精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习试题(含解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B室温下存放的蜡烛不会燃烧，

2、是由于还没有达到它的着火点C将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D进入久未开启的菜窖之前做灯火实验2、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采3、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清

3、石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD4、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl35、下列反应属于化合反应的是ABCD6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（

4、Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发7、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A钨-作灯丝-熔点高B氮气-作保护气-化学性质不活泼C一氧化碳-冶金工业-可燃性D干冰-人工降雨-固体升华时吸热8、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热9、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是A性质与用途B化学与安全钨的熔点高可作灯泡的灯丝氮气化学性质稳定可用作保护气

5、厨房天然气泄漏立即打开排气扇进入久未开启的菜窖应先做灯火试验C物质的鉴别D化学与微观世界硬水和软水加适量肥皂水，振荡Fe粉与CuO观察颜色原子是最小微粒，不可再分分子在化学变化中可分AABBCCDD10、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是AFeTiO3中Ti元素的化合价为+4BTiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学

6、方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3D在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的_(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_。（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为_。（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_。小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导

7、管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是_。如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_(填化学式)。2、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、_、_(填

8、化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是_。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_。3、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的_。（2）“真金不怕火炼”的原因是_。（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是_。其反应的化学方程式为_。4、

9、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为_。5、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂

10、质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为_。2、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。3、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.

11、9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）4、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_质量的氢气？（2）理论上需要_溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_。5、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g40

12、40404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于_（2）样品中铜的质量分数为_；（3）实验过程中共产生了_氢气（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象

13、是（1）_。（2）由此得出三种金属的活动性顺序是_。（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为_（合理即可）（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是_。2、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：AlCuR，猜想二：_，猜想三：RAlCu。实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实

14、验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_(“成立”或“不成立”)二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立三把铝丝插入RSO4溶液中 _猜想三成立交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是_，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_变为_；进而确认猜想三不成立，猜想二成

15、立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_。3、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）网罩的作用是_。（2）试管中发生的现象是_，发生的化学方程式为_；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。查阅资料氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。提出问题木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？作出猜想猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：_。实验验证 实验操作实验现象结论_猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式_。小

16、丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是_。4、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。（教师提醒）它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。（提出猜想）红色粉末可能的组成有：只有 Cu；只有_；是 Cu、Fe2O3的混合物（资料获悉）（1）Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水（2）Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（实验探究）（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为_(

17、填“甲”或“乙”)的观点正确。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。（交流讨论）（1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是_。（2）写出 A 装置中发生反应的化学方程式_；（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？_(填“需要”或“不需要”)，理由是_。（反思评价）丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_。5、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探

18、究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验_（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是_。（2）实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是_。.探究影响铁粉生锈速率的因素（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。（猜想假设）活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录

19、。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.030x3.140.20.156.3（解释与结论）（3）上表中x的值为_。（4）对比实验1和3，得出的结论是_。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比_（填实验编号）。（反思与评价）（6）下列说法或做法不正确的是_（填字母）。A暖贴在使用前不需要密封保存B活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

20、化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，选项A错误；B、室温下存放的蜡烛不会燃烧，蜡烛虽与氧气接触，但由于还没有达到它的着火点，所以不会燃烧，选项B正确；C、将“地沟油”经加工处理变生物柴油来使用，实现了厨余垃圾的合理利用，选项B正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用灯火实验进行验证时，可看出被检测地方二氧化碳含量的高低，以防对人产生危险，所以进入久未开启的菜窖之前做灯火实验，选项D正确。故选：A。2、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜

21、，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。3、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊

22、，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。4、C【详解】A ：铝片与稀盐酸反应生成氢气。ab段气压几乎没增大，说明这是未经打磨的铝片表面的氧化铝与稀盐酸反应，铝基本未参加反应。A正确。B：de，压强减小，说明温度降低，即原来反应放热，反应完成，不再放热，导致压强减小。B正确。C：从d点以后压强减小，说明d点是容器中化学反应的结束点。C错。D：c点时容器中溶液是氧化铝与盐酸完全反应生成的

23、氯化铝及铝与盐酸反应生成的氯化铝和未反应的盐酸。因此，c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3。D正确。综上所述：选择C。5、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。6、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳

24、中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。7、C【详解】A：钨是熔点最高的金属，日常生活中用金属钨做灯丝。A正确。B：氮气的化学性质稳定，可做保护气。正确。C：工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属。C错误。D：干冰升华吸热，用于人工降雨。D正确。综上所述：选择C。8、D【

25、分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁锌铁铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。9、A【详解】A、钨可作灯泡的灯丝，因为钨的熔点高

26、；氮气可用作保护气，因为氮气化学性质稳定。故A正确；B、厨房天然气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风；进入久未开启的菜窖应先做灯火试验，防止菜窖内二氧化碳含量过高，引起人的昏迷。故B错误；C、硬水和软水鉴别，加适量肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水；Fe粉与CuO均为黑色粉末，仅靠观察颜色分辨不出。故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；分子在化学变化中可分。故D错误。故选：A。10、B【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x

27、=+4，故A正确；B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显 （2）（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4 【解析】

28、（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；（2）铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，

29、插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。2、（1）硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好（2） H2O CO2 （3）燃烧产生的生成物是水，无任何污染（4） 金属 【解析】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大或熔点低或抗腐蚀性能好；（2）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物；（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是燃烧产生的生成物是水，无任何污染，原料来源广；（4）稀土是一种金属资源。铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：。3、（1）延展性（2）金

30、的化学性质不活泼（3） 稀盐酸或稀硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；（2）“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼；（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用稀盐酸或稀硫酸，因为锌能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生气泡，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，或者锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。4、（1）SiCl4+2H2Si+4HCl（2）置换反应（3）34.0g【解析】（1）根据反

31、应的微观示意图，配平后的方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；（2）该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；（3）解：设需要甲的质量为xx=34.0g故至少需要甲的质量为34.0g。5、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；

32、（2）铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。三、计算题1、（1）（2）解：生成氢气质量为100+100-87-112.6=0.4g；设稀盐酸中氯化氢的质量为x，锌的质量为y，生成氯化

33、锌质量为z答：求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为；（3）铜的质量为100g(1-7%)-13g=80g答：黄铜样品中铜的质量分数是80%；（4）答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g（5）含Cu2S80%的辉铜矿100t中铜元素质量为100t80%=64t，反应前后元素质量不变，则能炼出上述黄铜的质量为64t80%=80t；答：炼出上述黄铜的质量为80t。【分析】（1）铜活动性较弱不和稀盐酸反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气， ；（2）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量100+100-87-112.6=0.4g；过程见答案。（3）见答案。（4）见答案。（5）见答案。2、

34、（1）置换反应（2）解：设锌的质量为xx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。（2）见答案。3、设生铁样品中铁的质量为x x=5.6g生铁样品中铁的质量分数 答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。【详解】根据反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系可知，反应过程中产生的氢气质量为0.2g。详见答案。4、（1）解：设生成氢气质量为x，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为

35、z答：生成氢气质量为0.2g。（2）答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。（3）答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。5、（1）3.5（2）35%（3）设实验过程中产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前3次每次消耗固体的质量为2g，所以第4次只减少了0.5g，第5次加入盐酸时，固体质量不减少，说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5（2）根据（1）分析可知，样品中的铜的质量为3.5g，样品中铜

36、的质量分数= ；（3）根据（1）分析可知，样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。四、实验探究1、银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象 ZnFeCu 锌离子2+ 【详解】（1）小张实验的烧杯中盛有一种酸，故是根据金属与酸反应的难易程度来比较金属的活动性顺序，故小张同学应观察到的现象是：银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量气泡产生，紫红色铜片表面无明显现象；（2）银白色的锌片反应的比较剧烈，表面有大量气泡产生，银白色的铁片反应的比较缓慢，表面有少量

37、气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼，紫红色铜片表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出三种金属的活动性顺序是：ZnFeCu；（3）小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液，可能是硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，故发生反应的化学方程式为：；（4）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与硫酸亚铁不反应，故实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是Zn2+。2、AlRCu 不成立 无明显现象 除去表面的氧化膜 蓝色 无色 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

38、2 【详解】作出猜想：铝的活动性比铜强，猜想一：AlCuR，猜想二：AlRCu，猜想三：RAlCu，故填：AlRCu；实验探究：打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R置换出了硫酸铜溶液中的铜，R比铜活泼，猜想一不成立。故填：不成立；由于实验结论是猜想三成立，说明金属活动性RAlCu，则把铝丝插入RSO4溶液中，铝丝表面无明显现象，故填：无明显现象；交流反思：常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝，故填：除去表面的氧化膜；RSO4溶液呈蓝色，故填：蓝色；铝和RSO4反应生成硫酸铝和R，硫酸铝是无色溶液，故填：无色；铝和

39、稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。3、集中火焰，提高温度 有红色固体生成 铜和氧化亚铜 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 固体减少，溶液由无色变成蓝色 该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜 【详解】（1）碳和氧化铜反应需要的温度较高，酒精灯加网罩，是为了集中火焰，提高温度；（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是有红色固体生成，化学方程式为；（3）从猜想1、2及查阅资料信息可推测，红色固体可能是铜和氧化亚铜中的一种或都有，故猜想3：铜和氧化亚铜；实验验证：依据资料中所给的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应，铜不

40、与稀硫酸反应，可以用稀硫酸来验证：取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸；结论是猜想2正确，所以加入稀硫酸后可观察的现象是：固体减少，溶液由无色变成蓝色；化学方程式为；因氧化亚铜和稀硫酸反应会生成铜，固体不会完全消失，如该红色固体中存在铜，固体也不会消失，无法区分。猜想3也可能正确。该实验仅能判断出有无氧化亚铜，无法判断是否含有铜。4、Fe2O3 乙 排净装置中空气 不需要 反应后需要通一氧化碳至装置冷却 增加尾气处理装置 【详解】提出猜想：已知，它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。结合其它猜想，猜想只有Fe2O3；实验探究：（1）少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观

41、察，发现固体全部溶解。已知，Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水；Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。由于不和稀盐酸反应的铜可以和反应生成的氯化铁反应而溶解，故原固体中也可能存在少量的铜，故乙同学观点正确。交流讨论：（1）一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热可能发生爆炸；在装置 A 中先通 CO 气体的作用是排净装置中空气，防止爆炸。（2） A 装置中发生反应一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 。（3）本实验中为了防止灼热的铁被空气中氧气氧化，反应后需要通一氧化碳至装置冷却，故本实验停止加热前不需要先断开 A 和

42、B 的连接处。反思评价：一氧化碳有剧毒，从环保角度，上图装置中需增加尾气处理装置。5、 实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化 玻璃管左侧液面上升至刻度1处 0.1 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4或1、2、3、4 A 【详解】（1）对比实验、控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；对比实验、控制的变量为是否存在氧气，通过实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验中铁丝生锈、实验中铁丝表面无明显变化。（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水

43、夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。 （3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性炭，则x的值为0.1。（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3，实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。 （5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要对比的实验为2、3、4或1、2、3、4。（6）A. 暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；B. 活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；C. 利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。故选A。