考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练练习题(含详解).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于金属材料的说法中，正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C“真金不

2、怕火炼”是指金的熔点高D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼2、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液3、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是AFeTiO3中Ti元素的化合价为+4BTiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子

3、质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3D在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛4、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发5、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体6、Y形

4、管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾7、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A钢铁外壳B铝合金轮廓C电路中的铜导线D玻璃车窗8、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保

5、护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属9、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量10、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装

6、置气密性良好，每一步均能完全反应）（已知：）实验步骤：、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：装置A中玻璃管（含药品）的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g回答下列问题：（1）步骤中通N2的目的是_。（2）步骤中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是_。a先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯b先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A

7、酒精灯c同时点燃A、D两处酒精灯（3）实验中装置A中的现象是_；装置B的作用_。装置C发生反应的化学方程式_。不能将装置B、装置C位置互换，理由是_。（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分_。2、金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题.（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金_的特性.（2）下列关于合金的说法正确的是 （填序号）.A合金的硬度一般比各成分金属大B合金属于金属单质C合金依然具有金属特性D合金中至少有两种金属（3）下列生活用品的主要材料中，属于合金的是 （填序号）.A塑料盆B紫砂壶C不锈钢锅D木桌（4）新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈

8、原理是_.3、化学与生活关系密切，请从氧气干冰甲烷不锈钢石墨这些物质中选择填空（填序号）（1）可以制造餐具的是_。（2）可作燃料的是_。（3）可制冷剂的是_。（4）可用于干电池电极的是_。（5）可以用于航天、潜水的是_。4、用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。（1）实验1，观察到铁片上的蜡片熔化，说明铁具有的性质是_。（2）实验2，观察到的实验现象是_，该反应的化学方程式为_。5、选择下列物质填空(填序号)：干冰，一氧化碳，氮气，银（1）可用于制氮肥的是_。（2）可用于人工降雨的是_。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是_。三、计算

9、题（5小题，每小题5分，共计25分）1、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_。（2）写出上述反应的化学方程式_。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式_。（4）该黄铜中铜的质量分数为_。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为_。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为_。2、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为

10、925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）（1）该手镯中银的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。3、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反

11、应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=_g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。4、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。5、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试

12、回答下列问题：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。（1）写出B试管中的实验现象_。（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是_（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。（提

13、出问题）C废液缸中的溶质是什么？（猜想假设）（3）小松同学猜想：_（填化学式）小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4小铁同学猜想：FeSO4（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是_。（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入_，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，_一定不存在。2、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学

14、科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、_、_等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现_（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是_。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计

15、进行改进，改进的方案为_。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是_。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+_HCl=_。3、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。锌粉是一种深灰色固

16、体。锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是_。（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_。（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_ (填字母)。A硫酸钠 B硫酸亚铁 C氯化铜 D硝酸银（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。4、某校化学

17、兴趣小组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体测定赤铁矿石中氧化铁的含量（假设赤铁矿中的杂质不参加下列任何一项反应），实验所需装置如下图所示：试完成下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体）（1）实验过程中装置C中的现象为_，其反应涉及的化学方程式为_。（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：_。（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体A1DCA2B。若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。装置A1试剂足量的作用是_；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。实验结束后，若测得仪器A1

18、中溶液增加的质量与仪器C中固体减少的质量相等，那么仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比为_。（装置A1、A2吸收气体完全）化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是_。5、铬(Cr)是人体内必需的微量元素之一，也是硬度最大的金属。某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性顺序，进行了如下探究：（查阅资料）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬溶于水呈蓝色。（提出猜想）小组同学对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想：ZnCrFe；猜想：CrZnFe；猜想：_。（设计实验）a取大小相同的三种

19、金属薄片，用砂纸打磨，目的是_。b同温下，将这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察反应产生气体的剧烈程度，实验记录如下(反应剧烈程度用“+”表示)：金属铬铁锌反应剧烈程度+（得出结论）猜想_(填编号)正确。（问题与反思）（1）铬与稀盐酸反应的化学方程式是_。（2）小英提出，按上述实验操作，用硫酸亚铁溶液代替稀盐酸，也能得出三种金属的活动性顺序，小丽认为不可行，其理由是_。（3）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不

20、同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，符合题意；B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，不符合题意；C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意。故选A。2、C【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项A

21、不符合题意；B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项B不符合题意；C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气

22、，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，故选项图象不能正确反映其对应变化关系，选项D不符合题意；故选：C。3、B【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确；B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同

23、且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。故选B。【点睛】4、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；B、FeSO4与CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe具有磁性，能被磁铁吸引，Cu粉中含有少量的Fe粉，用磁铁吸引，可除去Fe粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到NaCl，此选项正确。故选：A。5、C

24、【详解】A.铁丝伸入稀盐酸中，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是实验结论不是实验现象，铁金属活动性不特别强，和稀盐酸反应气泡是少量不是大量，错误；B.铁丝在空气中与氧气和水蒸气接触，发生的是缓慢氧化，因此不会在其表面很快形成红色物质，错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；故选C。【点睛】6、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A

25、正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D错误。故选D。7、D【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金钢，正确；B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误故：选D。【点睛】8、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对

26、应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案：D。9、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。10、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符

27、合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。二、填空题1、（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（2）c（3） 黑色粉末逐渐变为红色 检验反应后是否有水生成 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成 （4）CH4【解析】（1）可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的

28、空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯；（3）三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成；（4）由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水

29、中的氢元素质量为3.6g100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4。2、（1）熔点低（2）AC（3）C（4）隔绝氧气和水【分析】（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了武德合金熔点低的特性；（2）A、合金比组成它的纯金属的硬度大，故合金的硬度一般比各成分金属大，符合题意；B、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不符合题意；

30、C、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成，具有金属特性，符合题意；D、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成，至少有一种金属，不符合题意。故选AC；（3）A、塑料属于合成材料，不符合题意；B、紫砂壶属于无机非金属材料，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，符合题意；D、木桌由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意。故选C；（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故新买的轴承表面都涂有一层机油，目的是防止生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。3、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1）不锈钢可用于制造餐具，故填；（2）甲烷具有可燃性，可作燃料，故填；（3）干冰升华吸热

31、，可用于制作制冷剂，故填；（4）石墨具有导电性，常用于制造干电池电极，故填；（5）氧气支持呼吸作用，可以用于航天、潜水，故填。【点睛】4、（1）导热性（2） 铁片表面产生少量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】（1）铁片上的蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性，故填：导热性；（2）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的实验现象是铁片表面产生少量气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故填：铁片表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2。5、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮气是由氮元素组成的，故可用于制氮肥的是；（2）干冰是

32、固体二氧化碳，升华吸热，故可用于人工降雨的是；（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，即，（4）一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力，即。三、计算题1、（1）20g（2）（3）（4）35%（5）解：设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z答：所得溶液中溶质质量分数为10%。（6）312.5t【分析】（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；设需要浓度为98%的硫酸质量是xx98%=200g9.8%x=20g；（2）铜活动性较弱不和硫酸反应；硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；（3）x=6.5g；（4）铜活动性较弱不和硫酸反应，剩余固体质量就是剩余铜的质量；该黄铜中铜的质

33、量分数为；（5）见答案。（6）化学反应前后元素种类质量不变；制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为。2、（1）92%在金属活动性顺序中，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为100%=92%；（2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%；答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）100（2

34、）由图可知，加入8g粗锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，加入加入2g粗锌，生成氢气的总质量为205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g，说明8g粗锌已经将稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g答：mg稀硫酸中溶质的质量为9.8g。【分析】（1）所取稀硫酸的质量：205.6g-105.6g=100g；（2）见答案。4、（1）二（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】（1）由表中数据可知，第一次和第二次稀盐酸的质量相同，生成气体的质量相同，说明第一次中黄铜样品过量，第二

35、次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同，说明第三次中稀盐酸过量，故第二次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）见答案。5、（1）13.5（2）解：锌的质量为30g-13.5g16.5g该金属粉末中锌的质量分数是答：金属粉末中锌的质量分数是55%；（3）解：设参加反应的硫酸的质量为xx24.9g答：参加反应的硫酸的质量是24.9g。【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：17g-13.5g=3.5g，说明

36、第3次，加入稀硫酸，锌已经完全反应，剩余的13.5g为银的质量，故继续加入稀硫酸，固体不再反应，故m的值为13.5；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现 CuSO4、FeSO4 CuSO4、FeSO4 将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余 铁粉（合理即可） 与其反应的物质 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉的表面有红色固体出现；（2）实验将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，B中硫酸铜过量，过量的铁和过量

37、的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知B试管溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸铜。猜想与假设：如果A中过量的铁和B中过量的硫酸铜恰好完全反应，废液中溶质只有硫酸亚铁；若硫酸铜过量，废液中溶质只有硫酸亚铁和硫酸铜，故填：CuSO4、FeSO44；交流与评价：由于将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，说明A中铁过量，不会有硫酸的剩余；所以小华同学的猜想错误；实验探究：小松要证明自己的猜想正确，就需要证明含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以取C中溶液少许于试管中，加入铁粉，观察到有红色固体析出，于是得出结论自己猜想正确；归纳总结：通过上述探究活动，在确

38、定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，与其反应的物质一定不存在。2、氧气（O2） 二氧化碳（CO2） D CO2 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果 将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团） 防止铜生锈的方法是隔绝空气或水 6 【详解】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外

39、一种物质为二氧化碳，故填CO2。（4）D试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，即盐酸和氧化铁反

40、应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故分别填：6；。3、温度达到着火点 铝 除去表面的氧化物 B 先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭(或用沙土盖灭) 【详解】开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点；提出猜想：由资料可知，“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，故“锡纸”中的金属可能是锡，也可能是铝，故猜想：“锡纸”中的金属是铝；进行实验：“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”的活动性比锌强，锡的活动性比锌弱，铝的活动性比锌强，则“锡纸”是铝，则猜想成立；铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为： ；

41、交流讨论：（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，防止影响实验结果；（2）A、铝、锡和硫酸钠均不反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡和硫酸亚铁不反应，可以代替氯化锌溶液，符合题意；C、铝、锡均能与氯化铜反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；D、铝、锡均能与硝酸银反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意。故选B；拓展应用：如果电器着火采取的正确灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。4、红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 吸收混合气体中的CO2 偏大 4：11 防止CO污

42、染空气 【详解】（1）C装置中赤铁矿石中红色的氧化铁被还原为铁，故现象为红色粉末变成黑色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）装置A1试剂为澄清石灰水，A1足量的作用是吸收混合气体中的二氧化碳；如果不连接仪器A1，混合气体中的二氧化碳未被吸收，则生成物中二氧化碳的含量增大，由此计算得出的反应物中氧化铁的含量比实际值偏大。实验结束后，仪器A1中溶液增加的质量是混合气体中二氧化碳的质量，仪器A2中溶液增加的质量是还原反应后生成的二氧化碳的质量，仪器C中固体减少的质

43、量是氧化铁中氧元素的质量，因为混合气体中二氧化碳与氧化铁中氧元素的质量相等，所以仪器A1与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比即为氧化铁中氧元素的质量与反应生成的二氧化碳质量之比，即（163）（344）411。反应后有一氧化碳气体会污染空气，所以先点燃装置B处的酒精灯，使逸出的一氧化碳被燃烧掉。5、Zn Fe Cr 除去表面的氧化物 只能够比较出锌、铬都比铁活泼，无法比较锌和铬的活动性强弱 锌片、铁片和 CrCl2溶液 【详解】提出猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系可能是Zn Cr Fe，也可能是Cr Zn Fe，也可能是Zn Fe Cr，猜想Zn Fe Cr；实验过程a取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化物； 实验结论由表中信息可知，锌比铬活泼，铬比铁活泼，猜想正确；实验讨论（1）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬中铬元素显+2价，铬与稀盐酸反应的化学方程式是：；（2）同学乙认为