精品解析2022年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试试卷(含答案详细解析).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使

2、澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生2、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备3、包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是A垃圾分类回收，增强环保意识B燃放烟花爆竹，增添节日气氛C加强植树造林，改善空气质量D提倡公交出行，减少尾气排放4、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸5、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：6、文明石

3、狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A乘电动公交车，提倡绿色出行B实施绿化工程，防治扬尘污染C回收废旧金属，节约金属资源D增加烟囱高度，防止废气污染7、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是A反应后溶液质量增大B向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生C滤液中一定有Fe2(SO4)3D该反应能证明铁的金属活动性比铜强8、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD9、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好

4、的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度大用于切割玻璃10、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是，则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。（1）中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息

5、。铟的相对原子质量为_，铟原子的质子数是_。（2）如图是118号元素的原子结构示意图。在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_。（填字母）ABe和Mg BC和N CO和S DNe和Na写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_。铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。2、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的_性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁

6、矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式_。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是_。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是_。3、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的_(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_。（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为_。（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_。小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现

7、大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是_。如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_(填化学式)。4、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_。5、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中

8、国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场

9、馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？2、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？3、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量

10、为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）4、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）5、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到

11、小数点后一位)四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式_；若观察到 C中红色的铜网变

12、黑，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。2、学习金属活动性顾序后，老师安排同学们开展系列实验：探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无

13、色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”，小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：发现问题小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）提出问题待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？查阅资料（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3，而产生白色沉淀。（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中：CuCl中Cu的化合价为_。提出猜想猜想：白色沉淀是Al（OH）3 猜想：白色沉淀是CuCl猜

14、想：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物实验探究序号实验操作实验现象实验结论取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象猜想_正确取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应有红色固体析出取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中无明显实验现象结论与反思（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的，第一步反应生成CuCl，第二步CuCl和Al反应生成Cu。请写出上述第二步的反应方程式_（2）将待测液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：_。（3）设计实验的目的是_。启示与拓

15、展通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，我们意识到，我们不少认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的，一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_。3、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气

16、中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu _。（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案 实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_（填序号）（1）用砂纸打磨金属片的目的是_。（2）实验一所发生反应的化学方程式是_。（3）小东提出用硫酸铜溶

17、液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。4、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象_AlFeCu将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：（讨论交流

18、）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也

19、与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。5、在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。（进行实验）请写出A中插入铁丝后的实验现象为_，B中反应的化学方程式_。（结论与解释）通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论_，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。（提出问题）滤液中含有哪些物质(除水外)？（探究实验）小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁

20、粉后有_种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与_发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是_。（归纳总结）经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 _ 金属先被置换出来。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。2、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金

21、属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】3、B【详解】A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；故选：B。4、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性

22、餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。5、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。6、D【详解】A、乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气，故不符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染可行，故不符合题意；C、回收废旧金属，节约金属资源可行，故不符合题意；D、增加烟囱高度，防止废

23、气污染不可行，不能减少空气污染，故符合题意。故选：D。7、B【详解】A、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能够置换出64份质量的铜，因此溶液的质量减小，不符合题意；B、铁粉加入量为过量，因此滤渣的成分为铜、铁，滴加稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，符合题意；C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，滤液中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4，不符合题意；D、铁置换出铜，证明铁的活动性比铜强，不符合题意；故选B。8、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。

24、A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。9、A【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。综上所述：选择A。【点睛】10、D【详解】A、由图像可知，Y金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，故选项错误；B、生成

25、氢气的质量=金属质量化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相对原子质量的大小，故选项错误；C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，铁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，铝比铁活泼，相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。二、填空题1、（1） 114.8

26、 49 （2） AC NaF 失去 【分析】（1）根据图中元素周期表一格信息可知，左上角的数字是原子序数即质子数，最下方的数字是相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；铟原子的质子数是49；（2）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，从周期表可看出，Be和Mg在同族，O和S在同族，故选AC；第9号元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得1个电子，显-1价；第11号元素为钠元素，钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子，显+1价，组成的化合物的化学式为NaF；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，铝制品很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学

27、方程式为：。2、（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）（3）（4） -2 N2 【分析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气）；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（4）肼中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（+1）4=0，x=-2；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为

28、：N2。3、（1） Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显 （2）（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4 【解析】（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；（2）铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化

29、碳生成；检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。4、导电性 隔绝氧气和水 【详解】使用铜作为导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电性；铁在潮湿的环境下与氧气接触就容易生锈，因此动车表面喷漆，隔绝氧气和水，以达到防锈的目的，故其防锈的原理是：隔绝氧气和水。【点睛】5、（1） 金属 Al2O3 9：8 （2）（3） 铁与水和氧气共同接触 B 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合

30、金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（272）：（163）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。（2）Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明

31、镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；故选：。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。三、计算题1、设30g镁、锌、铁与足

32、量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z解得：x=2. 5g解得：y=0. 92g解得：z=1. 07g答：镁、锌、铁与盐酸反应，生成氢气的质量分别是2. 5g、0. 92g、1. 07g；设反应后各生成氢气30g，设需要镁、锌、铁的质量各是a、b、c解得：a=360g解得：b=975g解得：c=840g答：镁、锌、铁与盐酸反应，需要金属的质量分别是360g、975g、840g。【详解】见答案。2、解：设需要锌的质量为x = x=13g答：需要锌的质量为13g。【详解】见答案3、（1）0.2（2）解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.4%

33、答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。4、设生铁样品中铁的质量为x x=5.6g生铁样品中铁的质量分数 答：生铁样品中铁的质量分数为94.9%。【详解】根据反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系可知，反应过程中产生的氢气质量为0.2g。详见答案。5、解：化学反应前后元素质量不变；则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为：120t70%答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是【详解】见答案。四、实验探究1、A中石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生

34、爆炸 氢气 燃着的木条熄灭 O2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；A中发生的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；实验结论：实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫生成，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试

35、管壁上有水滴生成，说明反应生成了氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。2、+1 待测液中有氯离子 证明沉淀中没有氢氧化铝 盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 【详解】查阅资料CuCl中氯元素显-1价，根据在化合物中元素化合价的代数和为0，则Cu的化合

36、价为+1价；实验探究由取一滴管待测液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中，无明显实验现象，说明待测液中含有的物质易溶于一定浓度的NaCl溶液，由取约2mL待测液于试管中，向试管中插入足量洁净的铝条，充分反应，观察到有红色固体析出，说明溶液中含有含铜元素的微粒，因铜离子的溶液是蓝色的而该待测液为无色，所以溶液中含有亚铜离子，由取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子全部反应且溶液中的氯化铝没有与水反应生成Al（OH）3白色沉淀，故白色沉淀是CuCl，猜想正确；结论与反思（1）根据质量守恒定律，第二步CuCl和Al反应生成Cu和A

37、lCl3，反应的化学方程式为；（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl-的溶液中，而待测液中铝与氯化铜反应生成氯化铝，溶液中有大量的氯离子，故CuCl没有以白色沉淀的形式存在；（3）设计实验的目的是证明沉淀中没有氢氧化铝；启示与拓展有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的，如：盐酸滴入碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，开始无气泡，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。3、Al Cu Cr 无明显现象 铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 除去金属表面的杂质 Cr+H2SO4CrSO4+H2 无法比较铬、铝的活动性 铝片、铜片和硫酸亚铬溶液（或铬片、

38、硫酸铝溶液和硫酸铜溶液） 【详解】预测：已知活动性AlCu，所以另一种预测为Al Cu Cr。实验过程：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象。通过实验现象铝片表面产生气泡较快，可得出结论铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。能与酸反应置换出氢气的金属比不能与酸反应置换出氢气的金属活泼，与酸反应越剧烈，金属越活泼，所以金属的活动性顺序为Al Cr Cu，故填。（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的杂质。（2）铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：。（3）铬、铝均能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较铬、铝的活动性，所以不可行。（4）金属的活动性AlCrCu，可以选择两边的金属与中间的

39、盐溶液反应，或选择中间的金属与两边的盐溶液反应，均可验证3种金属的活动性，所以选择的药品可以是铝片、铜片和硫酸亚铬溶液或铬片、硫酸铝溶液和硫酸铜溶液。4、无明显现象 除去金属表面的氧化物(或污物) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜铁铝或铁铜铝 Cu、Fe、Al 【详解】【实验探究】在金属活动性顺序中，铁不如铝活泼，将铁丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象；【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；【实验验证】因为铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为：Fe+CuSO4

40、=FeSO4+Cu；【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al。5、银白色固体表面有紫红色固体析出，溶

41、液由蓝色变浅绿色 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序 2 AgNO3 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 活动性最弱的 【详解】进行实验：A中插入铁丝后，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；B中反应铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，。结论与解释：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；A说明活动性铁大于铜，B说明活动性铁大于银；通过上述实验现象不能判断银和铜的活动性顺序。探究实验：由图可知，存在两个转折点说明发生了两个反应，消耗铁的质量分别为5.6g、11.2-5.6=5.6g； 由化学方程式体现的质量关系可知，可知加入铁粉后，有2种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与硝酸银发生反应，A点时铁不足，和部分硝酸银反应，则滤液除水外还含有的物质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。归纳总结：经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是活动性最弱的金属先被置换出来。