山西省太原市六十六中2020届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、山西省太原市六十六中2020届高三化学上学期第一次月考试题(考试时间: 90 分钟 满分 100 分)题号一21222324总分得分一 选择题（共20小题，每空2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920总分答案1、某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是（ ）A.中子数为10B.带12个单位正电荷C.电子式为D.最外层电子数为02.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. B. C. D.3.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.过渡元素全部是金属元素 B.同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般

2、在金属与非金属的分界线处寻找 D.同一主族元素的原子序数的差不可能为104.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A. B. C. D 5. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同6.下列变化属于吸热反应的是( )A.石灰石在高温下锻烧 B.生石灰溶于水 C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.碘的升华7.下列有关热化学方程式的叙述中，正确

3、的是 （ ）A.含20.0g的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 （aq）（l） B.已知热化学方程式： ，在容器中充入2mol和1mol充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.已知（g），则H2的燃烧热为241.8kJ/molD.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的偏大8.反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 加入催化剂，X点位置不变B. 加入催化剂，G的大小不变C. 该反应为放热反应 D. 反应热为E与G的和9.根据体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）A. B.C. D.10.下列推论正确的是(

4、)A. ， ；B.C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则可判定金刚石比石墨稳定C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D.已知反应：101kPa时， ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol11.下列有关原电池的叙述中不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的、均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属12.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： ，其工作示意图如下。下列说法不正确的是() A.电极是负极B.电极发生还原反应C.Zn电极的电极反

5、应式： D.放电前后电解质溶液的保持不变13.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是() A.放电时，向负极移动B.充电时释放，放电时吸收C.放电时，正极反应为D.充电时，正极反应为14.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为15下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜电

6、极上发生氧化反应B.电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C.电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D.电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极16.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属17.一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：，30min后测得生成0.04mol。在这段时间内的化学反应速率为（ ）A.0.0004mol/(Lmin)B.0.0002mol/(Ls)

7、C.0.0016D.0.0002mol/(Lmin)18反应在四种不同情况下的反应速率分别为：、 、，该反应进行的快慢顺序为（ ）A.B.C.D.19.反应：A(气)3B(气)2C(气)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小B.正反应速率变小，逆反应速率加大C.正反应速率和逆反应速率都变小D.正反应速率和逆反应速率都变大20.探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（ ）锥形瓶0.1mol/L溶液/mL蒸馏水0.2mol/L溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10秒开始浑

8、浊不再增多41064508A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B.3号瓶用来表示速率为0.0lC.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快二填空题（共4大题，每空2分，总分60分）21.如表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为_。（2）b的最高价氧化物的电子式为_；用电子式表示f2d的形成过程_。（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_ _ （用离子符号填写）。（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_ _ （填化学式）。（5）p和n两种元素

9、最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_ （7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。请写出h单质与乙反应的化学方程式_22.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100250.02.0颗粒257035

10、0.02.0颗粒3535450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530(1)本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响。(2)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_。.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：(3)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_ 。(4)反应开始至2 min，X的转化率_。(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式_。23.（2018云南保山检测）I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为请回答：(1)甲池是_池，通入的电极作

11、为_极，电极反应式为_。(2)乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当乙池中极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗_mL(标准状况下)。II.（4）图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液对烟气脱氮的影响如图II。处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_（填化学式）。溶液的对除去率有影响的原因是_。24.按要求回答下列问题(1)已知在常温常压下： 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知： 则甲醇与水蒸气催

12、化重整反应的焓变_。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯()为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯()的反应方程式为 已知： 则反应 的_。(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： ；用天然气跟水蒸气反应： 已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的_。2019年高三第一次月考（9月）化学答案选择题答案（共20题，每空2分，共40分）15 CDADD610 ADDDC1115 DDDDC1620 ADDCD二填空题（共4大题，每空2分，总分60分）21.（16分）（1） （1分） （2） （1分） （2分）（3）Cl-O2-M

13、g2+ （1分） （4）KOHNaOHMg(OH)2 （2分）（5）KOH+HClO4KClO4+H2O （2分） （6）HNO3 + NH3 NH4NO3 （2分） （7）BeO+2OH-BeO22-+H2O （2分） （8）离子化合物（1分） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）【解析】根据am九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则（1）硫离子结构示意图为；（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为；（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径

14、随原子序数增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-O2-Mg2+；（4）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOHNaOHMg(OH)2；（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4KClO4+H2O；（6）c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3NH4NO3；（7）k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-BeO22-+H2O；（8）以上元素组成的物质有下列框图中

15、的转化关系，其中甲为10电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙，则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。22.（1）温度（2分） （2）Zn置换Cu，形成Zn-Cu原电池，加快化学反应速率（2分） （3）0.03（2分） （4）10% （2分） （5）X+3Y2Z （3分）23. I.（1） 原电（2分） 正（1分） O22H2O4e=4OH （2分）（2）电解（2分） 阳（1分） 4OH4e=O22H2O（2分） 4Ag2H2O4AgO24H（2分

16、） 减小（2分） （3） 280（2分） II.（4）H2（2分） 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强（2分）24.(1) CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)725.8 kJmol1 (2)72.0 kJmol1 (3)123 (4) (a3bc)kJmol1【解析】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) 1 275.6 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)44.0 kJmol1，根据盖斯定律， -2得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)725.8 kJmol1；(2)根据盖斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸气催化重整的方程式=-，所以焓变3=1-2= -192.9kJ/mol +120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；(3)根据盖斯定律，将已知三个热化学方程式相加即得所求方程式，所求热效应也等于三式的热效应相加，所以=1+2+3；(4)由图知CO(g)+O2(g)=CO2(g）=-akJ/mol；H2(g)+O2(g)= H2O(g）=-bkJ/mol；CH4(g)+2O2(g)= 2H2O(g)+ CO2(g）=-ckJ/mol根据盖斯定律得方法中反应的=-3=-c-(-a)-(-b)3=（a+3b-c）kJ/mol；