基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评练习题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶

2、液2、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD3、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是AK2SO4、KOH、CuSO4、NaClBNa2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClCBaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3DNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl24、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识

3、，你认为宜施加的肥料是ACa3(PO4)2BCO(NH2)2CNaNO3DK2SO45、下图是分离与提纯海水的流程:下列有关认识错误的是A通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发C常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱6、下列过程没有发生化学变化的是A月季花变色B用氢氧化钠溶液制叶脉书签C自制汽水D活性炭净水7、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元

4、素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色8、下列物质的用途与其化学性质有关的是A用活性炭除去水中的色素B用铜制作电线C用熟石灰改良酸性土壤D用洗洁精除去碗碟表面的油9、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应10、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D氢氧化钠易潮解，要密封保存第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1

5、、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH

6、）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuC

7、O33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化2、网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填序号）。A混合物B纯净物C单质D氧化物（2）菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出

8、用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_。（3）菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_。3、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其

9、反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。4、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6C，沸点117.87C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。5、某化学

10、小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、检验溶液中是否有氯离子可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液（_）2、钾肥可增强农作物抗倒伏能力（_）3、硝酸用于铅酸蓄电池（_）4、硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡（_）5、化肥能提高粮食产量但也会造成污染（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8

11、g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎，其

12、目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。3、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）

13、上述表格中a的数值为_。（2）根据实验数据分析，第_次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。4、向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6计算：（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_g二氧化碳。

14、（2）洁厕灵中溶质的质量分数是_？5、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。请帮助他们完成提出问题（1）为什么生石灰(CaO)可做干燥剂？(用方程式表示

15、)_。（2）这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想假设猜想一： 全部是CaO 猜想二：是_；猜想三： 全部是Ca(OH)2 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五： 全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物猜想七： 是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。实验探究 （1）取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，结论：原干燥剂中不含_。（2）小婷向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，结论这包干燥剂中含有_（3）小洪同学另取少部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，得乳白色浊液，结论这包干燥剂中只有CaCO3。小梅认为小洪的结论不正确，原因是_

16、。小梅另取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈_，得出猜想四成立。拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应_。2、氢化钙（CaH2）固体是登山运动员经常携带的能源提供剂。（查阅资料）CaH2固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_。（提出问题）该小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：_。猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2（分析讨论）经过讨论，上述猜想_不合理，理由是

17、_。（实验过程）实验步骤现象结论步骤：取滤液，向其中滴加足量的稀盐酸_猜想二不成立步骤：另取滤液，向其中加入足量的_溶液产生白色沉淀猜想_成立（反思拓展）若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体是_（填写化学式）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的

18、石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】2、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】3、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、B

19、a(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。4、A【分析】磷肥有促使作物根系发达、增强植物抗寒抗旱的能力，故应施加磷肥。

20、【详解】A、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C、硝酸钠只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、苦卤中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，说法正确；B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，说法正确；C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，说法错误；D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱，说法正确；答案：C。6、D【详解】A、月季花中含

21、色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化；B、氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化；C、用小苏打和柠檬酸自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化；D、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。7、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）3=-1，y=+5

22、，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。9、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后

23、原子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】10、D【详解】A. 氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故选项说法错误；B. 溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故选项说法错误；C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故选

24、项说法错误；D. 氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故选项说法正确。故选D。二、填空题1、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5

25、g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca

26、（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=

27、100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。2、（1）BD（2）（3） 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一种物质组成属于纯净物，该

28、纯净物由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选：BD。（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。（3）铁质车架与空气中的氧气和水接触生锈，为防止生锈通常进行喷漆处理。铁锈主要成分氧化铁，生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即

29、可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，

30、铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。4、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描

31、述的是醋酸用途的是：。【点睛】5、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。三、判

32、断题1、正确【详解】检验溶液中是否有氯离子，可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，所以该说法正确。2、正确【详解】钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能，题干说法正确。3、错误【详解】铅酸蓄电池的电解液是硫酸，而不是硝酸。4、错误【详解】碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能溶于酸。碳酸钡和胃里的胃酸(盐酸)发生反应生成可溶性的氯化钡、二氧化碳和水。氯化钡能溶于水，导致钡离子重金属中毒。且二氧化碳会造成胃穿孔，故不能用碳酸钡代替硫酸钡，错误。【点睛】5、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。四、计算题1

33、、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。 x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2） y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。2、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，

34、使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，故合金中锌的质量分数为：小于35%，故可用于冷热加压加工；（3）见答案；（4）第6次加入稀盐酸后，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故溶液中的溶质为：ZnCl2、HCl。3、（1）0.8（2）5（3）解：设30g生铁中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g，生铁中铁的质量分数为；答：生铁中铁的质量分数为84%；（4）【解析

35、】（1）根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次稀硫酸剩余，故第4次实验加入的稀硫酸完全反应，故a的值为0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完全反应，故填5；（3）见答案；（4）根据数据表格可知，每50g稀硫酸产生0.2g氢气，第5次加入250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。4、（1）4.4（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。x=7.3g洁厕灵中溶质的质量分数=100%=7.3%答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。【分析

36、】根据表格提供的数据，第五次加入40gNa2CO3溶液没有产生气体，说明洁厕灵中的HCl已全部反应，因此根据反应中生成的二氧化碳总质量可计算出洁厕灵中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，100g洁厕灵和过量的碳酸钠溶液反应完全后，生成二氧化碳的质量为：100g+40g5-295.6g=4.4g。（2）见答案。5、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.5g15.0g100%56.7%答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-

37、64.3g=0.2g；（2）见答案。五、实验探究1、 CaO和Ca(OH)2的混合物 CaO CaCO3 Ca(OH)2微溶于水，加水搅拌，也得乳白色浑浊液体 红色 密封 【详解】提出问题生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。猜想假设CaO可能部分变质为Ca(OH)2，所以猜想二：CaO 和Ca(OH)2的混合物。实验探究 （1）CaO加水放热现象明显，所以取部分样品于试管中，加水后无明显放热现象(设水的质量没有减少)，说明原干燥剂中不含CaO。（2）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向(1)所得试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明干燥剂中含有CaCO3。（3）CaCO3是沉淀，加

38、水并搅拌，得乳白色浊液，但是Ca(OH)2微溶于水，加水搅拌，也得乳白色浑浊液体，所以小梅认为小洪的结论不正确。由于样品中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液是碱溶液，碱溶液使无色酚酞变红，所以取少量样品于试管中，滴入无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，得出猜想四成立。拓展迁移生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙。所以，实验室保存氧化钙应密封保存。2、 、 四 会反应，生成沉淀 没有明显现象 三 、 【详解】【查阅资料】根据题干提示，氢化钙固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，则相应的化学反应方程式为；【猜想与假设】氢化钙和水反应的氢氧化钙会和碳酸钠反应，,当两者恰好反

39、应时，反应后的溶质是氢氧化钠；氢氧化钙过量时，产物中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠过量时，产物中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。分析其他几个猜想，猜想一为氢氧化钠，猜想二为氢氧化钠和碳酸钠，猜想四为氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，则对应的，猜想三中有氢氧化钠和氢氧化钙，故猜想三为：氢氧化钠和氢氧化钙；【分析讨论】经过分析可以得知猜想四不合理，因为溶液中若同时存在碳酸钠和氢氧化钙，则这两个物质会发生反应：，反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠和氢氧化钙不能共存，故猜想四错误；【实验过程】分析步骤，对应的结论是猜想二不正确，说明溶质中不含有碳酸钠，由于该步骤是加入了足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，则会与稀盐酸反应生成大量二氧化碳气体，可以观察到溶液产生大量气泡，现在得出的结论是不含碳酸钠，则说明反应无明显现象；分析步骤，现象是产生白色沉淀，推测该步骤应当是加入了足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与溶液中的氢氧化钙生成了碳酸钙白色沉淀，则说明猜想三成立；【反思拓展】氢化钙固体会和水生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙又会和氯化铵反应生成氨气，故若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体应当为：