考点解析：人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题测试试题(含解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是AC60、氨水、

2、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸BMg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液CN2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水D生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液2、向蛋白质中加入下列物质，不能使蛋白质失去原有的生理功能的是A向蛋白质中加入浓硝酸B向蛋白质中加入重金属盐C向蛋白质中加入水D向蛋白质中加入甲醛3、柳州螺蛳粉风靡全国，成为柳州的一张名片。螺蛳粉的成分表中，富含蛋白质的是A米粉B酸笋C腐竹D青菜4、下列建材中属于纯净物的是A水泥B环保涂料C复合木材D铜制电线5、下列表述完全正确的是降低温度溶质质量分数一定减小。由同种元素组成的纯净物一定为单质。玻璃钢属于复合材料用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是

3、否变质。盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。碘摄入过量会导致甲状腺肿大。用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5.在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%ABCD6、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。蔬菜中富含多种营养物质，其中含量最多的物质是ACBO2CH2OD盐份7、下列鉴别物质所用的方法，错误的是A黄金和黄铜灼烧B熟石灰和生石灰和水混合C氯化钾与氯化铵加消石灰

4、研磨D羊毛纤维和合成纤维直接闻气味8、类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是A某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素B中和反应都有水生成，所以有水生成的反应一定是中和反应C碱溶液的pH7，所以pH7的溶液一定是碱溶液D有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物9、我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于物理变化的是A饭菜变馊B菜刀生锈C汽油挥发D粮食酿酒10、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是A等质量的甲烷和酒精完全燃烧B一定质量的镁在氧气中燃烧C等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应D某物质的着火点为t，图中该物

5、质燃烧得最旺的点是Q点第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学符号或名称填空。（1）铝元素_。（2）两个氢原子_。（3）碳酸根离子_。（4）S2-_。（5）甲烷_。2、化学与生活密切相关。请用所学知识填空：（1）为预防患佝偻病，可以多吃奶制品等食物，补充人体需要的_（填元素符号）元素。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是_。（3）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于_（用化学方程式表示）。（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为_。（5）长期饮用硬

6、水对健康不利，生活中硬水软化的方法是_。（6）测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_。（7）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（任写一条）。3、为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：（1）空气中含量最多的气体_；（2）2个氖原子_；（3）地壳中含量最高的金属元素_；（4）能进入人体血液中的亚铁离子_；（5）三个氢氧根离子：_；（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分_；（7）氧化镁中，镁显正二价：_。4、化学与生活密切相关，请按照要求填空。（1）打开可乐瓶盖时，液

7、体会喷出，这是因为_；（2）蒸发时，当蒸发皿中有_出现时，停止加热（3）人体缺乏维生素A会患_（4）关闭燃气开关，运用的灭火原理是_；（5）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是_；滤液一定是_溶液。5、氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为_；但氢能源还未能广泛使用，其原因可能是_（答出一条即可）；酒精完全燃烧的化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙质量分数,进行如图所示实验,计算：（1）碳酸钙也可用于人体补钙,缺钙会引起_(

8、列举一条即可)。（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少_?2、如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题： （1）人体中 F 属于 （填“微量”或“常量”）元素。 （2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。3、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。（1）葡萄糖酸锌是由_种元素组成的，其中属于常量元素的是_，属于微量元素的是_。（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_，其中锌元素的质量分数为_。现

9、有一支20mL的萄萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量是_mg。4、现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）5、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：（1）蛋白质一定_（“不含”或“含）氮元素；（2）丙氨酸属于_（填“有机物”或“无机物”）；（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_；（4）178g 丙氨酸中

10、氮元素的质量为_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。（实验准备）、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。（实验过程）（浊度去除率越高，净水效果越好。）影响因素实验内容数据呈现絮凝剂溶液浓度取相同质量、不同浓度及种类絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置相同时间，测定浊度去除率随浓度的变化。图5静置时间取相同质量和浓度的三种

11、絮凝剂溶液，加入100g水样（pH为7.57）中，静置不同时间，测定浊度去除率随静置时间的变化。图6水样的pH待定请回答下列问题：（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和_。量取时使用胶头滴管的作用是_。（2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现_的趋势。浊度去除率最好的絮凝剂是_，其最佳浓度为_mg/L。（3）由图6是可知：用某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法_。（4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系_。（交流反思）（5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。

12、铁是人体必需的一种_（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起_。（6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。pH变化越_（填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。表：水样的pH变化絮凝剂种类pH变化明矾-0.69硫酸铁-1.27PFS-1.192、在生活生产中，铁的应用非常广泛。（一）认识铁元素及含铁物质（1）人体缺铁会导致_（选填序号）。A佝偻病 B贫血症 C甲状腺疾病（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，以上叙述中不涉及到_。（选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成

13、材料 D复合材料（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_，氯化钠的作用是_。（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究硫酸亚铁铵晶体（NH4）aFeb（SO4）cxH2O）（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_7（填“”、“=”“

14、 AB 检查装置气密性 将生成的水蒸气全部推入B中 106.8 1:1:6 防止空气中的水蒸气进入装置C中 【详解】(1)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；(2)不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。(3)根据描述可知该反应的反应物是铁粉、氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量，起到催化作用；(4)碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH7；反应是铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为；(5) A、硫酸亚铁铵晶体溶于水，不溶于酒精，用酒精洗涤晶体，可以避免用水洗涤

15、所造成的晶体损耗，故A正确；B、酒精易挥发，可低温晾干晶体，避免高温烘干晶体使其失去结晶水，故B正确；故选AB；(6) 有气体生成的实验，在装药品前，应先检查装置气密性；(7) 分析实验原理可知，硫酸亚铁铵晶体在200C完全失去结晶水，则加热前后及过程中均通入N2，200C停止加热后继续通入N2目的是防止倒吸和将生成的水蒸气全部推入B中；(8)由图可知，500C时剩余固体的质量一共减少了62.4g，碱石灰可吸收SO2、SO3和H2O，但不吸收NH3，浓H2SO4可吸收NH3和H2O，则装置B、C增加的总质量即为剩余固体一共减少的质量，由表格数据可知500C时装置B共增加了55.6g，则装置C增

16、加的质量为62.4g-55.6g=6.8g，故m=100g+6.8g=106.8g；分析线图以及实验数据可知，xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中结晶水的质量为221.6g-200.00g=21.6g，生成氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，硫酸亚铁铵晶体中NH4+的质量为，生成氧化铁的质量为16.0g，则硫酸亚铁铵晶体中铁元素的质量为，则xFeSO4 y(NH4)2SO4zH2O中；实验过程中装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响实验结果的测定；B点时只失去了部分结晶水，剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总结晶水量的，即剩余结晶水的数

17、目为个，故B点的化学式为FeSO4 (NH4)2SO42H2O；由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g，则该氧化物中铁元素的质量仍为11.2g，氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g，则某种铁的氧化物中铁和氧的原子个数比为，即某种铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故E到F段发生反应的化学方程式为。3、A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色 E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊 验证产物中CO2的存在 除去CO2 检验CO2是否已除尽 甲烷 【详解】（1）白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H2O生成

18、，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；一氧化碳有还原性，能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如果是一氧化碳的话，现象应为的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊故填：A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊；（2）证明二氧化碳存在，可根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳，再检验是否又生成了新的二氧化碳，所以C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽故填：验证产物中CO2的存在；除去CO2；检验CO2是否已除尽；（3）B装置的作用是验证产物中CO2的存在；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：故填：；（4）甲烷和乙醇在燃烧时，它们中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，产生二氧化碳的质量也越大，甲烷中碳的质量占12/16，乙醇中碳的质量占24/46，所以等质量的甲烷和乙醇充分燃烧产生CO2的质量较多的是甲烷。故填：甲烷。4、HCl 检验是否有水生成 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H