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以

26、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。二、填空题1、（1）CaCO3（2）O（3）H2（4）Ag【解析】（1）石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为

27、-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。（3）氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。（4）导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。2、（1）D（2） 丙 饱和 37.5% 35 （3）D（4）BD【分析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。故选D；（2）

28、若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；t3时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；所得溶液中溶质质量分数为：；保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；（3）将t3时甲和乙的饱和溶液降温至t2，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。故选D；（4）A、硫酸

29、铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；C、由化学方程式：，可得关系式：2HClCO2设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x x=7.3%不符合题意；D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。故选BD。3、（

30、1）CH4（2）氮肥（3）H2SO4（4）C2H5OH（5）金属【解析】（1）最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。（4）消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。（5）纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。4、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式

31、为：。5、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。三、计算题1、（1）19.7（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为yx=11.7gy=10.6g所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。【分析】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（2）见答案。2、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g

32、答：加入盐酸的质量分数为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。4、（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4

33、）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y= x=10.6g = y=8g 反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g10.6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=100%=6.5% 答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成

34、碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。（4）见答案5、（1）KC1、K2CO3（2）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。 x=6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为： 答：溶质质量分数13.8%。（3）设原混合液中CaCl2的质量为y。 解得：y=11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【解析】（1）分析实验数据，第二次加入50g碳

35、酸钾生成7.5g-2.5g=5g沉淀，故第三次加入30g碳酸钾应该生成3g沉淀，但是只生成10g-7.5g=2.5g沉淀，说明碳酸钾过量，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶质为氯化钾和碳酸钾，故填：KC1、K2CO3。（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B 【详解】实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有白色沉淀产生；取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没

36、有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.2、红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：Al(O

37、H)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3。实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠；a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸

38、钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；故填：无明显现象。反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确；故填：稀硫酸；无明显现象。3、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。（2） 进

39、行猜想猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH根据所学知识判断，猜想四一定不成立，因为稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，两者不能共存。实验探究甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性。碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生，说明烧杯中含有稀盐酸，即猜想三成立。4、 气球变大（变鼓） 将氢氧化钠溶

40、液换成等体积的水 稀盐酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质） 有气体产生（或者有白色沉淀生成等） 硫酸铜溶液CuSO4溶液 通过检验反应物的减少（消失）证明反应发生 【详解】学生板书：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。实验探究：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强变小，所以大气压将空气压入气球，看到的现象是B中气球变大。（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，气体也会减少。所以不严谨。化学方程式为。为消除二氧化碳与水反应及溶于水产生的影响，可以设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比。（3）二氧化碳

41、和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以可以检验是否有碳酸根存在，进而判断是否发生了反应。所以实验步骤可以是向实验后的溶液中加入稀盐酸，现象是有气体产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。也可以是向实验后的溶液中加入氯化钙溶液，现象是有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。其他合理也可。拓展延伸：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。要证明硫酸和氢氧化钠发生反应，应先向试管中加入硫酸和氢氧化钠，然后加入硫酸铜溶液看是否出现沉淀进行判断。所以试剂丙是硫酸铜溶液。反思交流：要证明反应是否发生，可以通过检验生成物增加证明反应发生；通过检验反应物的减少证明反应发生（如

42、拓展延伸中进行的实验）。【点睛】5、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题 【详解】B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。活动与探究：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。解释与结论：加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡。反思总结：根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意物质共存问题，并结合实验现象进行准确猜想（合理即可）。