人教版九年级化学下册第九单元溶液定向练习试卷(含答案详解).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列饮料中，不属于溶液的是A啤酒B汽水C冰红茶D酸奶2、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3

2、的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=3、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A将t1甲、乙两种物质的溶液升温到t2，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等Bt1等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C

3、甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲Dt2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等5、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应6、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD7、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应

4、后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A3：5B6：6C1：1D5：48、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：甲=乙丙Ct3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲9、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B蔗糖C茶油

5、D泥土第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验A，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等Ct1时，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。2、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示

6、回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是_（填字母）。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）t4时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是_。（4）t4时，B的饱和溶液的质量分数为_。3、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水

7、中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该

8、质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“=，故不符合题意。【点睛】3、C【详解】A、为过滤，过滤中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解，不符合题意；C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，不会导致浓度偏低，符合题意；D、当蒸发皿中出现较

9、多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。故选C。4、D【详解】A、由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，由于不知道t1甲、乙两种物质的溶液是否饱和，故升温到t2，形成的溶液均是不饱和溶液，但溶质的质量分数不一定相等，A错误；B、t1等质量的甲、乙的饱和溶液蒸发等质量的水，甲、乙析出的晶体一样多，B错误；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；D、t1时甲乙的溶解度相等，故t2等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1后，所得溶液的质量可能相等，D正确。故选D。5、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质

10、量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。6、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水

11、雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。7、A【详解】根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g【解】设：混合物中镁质量为x。所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5综上所述：选择A。【点睛】8、B【详解】A：

12、向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，甲、乙溶解度变小，甲、乙仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：乙甲丙。B错。C：t3时，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3时，90g甲的饱和溶液中含

13、40g溶质。C正确。D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。综上所述：选择B。9、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝

14、酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】10、B【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）左边（2） 20g BC 降温结晶 【分析】（1）实验A中，滴加水后，硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，故U型管中左边液面升高；（2）由图可知，t1时，甲的溶解度是20g；A、溶解度比较，应指明

15、温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，符合题意；C、t1时，乙的溶解度为20g大于10g，说明该温度时，乙易溶于水，符合题意；D、从t2降至t1，甲、乙的溶解度均减小，但是甲、乙溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。故选BC；由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。2、（1）A（2）ABC（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）（4）37.5%【分析】（1）根据三种物质的溶解度曲

16、线陡缓可知，随温度升高溶解度变化最大的是A，故填：A。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A BC，故填：A BC。（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，而C的溶解度受温度的影响变化较小，故t4时，要从混有C物质的A溶液中得到 A物质的结晶方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液法，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）。（4）由于在t4时，B的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gB形成160g饱和溶液，所得B溶液中溶质的质量分数为，故填：37.5%。3、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （

17、5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含

18、有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶

19、解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。4、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂 【分析】本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。5、（1） 11.7 88.3 （2） 100 mL 凹液面最低处 搅拌加速溶

20、解 （3）偏小【解析】（1）氯化钠的质量为100g11. 7%=11. 7g，水的质量为100g-11. 7g=88. 3g；（2）用量筒来量取所需的水，水的质量是88.3g，即88.3mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量筒的规格选用100mL；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解；（3）若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。三、计算题1、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒

21、，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。2、（1）（2）80%（3）10%【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。（2）根据图中的数据可知，向25g石灰石中加入150g稀盐酸充分反应后得到的固液混合物的质量为168.4g，即此时反应生成的二氧化碳的质量=150g+25g-168.4g=6.6g。待继续加入50g稀盐酸后恰好完全反应，此时又生成的二氧化碳的质量应为6.6g3=2.2g，即应该生成的二氧化碳的

22、质量为6.6g+2.2g=8.8g。解：设25g石灰石中含有的碳酸钙的质量为xx=20g此石灰石中碳酸钙的质量分数为。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为yy=22.2反应后所得溶液的质量为150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶质的质量分数为。3、（1）0.4（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x x=19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.

23、6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。4、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样

24、品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案5、解：加入20g水后溶质质量分数=。答：加入20g水后溶质质量分数为8%。【详解】根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。【点睛】四、实验探究1、降低 低于 至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量 【详解】实验结论图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。拓展实验物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气

25、体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；加入NH4NO3后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；浓H2SO4溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填。反思交流（1）物质溶于水后，如果Q吸Q

26、放，总体表现放热，则溶液温度升高，故填。（2）向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，说明物质b溶于水放出热量，至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量，故填至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量。2、过氧化氢受热易分解 20 烧杯 0.56 生成的氧气中含有水蒸汽（或水的挥发；过氧化氢的挥发等） 在锥形瓶口增加干燥装置 【详解】获得过氧化氢受热易分解，故制取过程中要低温进行。稀释由题意可知，要配制6%的过氧化氢溶液100g，需要稀释30%的过氧化氢溶液，稀释过程中要用的玻璃仪器有量

27、筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，且稀释过程中溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液为，可以得出： 6%100g=30%，解得=20g。探究（1）由题意可知，该实验过程是过氧化氢的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：；（2）由题中表格可知，三次实验分别取用了6%的过氧化氢溶液20g，故三次氧气的理论生成值应该相等，均为：0.56g；（3）由题意可知，反应前后总质量差的平均值约为2.73g，与氧气的理论生成值有较大差距，因为过氧化氢分解过程中放热，过氧化氢溶液中的水分子受热变成水蒸气，随氧气的气流逸出锥形瓶导致。（合理即可）；（4）由题意可知，该实验过程中锥形瓶敞口放置

28、，导致水蒸气与氧气共同逸出，故可以在锥形瓶上方加入活塞，将气流引入浓硫酸中干燥，测出逸出的水蒸气的质量即可。3、）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应 118.9 量筒、玻璃棒 洗涤 4.28m 22.75% 偏大 乙同学的方案更加可靠；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高，另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠 【详解】（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；（2）设需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐

29、酸的质量为x，则，x=140.4g，盐酸的体积=；由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=4，所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g，设锌层的厚度为y，则，y=0.000428cm=4.28m，配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒步骤的操作是洗涤。（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设所消耗硫酸的质量分数为z，则z=22.75%；若改用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；（4）乙同学的方案更加可靠；因为锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高另外在