精品解析2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题攻克试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素

2、，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液2、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3BNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaClDNaOH、HNO3、K2CO3、NaCl3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤

3、、干燥4、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥AABBCCDD5、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小6、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足

4、量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD7、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种8、如图所示的装置不能达到相应实验目的的

5、是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢9、下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A工业上大量制取氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B比较铁和铜的金属活动性：3CuCl2+2Fe=3Cu+2FeCl3 置换反应C溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3 化合反应D小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 复分解反应10、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混

6、合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO3第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)（1）FeSO4(CuSO4)试剂是_。（2）NaCl(Na2CO3)试剂是_。2、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：_，_，_，_。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：_，_，_，_。3、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可做建筑材料的盐_；（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_；（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体

7、_；（4）可做实验室制取氧气的化合物_。4、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式_。（2）茶叶中的咖啡碱能起到提神.促进血液循环.助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为_。（3）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种_肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。（4）向放有铁锈的钉子的试管中加入_，铁锈消失，请写出铁锈消失的化学方程式_。（5）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则X的化学式是：

8、_；施用该类肥料时，要避免与_(填“酸”或“碱”) 性物质混用，否则会降低肥效。5、黑龙江省粮食生产喜获“十八连丰”。国家统计局12月6日发布公告，2021年黑龙江省粮食产量1578.54亿斤，比去年增加加65.34亿斤，占全国总产量的11.5%，连续十一年位居全国第一、“中华大粮仓”黑龙江再次交上一份丰收的答卷，稳稳地扛起了保障国家粮食安全的重任。粮食除包括稻、小麦、玉米、高粱、谷子及其他杂粮外，还包括薯类和豆类。（1）玉米生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。（2）为了促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小

9、麦的过程中需要施加适量的_(填化肥种类)。（3）水稻在生长过程中，有时需施加适量的钾肥，其作用是保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长，增强抗病虫害和抗_能力等。若还需使叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_。(填化学式)（4）硝酸铵( NH4NO3)在高温时会分解生成氧气、氮气和水，写出此反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：

10、（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的_盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是_。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有_种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？2、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。3、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4

11、溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=_ g.4、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3bMg(OH)2nH2O或aCaCO3bMg(OH)2cMgCO3nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完

12、全吸收，碱石灰增重2.82克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：_；_ (写出任意正确的两个)（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 _（填“有”或“无”）。（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_g。5、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：称量的物质烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4加入纯碱产品的质量/g1.42.85.67烧杯中剩余物质量的/g50.8551.753.4

13、54.8请计算：(最后结果保留一位小数)（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格_。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在完成“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验后，化学兴趣小组的同学对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）反应发生后所得溶液的溶质成分是什么？（提出猜想）盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：_，根据该反应的方程式分析所得溶液的溶质为： 猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生

14、猜想一正确另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条 _（分析与思考）小明同学提岀相对简洁的操作：取少量所得溶液置于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想一正确。小明同学的结论是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。（反思与评价）在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物_。2、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。（提出问题）瓶内气压增大与什么有关？（进行实验）实验1：

15、25时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。实验序号1-11-21-31-41-51-6泡腾片数目/颗12345660s时增大的压强值/kPa3.916.196.537.428.6710.60实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。实验序号泡腾片数目/颗泡腾片形状温度/60s时增大的压强值/kPa2-14每颗切成4等份2510.672-24每颗切成4等份3718.752-34每颗研碎成粉末3723.582-46每颗切成4等份2513.862-56每颗研碎成粉末2520.572-66每颗研碎成粉末372

16、5.46（解释与结论）(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：，X的化学式为_。实验室检验该气体的化学方程式为_。(2)实验1的目的是_。(3)通过对比实验2中_(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是_。3、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进

17、行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_取少量实验烧杯中的物质过滤，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_。（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究

18、。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_。（反思应用）生石灰要_保存。4、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_

19、。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立5、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：_。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：

20、NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论

21、，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，

22、错误。故选A。2、B【详解】A、盐酸、硫酸都与碳酸钠反应生成二氧化碳，不加其他试剂无法鉴别盐酸和硫酸。错误。B、氯化铁溶液为黄色，用氯化铁可以鉴定氢氧化钠生成红褐色沉淀，利用氢氧化钠鉴定氯化镁生成白色沉淀，余下的为氯化钡。正确。C、盐酸、氯化钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其他试剂盐酸、氯化钠无法确定。错误。D、碳酸钾与硝酸反应产生二氧化碳，其它不能反应或无明显现象。不加其他试剂硝酸和碳酸钾也无法确定。错误。故选B。3、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯

23、化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、C【分析】所加的物质只与杂质反应，不能引入新的

24、杂质。【详解】A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选：C。5、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%

25、的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。6、C【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢

26、与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；

27、图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。8、B【详解】A、一

28、氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证

29、明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。9、D【详解】A、工业上大量制取氧气使用分离液态空气法，为物理变化，错误；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，错误；C、反应中碳酸氢钙化学式书写错误，应为Ca(HCO3)2，错误；D、化学方程式书写正确，该反应是2种物质交换成份生成新的化合物的反应，是复分解反应，正确。故选D。10、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。二、填空题1、（1）【解析】（1）硫酸亚铁中含有硫

30、酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；（2）氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。2、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：溶解；过滤，除去不溶于水

31、的杂质；蒸发；计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。3、（1）CaCO3（2）NaHCO3（3）H2（4）H2O2【分析】（1）天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式CaCO3它们都是重要的建筑材料。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，属于盐。所以可做建筑材料的盐

32、碳酸钙，化学式CaCO3。（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。化学式为：NaHCO3。（3）密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。化学式H2。（4）可做实验室制取氧气的化合物有高锰酸钾、过氧化氢等。根据要求本题选过氧化氢。化学式为：H2O2。【点睛】密度最小的气体是氢气，氢气的相对分子质量最小。4、（1）NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2（2）3:1（3）钾（4） 稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） H2O 碱 【解析】（1）碳酸

33、氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2，故填：NaHCO3+HClNaCl +H2O+CO2；（2）咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为(128):(162) =3:1，故填：3:1；（3）K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：钾；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀盐酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2

34、O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Na的原子个数分别为2、5、4、1，反应后N、H、O、Na的原子个数分别为2、3、3、1，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效，故填：H2O；碱。5、（1） 茎、叶生长茂盛 CO(NH2)2 （2）磷肥（3） 倒伏 KNO3 （4）【解析】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用；尿素化学式为CO(NH2)2；（2）磷肥能增强植物的抗寒、抗旱能力，若要增强小麦的

35、抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中可以施加适量的磷肥；（3）钾肥可以促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能使叶色浓绿，能同时提供氮肥和钾肥的是硝酸钾，化学式为KNO3；（4）硝酸铵在高温条件下反应生成氧气、氮气和水，化学反应方程式为：。三、计算题1、（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y= x=10.6g = y=8g 反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g10.6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=100%=6.5% 答：反应后溶液的

36、溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。（4）见答案2、（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为

37、 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案3、（1）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为xx=16%答：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。（2）85.1【分析】（1）见答案；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：50g+40g-4.9g=85.1g。4、（1） 或 （2）有（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=

38、0.18g。设固体A中氢氧化镁的质量是mm=0.58g答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。【分析】（1）高温灼烧固体A，固体A中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式为： ；（2）放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀，该反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应生成的二氧化碳被氢氧化钡完全吸收，该反应的化学方程式为：；假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙，即水垢中不含碳酸镁，结合化学方程式： ，

39、可得关系式：CaCO3CO2BaCO3。设反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为yx=2.64gy=6g大于5.78g假设二氧化碳全部来自碳酸镁，即水垢中不含碳酸钙，结合化学方程式：，可得关系式：MgCO3CO2BaCO3设碳酸镁的质量为zz=5.04g小于5.78g故该水垢中一定含有碳酸镁，故填：有；（3）见答案。5、（1）解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为所以

40、烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z 所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为因94.6%96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、 氯化钠和碳酸钠 无气泡产生 错误 因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠

41、和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的 反应物是否过量 【详解】提出猜想：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠和氯化氢，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；实验验证：取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生，说明没有碳酸钠；另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条，无气泡产生，说明没有盐酸，实验结论为猜想一正确，故溶质为氯化钠。故现象为：无气泡产生；分析与思路：因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的；反思与评价：在判断发生化学反应后溶液中

42、溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物是否过量。2、CO2 探究增大的压强值与泡腾片数量的关系 2-2和2-3或2-4和2-5 实验温度升高，压强值增大 【详解】根据质量守恒定律，反应前3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，反应后除X外有3个钠原子、11个氢原子、6个碳原子、10个氧原子，由此可知X气体为二氧化碳。故填：CO2检验CO2的化学方程式为：根据表格可知实验1的目的是探究“泡腾片”数目是否影响60s时增大的压强值。故填：探究增大的压强值与泡腾片数量的关系通过对比实验2中2-2和2-3或2-4和2-5可知仅有泡腾片形状不一样，但60s时压强值不一样，“

43、泡腾片”的形状会影响60s时增大的压强值。故填：2-2和2-3或2-4和2-5实验2-3的压强值是23.58大于2-5的压强值20.57，虽然2-5中“泡腾片”的数目多于2-3中“泡腾片”的数目，但2-3的压强值依然大于2-5的压强值，通过观察表格，发现实验2-3的温度高于2-5的温度。故填：实验温度升高，压强值增大【点睛】准确应用控制变量法，探究不同因素对实验的影响。3、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaO、CaCO3 密封 【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【详解】实验探究取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反