精品解析2022年人教版九年级化学下册第九单元溶液定向训练练习题(无超纲).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于溶液的有关说法正确的是A利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污B饱和溶液降温都能析出晶体C浓溶液都是饱和溶液D溶

2、液都是均一、稳定的混合物2、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜3、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙和丙B将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C当大量甲的固体中含有少量固体丙时，

3、可以采用蒸发结晶的方法提纯甲D将t2下甲的饱和溶液150g降温到t1，则可析出晶体质量为30g5、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气6、属于溶液的是A珍珠奶茶B生理盐水C蒸馏水D石灰浆7、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油8、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类

4、；d溶剂的多少；e温度AabedBabeCbdDb9、下列实验方案不能达到实验目的的是A除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧B区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色C检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水D鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化10、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是_g。（2）30时，三种物质的溶

5、解度由大到小的顺序为_。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_。2、根据所学知识回答：（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。在t2时，甲物质的溶解度为_。t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_。要使乙物质析出晶体，可采取_的方法。将90克甲物质的饱和溶液从t3降温到t2，析出甲物质的质量为_克。（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与_和_有关。3、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）

6、标出氧化铁中铁元素的化合价_。4、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。5、生活中最常用的溶剂是_（填化学式，下同）；天然气的主要成分是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、

7、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？2、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。3、我国第一艘国产航母的许多电子元

8、件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g试回答：（1）生成气体的总质量为_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。5、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态

9、物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是_g。（2）反应中二氧化锰的作用是_。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_。（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_；猜想三：可能是Cl。（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_。（

10、实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_（填化学式）溶液立即产生大量气泡（结论反思）猜想_成立。（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。实验编号离子加入量（mg/L）分解率%无2Al3+1.02Fe3+1

11、.015Cu2+0.186Cr3+0.196（交流反思）实验的目的是_，通过以上探究可得出的结论：_（写一点即可）。（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。（实验）步骤：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜

12、色和其浓度有关。b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_（数据精确到0.1%）。（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_。2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_。（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_。（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_。

13、（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为ABC。（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_（填“是或否”）正确，理由是_。（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）对比A瓶与_瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。3、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。 初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 序号烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4实验操作 实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。

14、 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。 实验方案序号实验现象烧杯1木条复燃，燃烧很旺烧杯3木条复燃，之后火焰变微弱烧杯4木条复燃，之后立即熄灭（结论与解释） （1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的_。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_（填具体操作）。 （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_（填烧杯的数字序号）。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_。（反思与评价） （5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_

15、（填字母序号）。A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。4、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、及空气温室效应强度的比较实验请你参与他们的探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用_法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为_，制取反应的方程式为_该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是_（4）将制得的、及空气

16、瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是_（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？_（填“能”或“不能”），理由是_（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_5、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中

17、，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：（猜想与假设）速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。速率慢、气泡少可能与的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是 _ ，实验2的目的是 _ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 _ 。（简要的写出实验设想）（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。（实验探究）实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液

18、主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 _ 。要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是 _ 。b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 _ 、 _ 。（4）

19、利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 _ 。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。2、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每10

20、0份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。3、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，

21、不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。4、B【详解】A、比较物质的溶解度大小时需要说明温度，温度不同，溶解度的大小不能确定，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发水的方法，符合题意；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当甲的固体中含有少量丙可以采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D、将t2下甲

22、的饱和溶液150g，溶液中含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1时，溶解度为30g，溶液仍为饱和溶液，则溶液中含有的溶质质量为30g，析出晶体质量为20g，不符合题意；故选B。5、B【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。故选：B。6、B【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不

23、是溶液；B、生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液 ；故选B。7、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。8、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类；c溶剂的种类；e温度。综上所述：选择C。【点睛】9、B【详解】A、在氧气流中灼烧，炭粉在

24、氧气中燃烧生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，可除去炭粉，不符合题意；B、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，区别不大，无法区分，符合题意；C、将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，不符合题意；D、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意。故选B。10、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能

25、达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】二、填空题1、（1）40（2）乙甲丙（3）升高温度【分析】甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。（1）由溶解度曲线图可知，50时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲线图可知，30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温

26、度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。2、（1） 40g 甲=乙丙 蒸发结晶 10 （2） 压强 温度 【解析】（1）由图可知，在t2时，甲物质的溶解度为40g，故填40g。由图可知，t2时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明此时甲、乙的溶解度相同，即甲=乙，t2时，丙的溶解度曲线比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2时，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙丙，故填甲=乙丙。由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则要使乙物质析出晶体，可采取蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。由图可知，t

27、3时甲的溶解度为80g，则此时90克甲物质的饱和溶液中含有甲的质量为40g，水的质量为50g，t2时甲的溶解度为60g，将90克甲物质的饱和溶液从t3降温到t2，50g水中只能溶解30g甲，则此时析出晶体的质量=40g30g=10g，故填10。（2）打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶中的压强减小，汽水会自动喷出来，说明压强减小，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与压强有关，故填压强；体内的温度高于体外温度，喝了汽水后，常常会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与温度有关，故填温度。3、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元

28、素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。4、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水

29、中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】5、H2O C

30、H4 【详解】生活中常用的溶剂是水，化学式为：H2O；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。三、计算题1、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。2、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸

31、的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

32、O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案3、（1）0.2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g（2）见答案。4、（1）8.8（2）80.0%（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则y=14.6g故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8

33、g。故填8.8；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数 答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。5、（1）3.2（2）催化作用（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=10%；答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g，故填：3.2；（2）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催

34、化作用；（3）见答案。四、实验探究1、 Cu2+ 过氧化氢溶液中含有水分子 CuSO4(合理即可） 二 二氧化锰 空白实验，与其他实验做对比 铁离子能够加快过氧化氢的分解速率（其他合理答案即可） 14.3% 将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。【详解】初步探究过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。作出猜想溶液中存在铜离子、氯离子和水分子，所以可能是铜离子所起的作用；故猜想二：可能是Cu

35、2+。分析交流过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，本身含有水分子，所以水分子不能作为催化剂使用；故原因为过氧化氢溶液中含有水分子。实验探究根据猜想，需要验证氯离子和铜离子的影响，前两步实验，验证钠离子、氯离子和硫酸根都不能影响反应，所以此时需要验证铜离子的影响，因此可以加入硫酸铜溶液，都可以验证铜离子的影响。实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入CuSO4溶液立即产生大量气泡结论反思根据实验现象可知，加入铜离子的溶液，过氧化氢溶液产生大量气泡，所以猜想二成立。拓展应用二氧

36、化锰为固体，可以容易与过氧化氢溶液分离，而含铜离子的盐溶液，则无法与过氧化氢溶液分离，不能做到很好的重复利用；故与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合作该反应的催化剂。交流反思是什么都没添加的空白实验，与后面的实验形成对比，找到影响因素；在和的对比实验中，可以看出铝离子加入后，分解率未发生变化，因此证明铝离子不能加快过氧化氢的分解速率；故实验的目的是空白实验，与其他实验做对比；通过以上探究可得出的结论是铁离子能够加快过氧化氢的分解速率。继续探究（1）从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过。（2）要验证氯化铜溶液颜色还与温度有关，可将无水氯化铜

37、固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。2、氧气浓度 溶剂种类（或性质） 溶质种类（或性质） 否 也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪 B 【详解】探究活动一 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度；探究活动二 （1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，而A、B的区别在于溶剂不同，故该实验可说明溶解度的影响因素是溶剂种类；（2）同学们又补充了C试管所示实验，将A和C进行对比，二者溶质不同，故可

38、以得出他们想探究的影响因素是溶质种类；探究活动三 （1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，小明的结论错误；理由是溶液中也含有水，故A瓶和B瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪；（2）B瓶中二氧化碳和饱和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；（3）对比A瓶与B瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。3、分解反应 观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率 1、3、4 过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快 AD 5% 【详解】（1）过氧化氢的制取O2的化学方程式为：，符合“一变多”的特点，属于四种基本反应类型中的分解反应。 （2）为

39、证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是观察5mL、5%的过氧化氢溶液自然分解的速率。（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率，变量是过氧化氢溶液浓度，所以是实验1、3、4。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是过氧化氢分解放热，使烧杯中的水蒸发速率加快。（5）5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现，而10%和20%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量白雾，会使制得的氧气中混有大量水蒸气，故实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是AD。（6）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g68.4g=1.6g设产生1

40、.6g氧气需要H2O2的质量为x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。4、排水 能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】（2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。（4）为保

41、证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。（5）甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。（6）制取氧气的质量为：设：需要过氧化氢的质量为理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量：5、其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应速率越快 其他条件相同的情况下，二氧化锰质量对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢质量分数相同时，加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况 过氧化氢溶液中含有水 过氧化氢的浓度低 催化剂的量太少 水受热转化为水蒸气导致气压变化 【详解】解释与结论（1）根据实验

42、1对应的图标可以看出，在相同的时间内，质量分数越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，所以实验1得到的结论是其他条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，反应越快；根据实验2对应的图标可以看出，在相同的时间内，加入的二氧化锰的质量越大的过氧化氢容易导致装置内的压强越大，也就是生成的氧气越多，即反应越快，实验2的目的是其他条件相同的情况下，二氧化锰越多反应越快；欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比过氧化氢质量分数相同，而加和不加二氧化锰的两种情况下压强变化的情况；实验探究（2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；某同学认为最不可能的是H2O，他的理由是；过氧化氢溶液中含有水；a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸；溶液几乎没有气泡放出；b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液；溶液中有大量气泡放出；实验证明，起催化作用的是Cu2+；反思与评价（3）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少，这可能是过氧化氢的浓度低或催化剂的量太少造成的；（4）过氧化氢分解放热，水受热转化为水蒸气造成气压改变，所以不能利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响；