精品试题人教版九年级化学下册第九单元溶液定向练习试题(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读

2、数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒2、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程3、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜4、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定

3、有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液5、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌6、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液7、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶

4、液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜8、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出9、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋10、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：（1）日前

5、使用的煤、石油、天然气均为_(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的_不同，将它们分离，得到不同的产品。（3）通常所说的煤气中毒是指_(填化学式)引起的中毒。（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的_。（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_。（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的_作用，能净化室内空气。（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有_作用，它能增强乳浊液的_性。2、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有10

6、0 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐3、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶

7、解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。4、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬

8、度；（3）电解水实验证明了水是由_组成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_作用；（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法_。5、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为_g。（2）B中得到的溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）通过_对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液

9、，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_？(写出计算过程)2、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。3、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。4、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实

10、验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。5、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_ kg。（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/01020304

11、05060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_（填序号），所对应的实验现象是_。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填序号）。（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到硝酸钾固体_ g。2、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是_。(2)_时，上述两种物质的溶解度相等。(3) t3，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系

12、为：硝酸钾_食盐(填“”、“”或“=”)。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_(填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(6)t1时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为_。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和_(填序号)。A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D

13、 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填“升高”或“降低

14、”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固

15、体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。4、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。（查阅资料）锌皮中含有少量的铁 黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成有关数据见下表 温度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。（1）溶液A中溶质主要有_（填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 _。（2）欲从固体M中得到较纯的M

16、nO2，操作可采用的简便方法是_。（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是_。（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有_种溶质。（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量_0.2g（选填“”或“=”）。5、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实

17、验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由图 2 所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、将固体放在天平右盘

18、称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。2、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶

19、剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C3、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中

20、水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。4、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质

21、生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意；B、室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题

22、意；D、往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。7、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，

23、氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。8、B【分析】【详解】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为ABC，选项正确，不符合题意；B、t2时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数BA=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得

24、溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，选项错误，符合题意；C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。10、B【详解

25、】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）不可再生（2）沸点（3）CO（4）纯度（5）增大与空气的接触面积（6）吸附（7） 乳化 稳定 【分析】（1）日前使用的煤、石油、天然气均为化石能源，属于不可再生能源，故填：不可再生；（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到不同的产品。故填：沸点；（3）一

26、氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，所以煤气中毒是指一氧化碳引起的中毒，故填：CO；（4）可燃性气体与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，故为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的纯度，故填：纯度；（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与空气的接触面积，有利于煤的充分燃烧，故填：增大与空气的接触面积；（6）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭对甲醛等有害气体有很强的吸附作用，能净化室内空气，故填：吸附；（7）洗涤灵是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，它能增强乳浊液的稳定性，故填：乳化；稳定。2、（1）（2） 碳酸钠Na2CO

27、3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g，故100g的水，氯化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而升高，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。3、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl

28、溶解度曲线的是b；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。4、（1）硬水（2）煮沸（

29、3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。5、（1）17.3（

30、2）饱和（3） BD 溶质的种类影响物质溶解性 【分析】（1）A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；（2）50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；（3）B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。【点睛】三、

31、计算题1、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。2、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。3、

32、该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15t3015%=67.5t；该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t3018%=81t；故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t81t【详解】见答案。4、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx3.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.4g1.6g；（2）见答

33、案。5、（1）过氧乙酸的质量为800kg0.5%=4kg（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg0.5%16%=25kg答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【解析】（1）见答案。（2）溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。四、实验探究1、 析出晶体（合理答案均可得分） 61.7 【详解】（1）20时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g31.6g18.4g，将溶液升温到50，因50时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液

34、仍为不饱和溶液，再降温到20时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g31.6g43.4g，故属于不饱和溶液的是。故填：；析出晶体（合理答案均可得分）。（2）都是20时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等；故填：。（3）将继续冷却至0，0时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g13.3g61.7g。故填：61.7。【点睛】饱和溶液中溶质的质量分数，所以一定温度下的饱和溶液其溶解度相同；同时注意溶解度概念中的隐藏条件，同时还要明确只有被溶解的物质才属于溶质。2、水(H2O) t2 BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20 BCFG 【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；

35、故填：水；（2）由溶解度曲线的意义可知，t2时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾食盐，故填：；（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故

36、D错误；E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；（6）t1时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。3、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使

37、溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入

38、相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100。4、ZnCl2和NH4Cl 氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同） 灼烧 锌的表面有气泡产生 ZnSO4 二 【详解】实验探究一（1）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl组成，把糊状物加水，ZnC12和NH4Cl能溶于水，炭黑、MnO2不溶于水，过滤，溶液A中的溶质主要是能溶于水的ZnC12和NH4Cl，把溶液A蒸发、冷却，利用氯化锌的溶解度受温度影响变化

39、大（或二者的溶解度随温度变化不同）；故填：ZnC12和NH4Cl；氯化锌的溶解度受温度影响变化大（或二者的溶解度随温度变化不同）。（2）固体M中主要有炭黑、MnO2，炭黑能燃烧，MnO2不能燃烧，可采取高温灼烧的方法除去炭黑；故填：灼烧。实验探究二（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到的现象是锌的表面有气泡产生；故填：锌的表面有气泡产生。（2）把锌放入一定量CuSO4溶液中，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后，溶液中只含一种溶质，硫酸铜溶液中的硫酸铜全部反应，溶液中有的溶质是反应生成的硫酸锌；当固体F中只含一种物质时，即只含有铜时，锌和硫酸铜

40、反应生成了硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，因此溶液E中最少含有硫酸锌和硫酸亚铁2种溶质。故填：ZnSO4；二。（3）设6.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为xx=0.2g设6.5g铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量为yy=0.23g由以上计算可知，若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量大于0.2g；故填：。5、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强； 【反思与应用】（3）酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象； 对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。