考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评试卷(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精2、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A溶液一

2、定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧3、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气4、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合

3、题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20Bt1C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1C升至t2C，所得溶液都变为不饱和Dt

4、2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，则所得溶液中溶质质量分数；乙甲丙7、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油8、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙Bt2时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，溶液仍然是饱和溶液D采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液9、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A生石灰B石灰石C硝酸铵D氯化钠10、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素

5、种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要

6、是由于_不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。2、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20时，氯化钠的溶解度是_g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_（填“较大”或“较小”）。（3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高

7、到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）海水晒盐利用的结晶方法是_，氯化钠适用这一方法结晶是因为_。3、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是_。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是_。（3）60时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10，析出结晶_g。4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它

8、变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。5、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用_来鉴别。（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是_。A与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃B该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为21C在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性D该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答： t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为_。 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方

9、法是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m_g；（2）黄铜样品中铜的质量分数_；（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）2、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为_g，溶剂的质量

10、为_g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液_g。3、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。4、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2

11、SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片

12、，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验

13、现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化学反应方程式）。2、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_（2）_（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_3、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六

14、百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。（查阅资料）电石CaC2是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体C2H2和一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。（1）你认为小明猜想的依据是_。（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_。（

15、实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出_我的方案_白色固体是Ca(OH)2（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _。（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_（只写计算式）4、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂

16、净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作的名称是_，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_（填序号）A 漏斗内的滤纸有破损 B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C 漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_水。（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：计算：需要氯化钠固体_，水_mL（水的密度为1.0g/cm3）；称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为_mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；溶解：用玻璃棒搅拌，目的

17、是_。用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、根据下列实验回答问题：（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 _ g。（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 _ 。（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 _ 。（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活

18、动性由强到弱顺序为 _ ，其中发生反应的基本类型为 _ 。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。2、B【详解】A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，不属于溶液，选项A错误；B、单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，选项B正确；C、化合物中元素都显化合价，但同种元素在一种化合物中化合价

19、不一定相同，例如硝酸铵中前边和后边的氮元素的化合价不同，分别为：-3价，+5价，选项C错误；D、燃烧一定都伴随发光发热，但有发光发热现象的不一定是燃烧，例如通电的灯泡发光发热，选项D错误故选：B。3、B【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。故选：B。4、B【详解】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热反应会产生气体，符合题意；氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合

20、题意；氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故符合题意的是，故选择B。5、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。6、D【详

21、解】A、溶解度的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，正确的表述为：t1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20g，题目中表述缺少单位，故A选项错误；B、t1C时，丙的溶解度为20g ，即在t1C时， 100g水中最多溶解20g丙，所以此温度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g饱和溶液，故B选项错误；C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随之温度的升高而减少，所以升高温度后，甲和乙的溶解度变大，甲和乙 的饱和溶液都变化为不饱和溶液，而丙的溶解度减少，饱和溶液中有溶质析出，所以丙溶液仍为饱和溶液，故C选项错误；D、降温后，甲和乙的溶解度都减少了，所以甲和乙的饱和溶液中都

22、有溶质析出，所以降温至t1C时，甲和乙的仍为饱和溶液，由于t1C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液比乙饱和溶液的溶质质量分数小；丙降温后溶解度增大，所以降温到t1丙为不饱和溶液，而t1C时， 甲和丙的溶解度相等，所以此温度下丙的不饱和溶液要比甲的饱和溶液溶质质量分数小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为：乙甲丙，故D选项正确；故选D。7、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。8、D【详解】A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序

23、为：丙乙甲，选项A错误；B、虽然t2时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此t2时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，选项B错误；C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。故选D。【点睛】9、A【详解】A、生石灰与水反应放热，温度先升高，一段时间后又逐渐恢复至室温，故A正确；B、石灰石不溶于水，温度不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，

24、温度下降，故C错误；D、氯化钠溶于水温度几乎不变，故D错误。故选A。10、A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。故选A。二、填空题1、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层

25、致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液

26、态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。2、（1）36.0（2） 增大 较小 （3）不饱和（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）根据题目中的表格可知，200时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；（2）根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾

27、固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。3、（1）KNO3（2）蒸发结晶（3）89.1【分析】（1）根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3； （2）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；（3）60 C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10

28、C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。4、增加溶质 蒸发溶剂 【详解】现有一瓶接近饱和的溶液，若要使它变为饱和溶液一般采用的方法是：1、增加溶质；2蒸发溶剂；3、改变温度。但对于氯化钠而言，其溶解度受温度影响不大，故改变温度无法将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液。因此答案填写增加溶质或蒸发溶剂。【点睛】5、（1）肥皂水（2）BC（3） 甲乙丙 升高温度 【分析】（1）用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；（2）A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢

29、气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；故选BC；（3）由图像可看出， t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲乙丙；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。【点睛】三、计算题1、（1）0.4（2）54.5%（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为 =9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶

30、质的质量分数为19.6%。【解析】（1）由表格数据可知，第1次加入稀硫酸50g，产生0.2g气体，第3次共加入稀硫酸150g，共产生0.6g气体，即每50g稀硫酸对应生成0.2g气体，所以m 0.4；（2）黄铜（铜、锌合金）样品中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表格可知，最终共生成氢气的质量为0.7g。解：设样品中锌的质量为 =22.75g则黄铜样品中铜的质量为50g-22.75g=27.25g黄铜样品中铜的质量分数为100%=54.5%。（3）见答案。2、（1） 15 285 （2）5%（3）解：设需要该溶液的质量为xx15%=300g5%x=100g答：需要该溶液的质量为100g。【解

31、析】（1）300g溶液中溶质的质量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶剂的质量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和稳定性，剩下的溶液中溶质的质量分数与原溶液中的溶质质量分数相同，仍为5%，故填5%。（3）见答案3、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢

32、氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g200g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】见答案。四、实验探究1、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化

33、学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。2、食盐的颗粒大小 温度 温度 步取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，

34、食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。 【详解】猜想与假设根据生活经验，水的温度的高低、食盐的颗粒大小会影响食盐在水中溶解快慢，故填：食盐的颗粒大小；温度。设计实验探究水的温度的高低对食盐在水中溶解快慢的影响，故填：温度。实验方案取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。3、质量守恒定律 白色固体不是碳酸钙 取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 不能和能与易燃易爆物反应的物质接触 57.5% 【解析】【详解】进

35、行猜想（1）小明猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故填：质量守恒定律。（2）白色固体不是CaO的理由是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。实验探究取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸，固体溶解，无气泡冒出，说明白色固体不是碳酸钙；取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体是氢氧化钙，实验过程如下所示：实验方案实验操作实验现象实验结论小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶解，无气泡冒出白色固体不是碳酸钙我的方案取少量白色固体，加入适量水溶解，滴加酚酞试液酚酞试液变红色白色固体是Ca(OH)2综合应用就易燃易爆

36、物在贮存和运输时应注意不能和能与易燃易爆物反应的物质接触。拓展创新设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y， x10g，y11.1g，变质后的固体中碳酸钙的质量分数为：，设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙质量为z， z11.1g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，4、过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小 【详解】（1）操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确；故填：过滤；AC（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中

37、，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；故填：硬（3）计算：需要氯化钠固体50g10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为；故填：5g；45称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；故填：50溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；故填：加速（氯化钠的）溶解用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。故填：胶头滴管；偏小5、10 20% 散热，防止液滴飞溅 银、钯、铂 置换反应 【详解】（1）设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g20%x98% ，x10g；（2）图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写稀硫酸、20%；（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（4）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银比钯活泼，钯比铂活泼；发生反应的基本类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的置换反应。