精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合训练试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加

2、入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉2、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液3、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放4、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱

3、液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO35、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD6、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD7、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢

4、气和氧气组成的B水可以维持人类生命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质8、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹9、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤

5、炭的开采，快速提高人类的生活质量10、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是_；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现_现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式_。2、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。（1）N

6、aClNaNO3：_。NaOHNaCl：_。Na2SO4NaCl：_。以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_（填基本反应类型）；这类反应实质上是_的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是_。3、按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：_；（2）有三种物质生成的分解反应：_；（3）有铝单质参加的置换反应：_；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：_。4、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对

7、分子质量最小的氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。5、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计2

8、5分）1、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是_g；（2）反应后溶液的质量是_g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）2、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：（1）步骤反应的基本类型是_。（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？3、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液

9、，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？4、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。5、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸10

10、0克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_。（2）表中的m值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数_。(写出计算过程)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1

11、、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）实验室应_保存氢氧化钠。2、某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质

12、混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：（猜想与假设）甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是_（填化学式）。（交流与评价）经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由是_。（活动与探究）乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙

13、同学相同的结论。（拓展提高）为了除去NaOH溶液中少量的Na2CO3可选用的药品是_。3、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤

14、二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。4、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和N

15、a2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的_。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3小樱：装置C实验前后的质量差/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/

16、g7.887.897.87（实验分析及数据处理）（1）装置D中碱石灰的作用是_（2）装置B中发生的方程式_、_。装置C中反应的化学方程式为_。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为_，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是_。（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填序号）。a、缓缓滴加稀硫酸b、将装置D改放在装置A、B之间c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度

17、_（写一条即可）（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量_变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：（提出问题）（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是_如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是_。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况_（写出所有可能情况）。5、实验室有失去标签的两瓶无色溶

18、液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是_溶液；B是_溶液。方法2碳酸钠溶液A中_B中_化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_；写出溶液A溶液C发生反应的化学方程式_。（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、硫酸铜和氢

19、氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉

20、和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。2、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增

21、大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选

22、D。3、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。4、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。5、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银

23、）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C6、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别

24、与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。7、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促

25、使农作物增产的同时会减少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。8、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】9、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项

26、表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。10、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的

27、溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。二、填空题1、稀硫酸 白色沉淀 【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。2、（1） 复分解反应 离子重新组合 （2） Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH 【分析】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程

28、式为：；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4NaOH可以逆向转化；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3NaOH可以逆向转化。3、（1）（2）（3）（4）【分析】本题考查了根据信息写化学放方程式。（1）化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，反应物中有氯气，故反应可以是氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，反应方程式为：（合理即可）；（2）分解反应反应物只有一种，

29、生成物为三种，故反应可以是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：（合理即可）；（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物中有铝，反应可以是铝与金属活动性顺序中铝之后的金属盐溶液反应，如铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应方程式为：（合理即可）；（4）红褐色沉淀为氢氧化铁，能生成氢氧化铁的复分解反应，反应物为铁的盐溶液和可溶性碱，如氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为：（合理即可）。【点睛】根据信息写化学放方程式，需要准确把握化学方程式的信息，如反应类型，物质颜色状态等，然后根据反应原理找出反应物、

30、生成物、反应条件，写出化学方程式。4、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧

31、元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。5、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成

32、二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）4.4（2）234（3）19%解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为100%19%；答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。【分析】（1）由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；（2）根据质量

33、守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）见答案。2、（1）复分解反应（2）53%解：设碳酸钠质量为x。 x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数53%。【分析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两种化合物交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。（2）见答案3、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=1

34、0.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应

35、的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。4、（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应（2）153.9（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为xx=53%答：样品

36、中Na2CO3的质量分数为53 %【分析】（1）因为实验三产生的气体质量为150g+15g-161.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+10g-157.8g=2.2g，实验二和实验三中稀盐酸相同，样品的质量不同，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，样品已完全反应；（2）实验二中的10g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么5g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；（3）见答案。四、实验探究1、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封 【详解】猜想假设：氢氧化钠能

37、与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；

38、反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。2、NaOH 甲 Na2CO3与Ca（OH）2不能共存 白色沉淀生成 Ca（OH）2或者Ba（OH）2 【详解】猜想与假设反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故填NaOH；交流与评价碳酸钠会与氧氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故甲中碳酸钠和氢氧化钙不能共存，甲同学的猜想不合理；活动与探究丙同学取原滤液向其中加入碳酸钠溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故能观察到有白色沉淀

39、生成；拓展提高碳酸钠与氧氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，因此除碳酸钠可选择氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。3、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸

40、钙CaCO3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以不能用于代替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选。（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反

41、应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：或 （合理即可）。4、气密性 装置C与空气接触导致实验误差 偏大 装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收 a 在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置 等于 开始无明显现象，一段时间后生成气体 立刻有气体生成 氯化钠、碳酸氢钠；氯化钠、氯化氢；氯化钠 【详解】实验步骤：（1）按图连接好装置并检查装置的气密性，防止装置漏气。实验分析及数据处理：（1）氢氧化钡溶液会吸收空气中二氧化碳，装置D中碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，防止装置C与空气接触导致实验误差。（2）装置B中发生为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：。装置

42、C中反应为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水：。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，会有部分二氧化碳气体滞留在装置中，导致碳酸钠质量偏小氢氧化钠质量偏大，故测得的NaOH的质量分数会偏大。（4）小波记录的数据生成碳酸钡沉淀平均值为7.88g，、，由化学方程式体现的质量关系可知：则氢氧化钠质量为20.00-4.24=15.76g，故NaOH的质量分数为；小樱记录的数据装置C增加的质量，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是装置B中水蒸气随气体进入装置C被吸收，导致测得二氧化碳质量偏大出现实验误差。反思与评价：a、缓缓滴加稀硫酸，利于二氧化碳更好的被装置C吸收，能提高测定准确

43、度，正确；b、将装置D改放在装置A、B之间，不能提高测定准确度，反而装置C会吸收空气中二氧化碳导致误差，错误；c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，会带出装置中水，不能提高测定准确度，错误；d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管，碱石灰会吸收二氧化碳导致实验误差，错误。故选a。在装置B、C之间增加浓硫酸干燥装置，对二氧化碳进行干燥，可以提高实验的准确度。（5），可知；，可知；故选一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量等于变质后消耗的量。提出问题：（1）已知，盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2。若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是开始无明显现象，一段时间后生成气体；如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，由于开始盐酸过量，故出现的现象是立刻有气