精品解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节练习试题(含解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示实验操作正确的是ABCD2、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B转化观

2、：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子3、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A氢气验纯B二氧化碳验满C浓硫酸稀释 D滴进液体4、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清5、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉

3、反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的 10%的硫酸 水 碳酸钾固体 氯化钠固体ABCD7、下列实验现象描述错误的是A甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体8、下列实验现象的描述正确的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁9、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中

4、实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比AABBCCDD10、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D生石灰在某些食品袋内作干燥剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中

5、溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将_滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是_。（3）a点时溶液中的溶质是_（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_色。2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 _；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 _；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 _(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 _性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 _。3、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内

6、在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属_（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为_；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的_反应生成H2O的过程。4、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。5、打开浓盐酸瓶盖会发现_现象，说明浓盐酸具有_性浓硫酸敞口放置，溶液质量会_

7、（增大或减少），说明浓硫酸具有_，可用作_剂。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。（2）氢

8、氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）3、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g。（2）样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；（3）计算稀硫酸中溶

9、质的质量分数（写出计算过程）。4、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_(小数点后保留一位小数)四、实验探究（5小题，每

10、小题5分，共计25分）1、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且_。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为_。（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分小组同学按图2所示进行实验：将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。（1）操作中生成的蓝色沉淀是_。（2）操作的装置中有一处明显错误是_。（3）最终所得滤液中溶质的成分

11、，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_。（实验3）滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。小刚不同意小红的观点，他的理由是_。为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，_。2、某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示。（1）其反应的化学方程式为_；（2）同学们发现该反应没有明显的现象，进行

12、了如下实验探究。（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：_。（3）（提出问题1）如何验证该反应已经发生？（进行实验）同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：（反应评价）你认为上述图2中实验能验证反应已经发生的是实验_，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_。（提出问题2）图1B图溶液中溶质的成分有哪些？（进行实验）实验操作实验现象结论取B图中的少量溶液于试管中加入_。观察到_。B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4经思考，同学

13、们认为用另一种不同类别的试剂_，也能达到相同的目的。（拓展延伸）将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是_。3、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性

14、质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： _； _；（3）以上两个化学反应都属于_反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_（填序号）。饱和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液4、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。 活动 1

15、:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作实验现象实验结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧零星火星生成黑色固体铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是_。实验2：取直径_mm，含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射生成较多黑色固体活动 2:黑色固体中是否含有铁? 资料：铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸 (即： ；) 氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是_； 同学们都认可了下列实验方案： 实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中

16、，加入一定量_，放置一段时间。有气泡产生，溶液由无色变成黄色_5、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_

17、；写出装置B中发生反应的化学方程式_。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是_。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、铁丝燃烧实验时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C、使用pH试纸测试pH时，不能直接伸入到待测液中，不符合题意；D、检验气密性时，

18、导管伸入水中，手握试管，若有气泡产生，证明气密性好，符合题意；故选D。【点睛】2、B【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项错误；B、氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质，如木炭能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故选项正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，

19、故选项错误；D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故选项错误。故选B。3、A【详解】A、氢气验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，图中操作正确，符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符

20、合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。故选A。4、A【详解】对于酸性，pH7，且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果pH值最小，苹果的酸性最强。故选A。【点睛】5、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正

21、确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.6、A【分析】一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，可要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，则可采取的减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。【详解】 加入10%的硫酸，增加了硫酸的质量，与过量的镁粉反应后生成氢气的质量增加，选项错误；加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确；碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，选项错误；氯化钠固体与硫酸不反应，加入氯化钠

22、固体后，氯化钠溶液水，溶液中硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，选项正确，即正确选项是，故选A。7、C【详解】A、甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项A正确；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色变成红色，选项B正确；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不能说生成四氧化三铁，描述实验现象时，不能出现生成物的名称，选项C错误。D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，选项D正确。故选：C。8、B【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和

23、水反应生成碳酸，会观察到溶液变红，再加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变为紫色，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是现象，故选项说法错误。故选：B。9、C【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在碳酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的；B、加入过量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钙和氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；C、证明溶

24、液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。故选C。10、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的

25、导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。二、填空题1、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液

26、pH7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。2、（1） 红色 （2） 变小 吸水 （3）不同的酸溶液中都含有 H+【解析】（1）硫酸和盐酸都属于酸，酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式：；（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质减少，溶剂不变，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，实验室可用作气体干燥剂；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，不同的酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有 H+。3、（1）盐（2）Zn（合理即可）（3

27、） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可） H+ OH- 【解析】（1）酸的通性是：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟金属氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁等；（3）盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水，例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；酸碱中和的实质就是H+OH-=H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O的过程。4、（1）烧杯

28、中酚酞溶液变红（2） 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红 （3）分子在不断运动【解析】（1）浓氨水具有挥发性，且氨分子不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到右侧酚酞溶液中，与其中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，观察到烧杯中酚酞溶液变红，故填烧杯中酚酞溶液变红。（2）胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，故填吸取和滴加少量液体；用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，氨分子从脱脂棉中运动出来向试管中扩散，与滤纸条上的酚酞溶液中的水接触形成呈碱性的氨水使酚酞变红，随着氨分子从右向左向试管中扩散，观察到滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红，故填滤纸条上滴有酚酞溶液处由

29、右向左依次变红。（3）实验一中无色酚酞变红，是因为左侧烧杯中的氨分子运动到烧杯中的缘故，实验二滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红是因为氨分子从右向左向试管中不断扩散，则实验一和实验二都能证明分子在不断运动，故填分子在不断运动。5、白雾 挥发 增加 吸水性 干燥 【详解】浓盐酸具有挥发性，在打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，会在瓶口看到有白雾产生；浓硫酸因其具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液的质量增加，可用浓硫酸作为某些气体的干燥剂。故填：白雾；挥发；增加；吸水性；干燥。三、计算题1、（1）8（2）解：设硫酸铁的溶质质量为x。 x=20g反应后所得溶液中溶质的质量

30、分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则样品中Fe2O3的质量为10g-2g=8g。（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸铁，反应后所得溶液质量=8g+92g=100g。详见答案。2、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸

31、碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】3、（1）267.0（2）62.5%（3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、

32、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。4、（1）24.5（2）解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液增加的质量为加入稀硫酸的质量，为64.5g-40g=24.5g。（2）见答案。【点睛】5、（1）Na+、SO42-、H+（2）0.8g（3）5.5%；解：设生成溶液中溶质的质量为x。x=1.42g生成溶液的质量为：10g

33、+16g=26g，生成溶液中溶质的质量分数为：5.5%。【分析】（1）稀H2SO4与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。由图像可知，a点溶液的pH7，溶液显酸性，硫酸有剩余，则含有的离子有Na+、SO42-、H+；（2）当pH=7时，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为16g，其中NaOH的质量为：5%16g=0.8g。（3）见答案。四、实验探究1、溶液呈蓝色 氢氧化铜Cu(OH)2 没有用璃棒引流 蓝色沉淀是氢氧化铜，若有硫酸，则氢氧化铜会和硫酸反应而溶解(合理即可) 若硫酸铜浓度很小，则可能观察不到溶液呈蓝色

34、 加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜) 【详解】实验1：硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。实验2：(1)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。(3) 将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠。实验3：实验中如果硫酸铜溶液浓度很小

35、，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量硫酸铜。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验方案可以为：取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜)。2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O H+OH-=H2O D C错误，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠 或者D正确，溶液不显碱性 石蕊 变红 镁条、碳酸钠等（合理即可） 氯化钠（NaCl） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）反应

36、评价：图2中实验能验证反应已经发生的是实质是：硫酸中氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子生成了水，可表示为：H+OH-=H2O；（3）反应评价：图2中C中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子可能来源于硫酸而不是硫酸钠，不能验证反应已经发生，D中加酚酞溶液后不变色，说明溶液中不存在氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中不存在氢氧化钠，氢氧化钠参与了反应，从而验证反应已经发生；进行实验：实验结论是B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4，只要检验是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊试液来检验，若溶液中滴加紫色的石蕊试液，变成了红色，则证明存在硫酸，也可加入镁条或碳酸钠粉末

37、，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；拓展延伸硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应后溶质的成分一定存在硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）。3、将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 化合 【详解】（1）该实验的目的是验证二氧化硫不能使石蕊变红，故应将用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，此时若纸花不变红，则说明二氧化硫不能使石蕊变红。（2）二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3），反应的化学方程式为：，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。（3）上述两个

38、反应都是由多种物质反应后只生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应。（4）二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫可以与氢氧化钙反应，但氢氧化钙微溶于水，故不适合用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与氯化钠溶液反应，故此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫不与浓盐酸反应，且浓盐酸也具有挥发性，也会污染空气，此选项不正确；二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用饱和氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。故选。4、火星四射随含碳量增大而明显 0.20mm 四氧化三铁也具有磁性 稀盐酸 黑色固体中

39、含有铁 【详解】活动 1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系通过实验1和实验2中铁丝的含碳量越多，火星四射的现象更加明显，所以铁丝燃烧的 “火星四射”与铁丝含碳量的关系是：火星四射随含碳量增大而明显，实验过程需要控制变量，直径必须相同，都为0.20m。故填：火星四射随含碳量增大而明显；0.20m；活动 2:黑色固体中是否含有铁四氧化三铁也为黑色固体，也具有磁性，所以用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的是不正确的，故填：四氧化三铁也具有磁性；根据实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成黄色，说明黑色固体加入一定量稀盐酸；加入稀盐酸有气泡产生，说明黑色固体中含有铁；故填：稀盐酸；黑色固体中含有铁【点睛】

40、根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析，得出结论。5、遇水变蓝 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 尾气处理，防止污染空气 任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。 【详解】1 由于无水硫酸铜为白色粉末,遇水会变蓝则B中现象为无水硫酸铜粉末变蓝;2 B中澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；3 B中发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；4 无水硫酸铜粉末变蓝说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成气体由二氧化碳；向固体中加入稀硫酸观察到固体全部溶解,溶液变为蓝色,说明反应后溶液中有铜离子根据化学反应前后元素种类不变,可以判断出黑色固体的成分是氧化铜；可知碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳和氧化铜，方程式为；5 气球的作用是尾气处理，防止污染空气；6 装置A和B的位置不可以对调，因为任何气体通过非干燥剂溶液后都会混有水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验其他气体。