精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克练习题(含详解).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生

2、成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：72、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采3、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是A探究铁、镁金属活动性强弱B探究二氧化碳与水是否发生反应C探究红磷和白磷着火点不同D探究温度对分子运动快慢的影响AABBCCDD4、某两种物质在一定条件下能

3、发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2：3D反应的本质是原子进行了重新组合5、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可作食品保护气B铜导电能力强，可作导线C氧气具有助燃性，可作火箭燃料D活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂6、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是A铁丝和铝丝一通过测量其密度B四氧化三铁和二氧化锰观察颜色C碳粉和氧化铜分别在空气中灼烧D黄铜和黄金一用盐酸浸泡7、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，

4、但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用8、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：MgAlZnFeB四种金属的活动性顺序：AlMgFeZnC相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：AlMgFeZn9、下图图像分别与选项中的操作相对应，

5、其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷10、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_。（2）古代制作青铜

6、器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为_。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中_数相同。2、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是_（填名称）。（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是_；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到_作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制

7、成，鼻梁条的制作体现了金属铝的_性。（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_。3、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是_。XYZ硫酸铜溶液一稀硫酸一一（4）向

8、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的溶质是_。4、铁、铝及其合金是常用的金属材料。（1）汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁_（填“软”或“硬”）。（2）喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝_。回收利用报废汽车的金属材料的目的之一是_。（3）铝块能制成铝箔是利用了铝的_。铝耐腐蚀，是因为在空气中生产一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_。5、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作

9、中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？2、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_(结果保留0.1%)

10、。3、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？4、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）5、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、松雷中学化学兴起小组的同学在学

11、习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。（1）写出B试管中的实验现象_。（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？（猜想假设）（3）小松同学猜想：_（填化学式）小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4小铁同学猜想：FeSO4（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是_。（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入_，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。（归

12、纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，_一定不存在。2、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。（查阅资料）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。（作出猜想）猜想：CrFeCu； 猜想：FeCuCr； 猜想：_。（设计与实验）张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡

13、无气泡结论金属活动性强弱：FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有气泡产生无气泡有气泡产生结论金属活动性强弱：_。（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是_，据此可知猜想_(填序号)正确。选用铬片、

14、硫酸亚铁溶液和_三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_。3、化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；_(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是_(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉

15、末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为_，该气体发生装置主要操作的优点是_，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是_；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放_(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是_；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你

16、认为可以在下图中选择_(选填“”“”“”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是_。（数据分析）（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数_。(该条件下氢气密度为0.1g/L)4、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧

17、的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是_。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想：该“锡纸”中的金属是锡；猜想：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式_取打磨后的“

18、锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_（填“”或“”）成立（交流讨论）（3）实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_（填字母）A氯化铜溶液 B硝酸银溶液 C硫酸钠溶液 D硫酸亚铁溶液5、天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。（猜想与假设）：甲：CO2、H2O； 乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO

19、、H2O。你认为_同学的猜想是错误的，理由是_。（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”，并说明原因）_。（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立。（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：_。（反思与交流）：D装置后添加一大气球的原因是：_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，

20、不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。2、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的

21、活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。3、A【详解】A、该实验中，酸的种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，符合题意；B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，不符合题意；C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，不符合题意；D、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意。故选A。4、

22、C【详解】A、由乙物质微观结构示意图可知，乙物质的分子由两种原子构成，故乙物质含有两种元素，选项说法正确，不符合题意；B、由甲、乙、丙、丁四种物质微观结构示意图可，甲和丙物质属于单质，乙和丁物质属于化合物，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反反应，反应属于置换反应，选项说法正确，不符合题意；C、由于参加反应物质的质量比与物质中元素种类密切相关，题干中没有明确元素种类，故无法得出参加反应物质的质量比，选项说法错误，符合题意；D、化学反应是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，选项说法正确，不符合题意。故选C。5、C【详解】A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，

23、说法正确，不符合题意；B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意 ；D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】6、B【详解】l铝和铁的密度不同，可用测量密度的方式区别铝丝和铁丝，故A正确；B、四氧化三铁和二氧化锰均为黑色固体，通过观察颜色不能区分，故B错误；C、碳粉和氧化铜均为黑色固体，在空气中灼烧时，碳粉会转变成气体从而逐渐减少，氧化铜无明显现象，现象不同可以区分，故C正确；黄铜为铜锌合金，其中锌会和盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸则无明显现象，现象不同可以区分，故D正确；故选B

24、。7、C【详解】A、由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物为合金，因此合金中至少含有一种金属，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属能够与稀酸反应置换出氢气，铁的活动性比氢强，因此能够与稀硫酸反应置换出硫酸中的氢元素，不符合题意；C、同种元素的离子是由原子得失电子形成的，质子数相同，核外电子数不同，因最外层电子数不同，所以化学性质不同，符合题意；D、使用化石燃料会造成环境污染，应减少化石燃料的开采和利用，不能禁止使用，不符合题意；故选C。【点睛】8、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：ZnFeMgAl，不符合题

25、意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：MgAlZnFe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：AlMgFeZn，符合题意；故选D。【点睛】9、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同

26、，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。10、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】二、填空题1、（1）弱（2）+1（3）质子【解析】（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的化学性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某

27、些物质发生反应，故金的活动性比铜弱；故填：弱。（2）辉铜矿的主要成分是Cu2S，其中硫元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则，化合物各元素正负化合价的代数和等于零，设铜元素的化合价为x，则有，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1；故填：+1。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中的中子数不同，但它们的共同点是原子核中质子数相同；故填：质子。2、（1）汞（2） 吸附 过滤 延展 （3）NaCl【解析】（1）家庭常备体温计中的液态金属是汞，故填汞；（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些微小颗粒；故填吸附；

28、口罩能够将空气和病毒分离，类似于过滤操作中的滤纸，起到过滤作用，故填过滤；金属能够被压制呈条状且形状可以被改变，体现金属的延展性，故填延展；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变。反应前有钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个、氯原子2个，反应后钠原子1个、氯原子1个、氧原子2个、氢原子2个，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl，故填NaCl。3、（1）导热（2）晚（3）YZX（4） 铜、铁 硝酸锌ZnNO3 【解析】（1）铁和铝都是金属单质，都具有导热性，都可以制作炊具，故填导热。（2）铝的金属活动性比铜、铁都强，金属的活动性越强，越不容易被发现和利用，所以人

29、类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故填晚。（3）由图可知，三种金属中只有金属Y能够与稀硫酸反应生成氢气，则三种金属中，金属Y的活动性最强，三种金属中，只有金属X不能与硫酸盐反应，则三种金属中，金属X的活动性最弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序是YZX，故填YZX。（4）锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有反应生成的铁，即硫酸铜完全参加了反应，所以滤渣中一定含有铜、铁，故填铜、铁；滤渣中一定含有铜

30、、铁，则硫酸铜完全反应，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，则滤液中一定含有硫酸锌，故填硫酸锌。4、（1）硬（2） 氧气和水蒸气 节省金属资源 （3） 延展性 【分析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。所以铁合金比纯铁硬。（2）铁生锈是因为铁与氧气、水蒸气同时接触，发生复杂的化学反应。喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝氧气和水蒸气；金属资源有限，回收利用报废汽车的金属材料的目的是节约金属资源，保护环境。（3）铝块能制成铝箔体现了铝的延展性。铝与氧气在常温下可以反应生成氧化铝，故铝耐腐蚀，该反应的化学方程式是。5、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性

31、顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。三、计算题1、解：设质量均为m的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量分别为x和y 产生的氢气质量

32、为： 产生的氢气质量为： 产生的氢气的质量比为： 答：锌和镁与足量的稀硫酸反应产生的氢气的质量之比是24：65。【详解】见答案。2、（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为xx=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。【分析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；（2）见答案。3、解：设可生产钛的质量为x：答：可生产钛的质量为12t。【详解】见答案。4、设生铁质量为x答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为2714t。【详解】见答案。5、（1）100（2）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g

33、-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【分析】（1）所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；（2）见答案。四、实验探究1、溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现 CuSO4、FeSO4 CuSO4、FeSO4 将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余 铁粉（合理即可） 与其反应的物质 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象

34、为溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现；（2）实验将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，B中硫酸铜过量，过量的铁和过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知B试管溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜。猜想与假设：如果A中过量的铁和B中过量的硫酸铜恰好完全反应，废液中溶质只有硫酸亚铁；若硫酸铜过量，废液中溶质只有硫酸亚铁和硫酸铜，故填：CuSO4、FeSO44；交流与评价：由于将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余；所以小华同学的猜想错误；实验探究：小松要证明自己的猜想正确，就需要证

35、明含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以取C中溶液少许于试管中，加入铁粉，观察到有红色固体析出，于是得出结论自己猜想正确；归纳总结：通过上述探究活动，在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，与其反应的物质一定不存在。2、FeCrCu FeCu ，CrCu 张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 铜片 Cr+2HCl=CrCl2+H2 【详解】作出猜想：根据金属活动性顺序可知铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属活动性关系为：FeCrCu， 故填：FeCrCu；设计实验：根据铬表面产生气泡，铁表面产生气泡，铜

36、表面没有气泡，可以看出铁和铬的活动性强于铜，故填：FeCu ，CrCu；讨论交流：铬的表面有一层致密的氧化物薄膜，故酸先与氧化物反应没有气泡，故填：张明没有打磨金属片，开始时稀硫酸与氧化膜反应不产生气泡；实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；根据铁活泼性强于铜，铁和硫酸铬不反应证明铬的活泼性强于铁，猜想成立，故填：；利用铬片和铜片分别加入硫酸亚铁溶液中的反应可以判定三个金属的活动性顺序，故填：铜片；拓展迁移：铬和盐酸反应置换出氢气，生成氯化铬，故填：Cr+2HCl=CrCl2+H2。3、 混合

37、物 b 可以控制反应的发生与停止 二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用 吸热 澄清石灰水 不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯 红棕色粉末变成了黑色 4.9% 【详解】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个作用：一是产生较高的炉温； 二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

38、碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是高温下进行的吸热反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不变浑浊，证明吸收完全。（3）打开弹簧夹后 B

39、处的酒精灯点然后开始产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E 处酒精喷灯若同时点燃，硬质玻璃管中的空气未被排出去，一氧化碳燃烧可能会发生爆炸，所以E 处酒精喷灯应该停一会再点燃，故小明的想法是不正确的，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯。在 F 处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，可以选择装置，混合气体从长管进入，内部可以放入足量氢氧化钙溶液，它只与二氧化碳反应生成沉淀而不与一氧化碳反应，一氧化碳进入装置压强增大，液体从长导管被压出去，检验、吸收二氧化碳的同时还可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁粉和二氧化碳，反应现象为红棕色粉末变成了

40、黑色。（5）制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入 10 克 9.8%的稀硫酸，完全反应后，完全反应后铁有剩余，生成氢气体积为 0.2L，说明铁至少可以生成0.2L的氢气；另一份加入 10 克未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，说明酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素全部来自10 克未知浓度的稀硫酸中的H2SO4，根据元素守恒可得10 克未知浓度的稀硫酸中溶质的质量为：，则未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数为。4、开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点 除去表面的氧化物 D 【详解】（1）燃烧的条件：可燃

41、物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点；（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，故锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，反应的化学方程式为：；已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al ZnSn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想成立；交流讨论：（3）实验中打磨“锡纸”的目的

42、是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜；可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间。A、铝和锡均比铜活泼，不符合题意；B、铝和锡均比银活泼，不符合题意；C、钠比铝和锡活泼，不符合题意；D、三种金属的活动性顺序为：AlFeSn，符合题意。故选D。5、丙；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不会有NH3产生 否 无法确定甲烷燃烧的产物中是否含有水 丁 收集尾气，防止空气污染 【详解】猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不会有NH3产生，故丙同学猜想错误。实验探究：（1）A、B装置的顺序颠倒，气体从B装置逸出时会带

43、出水蒸气，也能使A装置中的无水硫酸铜变为蓝色，无法确定甲烷燃烧的产物中是否含有水，故答案分别填：否、无法确定甲烷燃烧的产物中是否含有水。（2）验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；C中红色粉末变成黑色，D中澄清石灰水这浑浊，说明氧化铁被还原且有二氧化碳生成，则甲烷燃烧的气体中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，由此推断丁同学猜想成立；（3）C中红色粉末变成黑色，是氧化铁被一氧化碳还原生成了铁粉，铁粉为黑色 ，反应的化学方程式为：；反思与交流：一氧化碳还原氧化铁时，一部分未反应的一氧化碳随气流逸出，会造成空气污染，所以D装置后添加一大气球的原因是：收集尾气，防止空气污染。