精品解析2022年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节训练试题(含详细解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是A用钢丝球擦洗铝锅内附着的锅巴B用灼烧的方法区别羊毛线和蚕丝

2、线C用洗洁精洗去餐具上的油污D用甲醛水溶液泡发晒干的海参2、在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列有关消毒剂的化学用语表示正确的是A中氯元素的化合价为+2价B2个臭氧分子：2OC酒精的化学式DNaClO中钠离子的符号为3、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是A补充维生素A可预防坏血病B厨房中用食醋除去水壶的水垢C摄入过量的硒有助于人体防癌D用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝4、下面几位同学的观点正确的是A人体对维生素的需求量很少，可有可无B身上的脂肪影响美观，越少越好C塑料制品会造成“白色污染”，应该禁用D微量元素应合理摄入，食补好

3、过药补5、下列产品的开发利用与环境保护无关的是A加碘食盐B无磷洗衣粉C无铅汽油D无氟冰箱6、整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是A化学实验数据记录B化学中常见的“三”用10mL量筒量取7.25mL水用托盘天平称取5.6g铁粉用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种粒子C燃烧与现象D化学与生活将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分红磷燃烧会产生大量的白烟实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、

4、耐用用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用AABBCCDD7、下列食物中富含油脂的是A米饭B白菜C鸡蛋D肥肉8、人体的健康与化学密切相关，下说法正确的是A人体缺铁容易患佝偻病B维生素对人体作用不大，可有可无C适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大D缺锌易得龋齿9、分类是化学研究中常用的方法，下列元素或物质的分类不正确的是A金属元素汞元素、铂元素、铜元素B人体中的微量元素铁、钙、锌、碘C混合物空气、大理石、矿泉水D氧化物五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢10、如图是元素周期表中“碘”的信息。下列说法正确的是A人体严重缺碘会得侏儒症B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C碘元素是一种金属元素D每个碘原

5、子核中有53个质子第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（1）化石燃料主要包括煤、石油和_。（2）在汽车发动机里汽油（含C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是_。（单项选择）A减少O2消耗量B增大汽油与空气的接触面积C减少CO2生成量D使C8H18等分子变得更小（3）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80-215时，又会分解放出H2。C60属于_（填字母序号）。A混合物 B氧化物 C单质 D化合物C60可用作吸氢材料是利用

6、了其_（填“物理”或“化学”）性质。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素（CO（NH2）2），同时生成水。该反应的化学方程式为_。（5）碳及含碳的物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是_。A物质Y不能为稀硫酸BX可以是酒精C反应一定是化合反应D反应是吸热反应（6）实验室用下图装置进行CO还原CuO实验，回答下列问题：实验过程中，在A处可观察到的现象是_。请写出A、B中的化学反应方程式A：_、B：_。2、能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自_、石油

7、和天然气等化石燃料的燃烧，在工业上，利用石油中各成分的_不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。（2）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，广西大力推广使用乙醇汽油，乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）2021年3月12日，中国在文昌航天发射场成功完成长征七号改遥二运载火箭，本次发射火箭第二级推进剂为液氧/液氧。目前，氢氧燃料电池已经被使用，氢氧燃料电池是一种将_能转化为电能的装置。3、在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为_。（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是_。（填序号）A乙醇属于可再生性能源B乙醇汽油

8、不能用作汽车燃料C使用乙醇汽油可减少大气污染D使用乙醇汽油可节省石油资源（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成CO2和N2气体，反应的化学方程式为_。4、以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成物质的化学式_。（2）能保持氢气化学性质的最小微粒_。（3）碱式碳酸铜中的阴离子_。（4）标出过氧化氢中氢元素化合价_。（5）人体缺少_元素容易导致智力低下，严重易得侏儒症。5、生活处处皆化学。（1）我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是_。（2）自来水生产常用_吸附水中的

9、色素和异味；生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有_作用。（4）冬季是“煤气”中毒的高发季节，“煤气”主要是_(填化学式)。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、钙是维持人体正常功能所需的元素,青少年缺钙容易患佝偻病。如图是某品牌补钙药品说明书的一部分,请计算（1）服用这种钙片需要咀嚼的原因是_。（2）小明奶奶每天服用该钙片,若改喝牛奶代替吃钙片,已知每100mL牛奶含钙0.12g,则每天饮用多少毫升的牛奶即可达到服用上述钙片的效果（请写出计算过程）?2、肥皂是最常用的生活日用品。解放前肥皂叫“洋碱”，是因为旧中国不能制造肥皂，完

10、全靠进口。解放后，在中国共产党的领导下，不仅所有日用品自己制造，而且还有许多产品出口国外，中国成为了制造大国，并且正迈向制造强国。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，例如硬脂酸钠。硬脂酸钠的分子结构简式如图，请回答：（1）从组成上可知硬脂酸钠属于_（填“有机物”或“无机物”）。（2）硬脂酸钠中碳、氢、氧的原子个数比为_。（3）硬脂酸钠的相对分子质量是_。（4）硬脂酸钠中钠元素的质量分数是_（精确到0.1%）。3、钙元素对人体有很重要的作用，市场上补钙的产品很多，“钙尔奇”是其中的一种。据产品的相关信息如右表：品名钙尔奇主要含钙物质碳酸钙钙元素含量（g/片）0.6（1）人体缺钙会引起_等一些症状。

11、（2）求1片“钙尔奇”中碳酸钙的质量（写出计算过程）。（3）青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用_片。4、定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请答题：物质质量乙醇氧气二氧化碳水反应前/g4.6a00反应后/g008.85.4（1）根据质量守恒定律可知，a=_；（2）乙醇中氧元素质量为多少克？（计算结果保留一位小数）5、年初爆发的新冠肺炎，让很多人措手不及，后来专家说75酒精能有效的预防

12、病毒，但是消灭不了病毒，医学上酒精消毒是让细菌的胞膜脱水死亡，消灭的是细菌，而病毒是没有胞膜的，蛋白质变性需要理化干预，比如说高温可以把鸡蛋煮熟就是最简单的变性（1）请写出酒精的化学式（2）既然酒精消灭不了病毒，那聪明的你有什么办法消灭病毒吗，并写出他说物理变化还是化学变化（3）某人有500g质量分数为99的酒精，现在需要把它配成质量分数为75的酒精，需要加多少水。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微

13、球，利用数字化手持技术展开探究。（实验过程） 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。（实验分析） 写出b瓶中反应的化学方程式_。上述四种中催化效果最差的物质是_。 a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_。 a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_。 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_,实验中发现a瓶

14、中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：_。 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少_？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）2、钙被称为人体中的“钢筋混凝土”，（人体中的钙）（1）人体缺钙不会导致 _ 。A佝偻病 B侏儒症 C骨质疏松（2）钢筋混凝土属于 _ 。A无机材料 B合成材料 C复合材料（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2形式存在，其中磷元素化合价为 _ 。（单质钙）提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？思考猜想：钙的化学性质活泼。实验验证一：查阅资料：

15、在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。（4）实验结论： 写出钙与水反应的化学方程式： _ 。该反应 _ 热量。（选填“吸收”或“释放”）（干燥剂中的钙）提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。实验验证二：（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有 _ ；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 _ ，则固体含有碳酸钙。（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是： _ 。（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。查阅资料：Ca(OH)2加热至58

16、0、CaCO3加热至825分别分解生成两种氧化物。 实验前首先要 _ ，再装入样品。装置A的作用是 _ 。 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为 _ 。 装置E的作用是 _ 。 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为 _ g。3、木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖的替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。（生活化学）人体口腔中唾液正常pH为6.67.1，若酸性增

17、强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口细菌作用下pH的变化如图。在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更_（填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齿。（提出问题）木糖醇是由什么元素组成？（提供资料）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸汽和二氧化碳。（实验探究）（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明_。（2）_，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。（交流讨论）（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有

18、_。（继续探究）为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如下图（反应皆完全）。（4）实验前先通一会儿氮气的目的是_。（5）上图中标号所示的仪器名称为_。（6）装置A中发生反应化学方程式为_。（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g,E装置增重8.8g计算样品中的氧元素质量为_，木糖醇化学式为_；E装置中发生反应化学方程式为_，反应生成盐的质量为_。（8）若无F装置，会导致氧元计算结果_（填“偏大”或“偏小”）。4、维生素C又名抗坏血酸，它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究：（查阅资料

19、）维生素C常温下为白色晶体，易与氧气、高锰酸钾等物质反应。.探究维生素C的性质（进行实验）实验序号1-11-21-31-4操作现象白色固体消失，形成溶液溶液变为红色紫色溶液褪色结论维生素C溶液为酸性维生素C能与碳酸氢钠反应维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色(1)由实验1-1现象推测维生素C具有的物理性质是_。(2)实验1-2中使用的试剂a为_(填序号，下同)。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氢氧化钠溶液(3)实验1-3中实验现象为_。.测定食品中维生素C的含量（进行实验）实验序号2-12-22-32-42-5实验操作鲜榨的猕猴桃汁鲜榨的橙汁鲜榨的西红柿汁加热后冷却至室温的鲜榨西红柿汁放置1

20、2小时的西红柿汁紫色溶液褪色时所滴加的样品滴数681114（解释与结论）(4)实验2-1至2-4中，维生素C的含量最高的是_。(5)由实验2-1至2-4可知，影响食品中维生素C含量的因素有_。(6)请你推测实验2-5中，紫色溶液褪色时的样品滴数可能为_。A9 B11 C155、某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。（实验准备）、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。（实验过程）（浊度去除率越

21、高，净水效果越好。）影响因素实验内容数据呈现絮凝剂溶液浓度取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置相同时间，测定浊度去除率随浓度的变化。图5静置时间取相同质量和浓度的三种絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置不同时间，测定浊度去除率随静置时间的变化。图6水样的pH待定请回答下列问题：（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和_。量取时使用胶头滴管的作用是_。（2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现_的趋势。浊度去除率最好的絮凝剂是_，其最佳浓度为_mg/L。（3）由图6是可知：用

22、某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法_。（4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系_。（交流反思）（5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。铁是人体必需的一种_（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起_。（6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。pH变化越_（填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。表：水样的pH变化絮凝剂种类pH变化明矾-0.69硫酸铁-1.27PFS-1.19-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅内附着

23、的锅巴时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，容易腐蚀内部的铝，故A错误；B、羊毛线和蚕丝线都含有天然的动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味，不能区别，故B错误；C、洗洁精对油污有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故C正确；D、甲醛有毒，故D错误。故选C。【点睛】2、C【详解】A、二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氯元素的化合价为：，故A选项错误；B、一个臭氧分子由三个氧原子构成，所以臭氧的化学式为：O3，表示几个分子即在该物质的化学式前放上相应的数字，所以两个臭氧分子表示为：2O3，故B选项错误；C、酒精的化学式为：C2H5OH，故C选项正确；D、离子所带电荷数标在元素符号的右

24、上角，数值在后，正负号在前，当所带电荷数为1时，1省略不写，所以钠离子符号正确的写法为：Na+，故D选项错误；故选C。3、B【详解】A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；故选B。【点睛】4、D【详解】A.维生素在人体内的需求量虽然很小，但是

25、它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，不是可有可无，错误；B.脂肪是人体内维持生命活动的备用能源，因此不是越少越好，错误；C.塑料制品给人们的日常生活带来了极大的便利，同时也造成了白色污染，但是禁止使用塑料制品是不大现实的，错误；D.微量元素应合理摄入，摄入过多或过少均不利于身体健康，并且食补要比药补好，正确。故选D。5、A【详解】A.加碘食盐，与人体健康有关系，与环境保护无关。B.使用无磷洗衣粉不会污染水，所以与环境保护有关。C.无铅汽油的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。 D.无氟冰箱的使用可以减少空气的污染，所以与环境保护有关。故选：A。6、B【详解】A10m

26、L量筒只能准确到0.1mL，不能量取7.25mL水，托盘天平能准确到0.1g，能称取5.6g铁粉，用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，A不符合题意；B. 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，B符合题意；C. 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与氧气的接触面积使其燃烧更充分，红磷燃烧会产生大量的白烟，实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了氧气，C不符合题意；D人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，经常用钢丝球洗刷铝锅会将其表面的致密薄膜氧化铝刷掉，用洗洁精除去餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用

27、，D不符合题意。故选B。7、D【详解】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；B、白菜富含维生素；C、鸡蛋富含蛋白质；D、肥肉富含脂肪。故选D。8、C【详解】A、人体缺钙容易患佝偻病，此选项错误；B、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素会使人患病，此选项错误；C、适量食用加碘盐可以补充微量元素碘，预防甲状腺肿大，此选项正确；D、缺氟易得龋齿，此选项错误。故选：C。9、B【详解】A、铂元素、铜元素都带“钅”字旁，属于金属元素，汞常温下是液态，也属于金属元素，故选项分类正确；B、铁、锌、碘是人体中的微量元素，钙是常量元素，故选项分类不正确；C、空气、大理石、矿泉水中

28、都含有多种物质，属于混合物，故选项分类正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物、过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的化合物，都属于氧化物，故选项分类正确。故选B。10、D【详解】A、人体严重缺碘会得甲状腺肿大，故选项说法错误；B、“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可

29、知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则每个碘原子核中有53个质子，故选项说法正确。故选：D。二、填空题1、（1）天然气（2）B（3） C 化学 （4）（5）AC（6） 黑色固体逐渐变红 【分析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；（2）在汽车发动机里汽油燃烧前常将其喷成雾状，目的是增大汽油与空气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少氧气的消耗，也不能减少二氧化碳的生成，C8H18等分子大小不变。故选B；（3）C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。故选C；C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；

30、该氢化物在80-215时，又会分解放出H2。是利用了其化学性质；（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；（5）A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故物质Y可以是稀硫酸，符合题意；B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，不符合题意；C、反应可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故反应不一定是化合反应，符合题意；D、反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反

31、应，不符合题意。故选AC；（6）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故A处可观察到的现象是：黑色固体逐渐变红；A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。2、（1） 煤 沸点 （2）可再生（3）化学【解析】（1）化石燃料包括三种，分别为煤、石油、天然气。石油是一种原油，里有有很多成分，比如汽油，柴油等，我们是根据其成分沸点不同，进行分离和利用，该过程称为石油分馏，是物理变化。（2）乙醇可以通过玉米，稻谷发酵而得，属于可再生能源。（3）氢氧电池在使用过程中是氢气和氧气在一定条件下反

32、应生成水，发生了化学反应，并将化学能转化为电能。3、（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）B（3）2CO+2NO2CO2+N2【解析】（1）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）A 乙醇能够由粮食中的糖类发生化学变化生成，所以乙醇属于可再生性能源，选项正确；B 乙醇汽油也具有可燃性，也能用作汽车燃料，选项错误；C 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可减少大气污染，选项正确；D 使用乙醇汽油减少了化石燃料的使用量，可节省石油资源，选项正确，故填B。（3）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和

33、氮气，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。4、（1）Al2O3（2）H2（3）OH-、（4）（5）Zn【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；（2）氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，分子用化学式表示，故填：H2；（3）碱式碳酸铜由铜离子、氢氧根离子、碳酸钙离子构成，氢氧根离子和碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素

34、符号前面加上相应的数字；故表示为：OH-、；（4）过氧化氢中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氢元素的化合价表示为：；（5）人体缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，严重易得侏儒症，故填：Zn。5、（1）糖类（2） 活性炭 加热煮沸 （3）乳化（4）CO【分析】（1）我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是糖类；（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，自来水生产常用活性炭吸附水中的色素和异味；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度

35、降低。生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用；（4）“煤气”主要是一氧化碳，其化学式为：CO。【点睛】三、计算题1、（1）增大接触面积，促进钙片的吸收；（2）0.24g30.12g=6，100ml6=600ml【详解】服用这种钙片需要咀嚼的原因是增大接触面积，促进钙片的吸收；服用该钙片每天可以补充钙元素的质量为0.24g3=0.72g，每100mL牛奶含钙0.12g，所以需要饮用的牛奶是0.72g0.12g=6，100ml6=600ml。2、（1）组成上可知硬脂酸钠是含碳化合物且具有有机物的性质，属于 有机物。（2）硬脂酸钠（

36、C17H35COONa）中碳、氢、氧的原子个数比为 。（3）硬脂酸钠（C17H35COONa）的相对分子质量是（4）硬脂酸钠中钠元素的质量分数是【分析】有机物是含碳的化合物。【详解】根据图可知硬脂酸钠的化学式为C17H35COONa【点睛】相对分子质量是化合物中各元素的相对原子质量总和。3、（1）骨骼疏松/佝偻病（2）解：（Ca）=m（CaCO3）=1.5g（3）2片【分析】（1）人体缺钙会引起骨骼疏松/佝偻病，故填：骨骼疏松/佝偻病。（2）见答案。（3）一片药品含钙元素0.6g，青少年每天钙元素的需求量为1.2g，若这些钙元素全部由“钙尔奇”提供，则每天需要服用，故填：2。4、（1）9.6（

37、2）4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为：。【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故a=8.8+5.4-4.6=9.6。（2）乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇中氧元素的质量分数为，4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为。5、（1）C2H5OH；（2）高温消灭病毒，物理变化；（3）160g【详解】（1）乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。（2）可以通过高温的方式，使病毒的蛋白质变性。此过程中没有新物质生成，是物理变化。（3）解：设需加水的质量为，稀释前后溶质的质量不变。500g99%=(500g+)75%，解得=160g。答：需要加入水160g。四

38、、实验探究1、2H2O2 2H2O+ O2 Fe2O3 产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大。 瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出） 反应放热 温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低） 0.47g。 【详解】根据所学知识和题中信息知，探究H2O2分解的各种催化剂的催化效果。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液。【实验分析】 b瓶中反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+ O2。催化效果最差的物质是Fe2O3。 a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是产生的大量气体附着在小球

39、表面，浮力变大。 a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出）。 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是反应放热，升高温度加快了反应速率。实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低），酶的活性随温度升高而降低。解设每瓶能得到氧气的质量为x2H2O2 2H2O+ O268 3220mL1g/mL5% x ,x0.47g。 点睛影响物质反应速度的因素是催化剂和温度。2、B C +5 Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2 释放 CaO 有气泡 氧化钙与水反应生成

40、的氢氧化钙溶液也呈碱性 检查装置气密性； 吸收（除去）通入空气中的H2O和CO2 3725（或2537） 防止外界的H2O和CO2进入装置D中 28 【详解】（1）人体缺钙会导致佝偻病和骨质疏松，不会导致侏儒症，故选B；（2）钢筋混凝土属于复合材料，故选C；（3）钙元素显+2价，氧元素显2价，氢氧根显1价，设：磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）10+6x+（2）46+（1）20，则x+5；（4）根据实验现象可知，钙与水反应生成一种能使酚酞试液变红的溶液，结合质量守恒定律可知，该溶液为氢氧化钙溶液，根据“在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降

41、低”，结合质量守恒定律可知，该反应还应生成氢气。钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式是Ca+2H2OCa（OH）2+H2；开始时溶液变浑浊，降温后变成澄清溶液，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，因此该反应属于放热反应；（5）氧化钙与水反应放出热量。取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有氧化钙；由于生成的氢氧化钙溶液显碱性，因此滴加酚酞后液体变红；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体含有碳酸钙；（6）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，因此无法判断是否有氢氧化钙；（7）为防止装置漏气，影响实验结果，实验前首先要检查装置的气密性

42、，再装入样品；碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙能吸收空气中二氧化碳和水。装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果；控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，C中的浓硫酸能吸收水，D中碱石灰能吸收二氧化碳，则氢氧化钙分解生成水的质量为18.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为22.0g；设：氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m。 x74g； y56g； z50g m28g则固体样品中两种物质的质量比=74g：50g37：25（或2537）；装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，设参加反应的氧化钙的质量为n，则 n112g则原固体样品中CaO的质量为112g56g28g28g。3、弱 木糖醇中含有氢元素 用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊 酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水 碳元素和氢元素 排除装置中的空气 分液漏斗 3.2g 5.78g 偏小 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，若无F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置，碳元素的质量偏大，会导致氧元计算结偏小。【详解