2020届人教版本初中化学中考第二轮专题复习题第10单元《酸和碱》测试卷（解析版）.docx

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1、第10单元酸和碱测试卷一、单选题(共15小题) 1.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是()A 能用于除铁锈B 能与酸碱指示剂作用C 能用于除水壶内的水垢D 能与二氧化碳反应2.下列叙述中，正确的是()A 盐酸遇石蕊溶液就可以变红B 酚酞溶液可以使稀硫酸变红C 用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D 用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液3.下列关于中和反应的说法，正确的是()A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B 有盐和水生成的反应一定是中和反应C 工厂废

2、水中含有的硫酸可以用氨水中和D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4.下列关于pH的说法正确的是()A 酸溶液的pH越大酸性越强B 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D 测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A 都能与指示剂作用B 都能解离出氢氧根离子C 都能解离出金属阳离子D 都含有氢元素和氧元素6.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发

3、现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()A AB BC CD D7.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A 溶质质量都减少B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大D 溶质的质量分数都减小8.以下推理正确的是()A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是提示：Ca(OH)2CuSO

4、4=Cu(OH)2CaSO4()A 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C 施用熟石灰改良酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸10.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B 将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较11.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是()A

5、纯碱溶液的pH11B 食醋的pH8C 肥皂水pH10D 酸梅汁pH412.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD 滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色13.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所

6、以生成水的反应一定是中和反应A 只有B C D 14.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()A 反应结束时溶液的pH7B 反应前后元素的种类没有变化C 反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD 该反应的实质是H和OH结合生成水15.下列溶液中pH最小的是()A 使石蕊变红的溶液B 使石蕊变蓝的溶液C 使酚酞变红的溶液D 不能使石蕊变色的溶液二、填空题(共3小题) 16.2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_(用序号

7、表示)；A漏斗 B烧杯C玻璃棒 D铁架台E酒精灯(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_。请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告(3)面对内河严重污染，有人建议：对排入内河的污水预先进行处理；将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_(填序号)，理由是：_。17.盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是_。向稀氢氧化钠

8、溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是_(填写字母标号)。(2)实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_(填写字母，下同)，制取氢装置的连接顺序是_。块状固体加入试管中的方法是_。检查发生装置气密性的方法是_。18.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成_色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是

9、一种_性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的_。A食用醋 B食用油C稀氨水或肥皂水 D氢氧化钠溶液E稀的石灰水溶液(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理，写出有关反应的化学方程式_。三、实验与探究(共3小题) 19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象

10、：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再

11、次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加

12、入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：

13、取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。四、计算题(共1小题) 22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示

14、剂作用，能用于除水壶内的水垢。2.【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。3.【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。4.【答案】D【解析】A项，酸溶液的pH越小酸性越强；B项，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7；C项，测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润；D项，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。5.【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。6.【答案

15、】B【解析】A项，由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性，错误；B项，氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，正确；C项，氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，错误；D项，滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，错误。故选B。7.【答案】D【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。8.【答案】B【解析】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的

16、化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故C错；铁也能和盐酸反应放出气体，故D错。9.【答案】A【解析】本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。10.【答案】A【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。11.【答案】B【解析】根据所学知识可知A选项纯碱溶液显碱性是正确的；B选项食醋溶液显酸性，是

17、错误的叙述；C选项肥皂水显碱性是正确的叙述；D选项酸梅汁溶液显酸性是正确的叙述；故选B。12.【答案】C【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。13.【答案】D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一

18、种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为。14.【答案】C【解析】A项，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H和OH没有剩余，溶液呈中性，正确；B项，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，正确；C项，反应后溶液中存在的粒子有Na和Cl和H2O，错误；D项，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，正确。故选C。15.【答案】A【解析】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈

19、什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。16.【答案】(1)E(2)用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH(3)会产生二次污染【解析】(1)过滤操作需要使用漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯；(2)检验溶液酸碱性的方法：可以用酸碱指示剂也可以用pH试纸测试；(3)污水应进行处理而不是冲走，应避免产生二次污染。17.【答案】(1)氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色A(2)a、c、ba、b、c先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当

20、水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后可使其变为红色。随着滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应，溶液碱性逐渐减弱直至变为中性，酚酞在中性中呈无色；所以可以观察到氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色。实验开始时溶液呈碱性，其pH大于7；随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当加入盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以应选A项。(2)二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，所以收集时应从c管通入。因此仪器连接顺序为a、c、b。氢气的密度比空气小，应采

21、用向下排空气法收集，所以收集时应从b 管通入。因此仪器连接顺序为a、b、c 。块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部。检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。18.【答案】(1)红酸C(2)过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，2Al6HCl=2AlCl33H2【解析】本题主要运用酸碱中和反应。19.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色

22、变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生

23、成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。20.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加

24、入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加

25、入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。21.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。22.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。