人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练试卷(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸2、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸

2、馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖3、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物4、下列实验操作或图标正确的是A稀释浓硫酸B蒸发食盐水C储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标D禁止吸烟5、下列说法中正确的是A点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应6、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（Ca

3、CO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD7、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B用带火星的木条复燃来检验氧气C排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液8、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元

4、素9、下列实验方案或措施正确的是A用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO210、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，

5、每小题4分，共计20分）1、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是_，该反应_（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。用化学符号表示酒精_。从物质分类上看，二氧化硅属于_（填序号）。A混合物 B单质 C氧化物保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_性。酒精挥发过程中不发生改变的是_（填序号）。A分子的种类 B分子间的间隔 C分子质量2、根据所学的知识回答下列问题。（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是_，其中玻璃

6、棒的作用_。（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是_玻璃棒的作用_。滴加稀盐酸的目的是_。3、写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_；（2）铝制品耐腐蚀的原因：_；（3）铜与硝酸汞溶液反应：_；4、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项

7、目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套

8、操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。5、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 _。（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _，如果把水注入浓硫酸中

9、，导致的后果是 _。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？2、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是_。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）3、欲测定某瓶稀硫酸的

10、溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：（1）N点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_。5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样

11、品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、铜在潮湿的环境中会一种绿色固体叫做碱式碳酸铜，俗称铜绿或铜锈，它的化学式为Cu2（OH）2CO3，在加热的条件下，会生成固体、液体、气体三种氧化物，化学兴趣小组对三种氧化物进行了探究。（提出猜想）猜想一：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO2；猜想二：三种氧化物分别是CuO、H2O、CO（查阅资料）无水硫酸铜是

12、一种白色粉末状固体，遇水变蓝；氧化铜能溶于稀硫酸，生成硫酸铜和水；硫酸铜溶于水后，溶液呈蓝色。（进行实验）取铜锈若干克，低温环境下干燥后加入试管中加热，接着实验如下：实验步骤实验现象实验结论步骤1：将反应产生的气体通入如下装置中：观察到A中的现象是_。说明气体中有H2O观察到B中澄清石灰水变浑浊说明气体中有_；B中发生的化学方程式_。步骤2：取少量反应后的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热。_说明黑色固体是CuO（实验小结）经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，请写出其化学方程式_。（评价反思）（1）步骤1的装置中，气球的作用是_。（2）步骤1装置中的A和B的位

13、置能否调换？_（选填“能”或“否”），理由是_。2、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。（一）微粒的性质再探究用图装置进行微粒的性质实验，二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液，二管内的棉线都浸有酚酞试液，左管内的已烘干，右管内的仍潮湿，一段时间后，干棉线没冇明显变化，湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。（1）实验中能够使酚酞变红的微粒是_。A氨气分子 B水分子C氨气与水反应后的微粒 D以上都是（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是：_。（3）若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”，可以采取的操作是：将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线，然后，_（填操作），可以看到

14、ab段变红比ef段快。（二）空气中氧气含量测定再探究（提出问题）能否用木炭代替红磷进行实验？（初步探究）同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中（1）红磷燃烧的符号表达式为：_。（2）待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的是_（填序号）。A先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3B先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是_。（深入探究）为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因，同学们用图装置进行探究，传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图

15、中实验数据回答下列问题：（1）分析图，可知气体a是_（填化学式），装置中试剂X的主要作用是_。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是_。3、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若

16、溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理_，理由是_。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：_ 。小刘同学提出异议，原因是：_。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的_再分别做一次实验进行对比。4、某兴趣小组

17、的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（气体制取）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为_。（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_。乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其

18、试管中发生反应的符号表达式为_。（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_，该反应的符号表达式为_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。5、同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对号神树的树座进行过如下测定：用

19、光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和_（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是_。出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是_。（3）

20、文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为_。（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。；a连接装置并检查装置气密性。b准确称取 1.2g 样品。c装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。d将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e冷却到室温。f再次调节量气装置两边液面相平，读

21、取量气管读数为 182mL。回答下列问题：（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是_。（2）装置 C 中植物油的作用_。（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？_（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是_。A实验中注射器活塞回升B步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，

22、不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。2、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙

23、离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。3、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。4、A【详解】A、稀释浓硫酸：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，将浓硫酸沿烧杯内

24、壁缓缓倒入烧杯内，边倒边搅拌，实验操作正确；B、蒸发食盐水：蒸发过程中用玻璃杯搅拌，防止局部受热不均匀造成液体飞溅，实验操作错误；C、浓盐酸具有腐蚀性，储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标是腐蚀品，图标错误；D、是禁止烟火的标志，图标错误；答案：A。5、A【详解】A、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯，防止爆炸，正确；B、不能使酚酞变色的是酸性溶液或中性溶液，错误；C、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸钙，可能是活泼金属等，错误；D、有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如氢气和氧气燃烧生成水，氢氧元素化合价发生改变，错误。故选A。6、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，

25、碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。7、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C、排

26、水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：C。【点睛】8、B【详解】A、离子都是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，例如电子、质子，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物的反应，不符合题意；D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，质子数均为10，

27、不符合题意。故选B。9、C【分析】【详解】A、CO2中的CO 不能被点燃，不符合题意；B、酚酞遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都为碱性溶液，不能用酚酞区分，不符合题意；C、盛放过石灰水的试剂瓶内可能附着氢氧化钙或碳酸钙（氢氧化钙与二氧化碳反应生成），用稀盐酸清洗能够与氢氧化钙反应，也可以与碳酸钙反映，符合题意；D、实验室使用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，稀硫酸与石灰石反应会生成硫酸钙，微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应继续发生，故制取二氧化碳时不能使用稀硫酸，不符合题意；故选C。【点睛】10、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧

28、化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。二、填空题1、（1） 放热 （2）氧气、水（3） C2H6O C 挥发 AC 【解析】（1）生石灰做干燥剂是因为可以和水反应，该反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，反应放出大量的热。（2）铁生锈实际上是

29、铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）酒精是由碳、氢、氧元素组成的化合物，化学式为C2H6O；二氧化硅是由硅、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选C； 保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的易挥发性，挥发出的酒精气体形成一层保护层。酒精挥发过程中没有生成新物质，只是物质状态的变化，分子间隔发生改变、分子种类和本身的质量没有改变，故选AC。2、（1） 浓硫酸 搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出 （2） 指示反应进行 搅拌使反应充分进行 和碱反应 【解析】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发

30、掉防止酸液溅出。（2）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。3、（1）（2）（3）【解析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为；（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为；（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为。4、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药

31、，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，

32、这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。5、（1）（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。三、计算题1、（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量为加入稀硫酸

33、的质量，为64.5g-40g=24.5g。（2）见答案。【点睛】2、（1）硫酸钠、硫酸（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x1.96g稀硫酸的溶质质量分数是：答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸；（2）详见答案。3、（1）Na2SO4、NaOH（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，设稀硫酸的溶质质量分数为xx=4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【分析】（1

34、）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；（2）见答案。4、（1）8g（2）解：设该盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）溶质的质量为：80g10%=8g（2）见答案。5、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反

35、应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。四、实验探究1、白色粉末逐渐变成蓝色 二氧化碳2 溶液由无色变成蓝色 处理尾气，防止污染环境 否 气体带出水蒸气，不能证明生成物中是否有H2O 【详解】【进行实验】步骤1：将反应产生的气体通入装置中，由于实验结论中说明了气体中有H2O，无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水变蓝，则观察到A中的现象是白色粉末逐渐变成蓝色；观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：白色粉末逐渐变成蓝色；二氧化碳（或CO2）；。步骤2：取少量反应后的

36、黑色固体于试管中，加入稀硫酸，稍微加热，由实验结论中可知黑色固体是CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到溶液由无色变成蓝色，故填：溶液由无色变成蓝色。【实验小结】经过实验可知铜锈受热分解生成的三种氧化物是CuO、H2O、CO2，碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。【评价反思】（1）由于一氧化碳有毒，在步骤1的装置中，气球的作用是处理尾气，防止污染环境，故填：处理尾气，防止污染环境。（2）步骤1装置中的A和B的位置不能调换，因为气体通过非干燥剂溶液后会带出水蒸气，不能证明生成物中是否有水，所以要先检验水蒸气，在检验其他的气体，故填：气体带出水蒸气，

37、不能证明生成物中是否有H2O。2、C 氨气密度比空气小 用热毛巾捂住左边玻璃管（合理给分） P+O2P2O5 B 左边瓶中倒吸的水比右边多（合理的就给分） O2 吸收二氧化碳 木炭燃烧不能将氧气耗尽（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余） 【详解】（1）氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故选：C。（2）氨气密度比空气小，所以fe先变红，fg后变红，故填：氨气密度比空气小。（3）温度越高，分子运动越快，用热毛巾捂住左边玻璃管，可以看到ab段变红比ef段快，说明温度越高，分子运动越快，故填：用热毛巾捂住左边玻璃管。初步探究（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。（2）

38、待反应结束，装置冷却到室温后，进行的操作较合理的先打开K1、K3，通过红磷燃烧测定氧气体积分数，一段时间后，再关闭K1、打开K2，通过木炭燃烧测定氧气体积分数，故选：B。（3）按上述合理操作后，可能观察到的实验现象是左边瓶中倒吸的水比右边多，故填：左边瓶中倒吸的水比右边多。深入探究（1）分析图，可知气体a刚开始含量较高，反应后含量下降是O2，气体b是二氧化碳，含量先升高后降低，故装置中试剂X的主要作用是吸收二氧化碳，故填：O2；吸收二氧化碳。（2）通过该探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧不能将氧气耗尽，（木炭燃烧结束后仍有10%左右的氧气剩余）故填：木炭燃烧不能

39、将氧气耗尽。3、不合理 Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红 反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验 水 【详解】实验方案（一）：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液变红了，只能说明溶液呈碱性，不能说明待测溶液是否变质，故分别填：不合理；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红。实验方案（二）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠干扰了原来是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不设计不合理。故分别填：；反应生成氢氧化钠，影响对原有氢氧化钠的检验。反思与交流：四个实验都是通过容器内二氧化碳减少，气压变小来进行问题探

40、究的，但二氧化碳减少除了二氧化碳与氢氧化钠反应导致的，还有二氧化碳溶于水且和水反应也能使气体减少，气压减小，所以，要用等体积的水再做一次实验进行对比，故填：水。4、 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变红 加热试管 红色溶液褪色变成紫色 【详解】气体制取碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应符号表达式为：；实验探究饮料中含有二氧化碳进入试管使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳进入试管和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；评价反思二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应符号表达式为：，柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175柠檬酸不会分

41、解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体跑出，根据后面结论：不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，碳酸分解生成二氧化碳和水，反应符号表达式为：。5、降低 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀 酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应 NaCl 固体全部溶解、不再产生气泡 防止二氧化碳溶于水，与水反应 设碱式碳酸铜质量为x，反应产生的CO2质量为（0.182L-0.020L-0.050L）22.4L 44g=0.22g混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数为答：Cu2（OH）3Cl 的质量分数为7.5%。 AC 【详解】分

42、析研究：（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以加入锡和铅会使材料的熔点降低。（2）反应前后元素的种类不变，Cu2（OH）3Cl中有氯元素，所以反应物中一定有氯化物。从图2可知，Cu2（OH）3Cl 属于有害锈是因为它的结构疏松，潮湿的空气能透过，使内部的铜进一步被腐蚀。不能用某些会挥发出酸性物质的木材，是因为酸能够和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有10O、4H、4Na、2C、4Cu、4Cl，反应后除X外有10O、4H、4Cu、2C，相差4Na、4Cl，所以X为NaCl。实验探究：（1）碱式碳酸铜和Cu2（OH）3Cl均与硫酸反应，生成物硫酸铜、氯化

43、铜均溶于水，碱式碳酸铜和硫酸反应还放出二氧化碳气体。所以反应完全的现象是固体全部溶解、不再产生气泡。（2）二氧化碳能溶于水，且和水发生反应。本实验需要利用二氧化碳的体积推算碱式碳酸铜的质量，所以滴加植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，与水反应。（3）见答案。（4）A实验中注射器活塞回升，导致生成的二氧化碳未全部进入B中，C测量生成的二氧化碳体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。B步骤 f 中仰视读数，0刻度在上，读数偏大，则计算出的碱式碳酸铜质量偏大。Cu2（OH）3Cl 测定结果偏小。C步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数，二氧化碳气体被压缩，体积偏小，计算出的碱式碳酸铜质量偏小，Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大。故选AC。