考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合测评试题(含答案及详细解析).docx

《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合测评试题(含答案及详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合测评试题(含答案及详细解析).docx（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适

2、当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域2、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于制药C洗涤剂去油污D碳酸钠用于洗涤剂的生产3、下列对实验现象的部分描述错误的是A熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味B铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失C硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀D二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色4、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质试剂和操作方法A铁铜加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧

3、气点燃C二氧化碳氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D氯化钾氯酸钾加入二氧化锰加热AABBCCDD5、下列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD6、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味7、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2

4、气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥8、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水9、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A氧化物B酸C碱D盐1

5、0、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、物质的用途主要是由他们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类。用石灰浆刷墙壁 用氢氧化镁治疗胃酸过多 用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和氯化铵制取氨气 用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫_ _ _ _ _2、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清

6、洗热水瓶内水垢的是_。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。3、写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生

7、了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式_。4、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：活性炭大理石氢气氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）（1）常用作建筑材料的是_。（2）常用来净化水的物质是_。（3）填充于食品袋做保护气的是_。（4）最理想的能源气体是_。5、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出实验A中的反应现象_。（2）B试管中反应的化学方程式是_。（3）C试管中反应的化学方程式是_。（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯

8、内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式_。（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：_。（交流讨论）你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2

9、）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）2、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段PH增大的原因为_。（2）BC段反应的化学方程式为_。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)3、小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：（1）AB段发生的化学反应方程式为_。（2

10、）B点含有的溶质_。（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）4、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式_。（3）固体混合物中氯化钠的质量为_。（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是_。（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶

11、质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为_。5、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有

12、水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质

13、是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立3、某同学发现，化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们进行了如下探究活动。（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（猜想）该溶液没有变质，溶质是NaOH；该溶液全部变质，溶质是Na2CO3；

14、该溶液部分变质，溶质是_； （进行实验）（问题讨论）（1）写出产生白色沉淀的化学反应方程式_； （2）结合操作和，若“现象X”是溶液不变色，则猜想_(填序号)正确；若“现象X”是_，则猜想正确； （3）下列对无色溶液进行的操作中，可代替上述操作来完成实验探究的是_； A滴加足量稀硫酸 B通入少量CO2气体 C滴加硫酸镁溶液 D滴加氯化铜溶液（拓展应用）（4）同学们通过以上实验探究得出，氢氧化钠溶液应_保存；（5）除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_溶液，充分反应后过滤，可得到氢氧化钠溶液。4、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法

15、：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是_溶液；B是_溶液。方法2碳酸钠溶液A中_B中_化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式_。（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_；写出溶液A溶液C发生反应的化学方程式_。（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。5、某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。写出一个类似甲同学实验中发生的化学方

16、程式_。（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。（实验探究）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和_（写化学式）。III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是_，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式_。（反思评价）碳酸钠俗称_，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是_（用化学方程式表示）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥

17、和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。2、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤

18、剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。3、D【详解】A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。故选D。【点睛】4、C【详解】A、铁与盐酸反应生

19、成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意；C、氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项不符合题意。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同

20、时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D

21、、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。6、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。7、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化

22、铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两

23、个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。9、D【详解】A、氧化

24、物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。10、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、

25、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。二、填空题1、 非金属氧化物 某些盐 【详解】碱的化学性质有：使指示剂变色、和非金属氧化物反应、和某些盐反应、和酸反应；用石灰浆刷墙壁，反应为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳，属于碱和非金属氧化物反应；用氢氧化镁治疗胃酸过多，胃酸含有盐酸，反应为氢氧化镁和盐酸反应，属于碱和酸反应；用熟石灰改良酸性土壤，是碱和酸反应；用熟石灰和氯化铵制取氨气为氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气和氯化钙，是碱和某些盐反应；用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫，是

26、碱和非金属氧化物反应；故选填；非金属氧化物；某些盐；。2、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。3、（1）4Al+3O22Al2O3（2）3CO+Fe2O32

27、Fe+3CO2（3）FeS+2HClFeCl2+H2S【解析】（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeSFeCl2+H2S。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）大理石常用作建筑材料，故填。（2）活性炭具有吸附性，能够吸附

28、水中的色素和异味，可用来净化水，故填。（3）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填。（4）氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填。5、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2）（3）（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl 【解析】（1）由图可知，A中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到A中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。（2）由图可知，B试管中发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(

29、OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）由图可知，C试管中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（4）C试管中的反应生成氯化钠，氯化钠不再参加反应，将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明C试管中剩余碳酸钠，不含稀盐酸，碳酸钠与B试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，表明B试管中的稀盐酸完全反应，剩余的碳酸钠与B试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得滤液的溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应后可能二者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，如果氯

30、化钙剩余，则溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3；几位同学的猜想，丙同学的形成不正确，故填丙；B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，C试管中剩余的碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与B试管中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl，故填有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl。三、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：反应过程中生成

31、沉淀碳酸钙的质量为：所以反应后所得溶液的质量为：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。【解析】（1）碳酸钠反与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据参加反应的氢氧化钙的质量可求出碳酸钠的质量，氢氧化钙的质量可根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数求得，具体过程见答案。（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数，应该用反应后溶质的质量比上反应后溶液的质量乘以百分之百。由题意可知，反应后溶液为氢氧化钠溶液，但要注意，溶质氢氧化钠来自两部分，一部分是原固体中的氢氧化钠，可用固体质量50g减去碳酸钠的质量求得；另一部分为生成的氢氧化钠，可由反应方程式根

32、据氢氧化钙的质量求得，见第一步解题过程，两部分相加得到反应后溶液中溶质质量。反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量和减去生成气体和沉淀及原有不溶性杂质的质量，该反应过程中没有气体生成，原固体中没有不溶性杂质，所以只减去生成沉淀的质量即可，生成的沉淀的质量和反应后溶液的质量都可以根据质量守恒定律而求得，再用所求出的溶质质量比上溶液质即可得出答案，详解见答案。2、（1）AB段是碳酸钠和盐酸反应（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g10.6%=2.12g设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y= x=2.

33、34g = y=0.88g由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g20g）10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n = m=1.17g= n=1gC点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51gC点时所得溶液的质量=51.88g+30g0.88g1g=80gC点时所得溶液中溶质的质量分数=100%4.4% 答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。【解析】（1）向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸逐渐减少，溶液的酸性减弱，溶液的p

34、H逐渐增大，即AB段PH增大的原因是AB段是碳酸钠和盐酸反应，故填AB段是碳酸钠和盐酸反应。（2）AB段是碳酸钠和盐酸反应，则BC段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（3）见答案3、（1）（2）氯化钠（3）解：设稀盐酸反应后生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为.与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：设氯化钙反应后生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为.B点时溶液中溶质的质量分数为：答：B点时溶液中溶质的质量分数为8.8%。【分析】稀盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，溶液经历酸性到中性，再到碱性的过程。加入碳酸钠后

35、，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，氯化钠溶液呈中性，所以原溶液的酸性减弱，pH增大，当到达A点时，盐酸完全反应；稀盐酸反应结束后，碳酸钠开始和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当到达B点时，氯化钙完全反应，溶液呈中性，此时溶液中溶质只有氯化钠，再随着碳酸钠溶液的再加入，没有反应的发生，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性。（1）AB段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：。（2）到达B点时，溶液呈中性，说明稀盐酸、氯化钙、碳酸钠都恰好完全反应，所以B点的溶液中溶质为：NaCl。（3）B点溶液为氯化钠溶液，溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比乘以百分之百。溶质氯化钠为来自于两个

36、反应，一是稀盐酸与碳酸钠反应后生成的氯化钠，二是氯化钙与碳酸钠反应后生成的氯化钠，溶液的质量为反应前各物质质量总和减去第一个反应中生成的气体质量和第二个反应中生成的沉淀的质量，详解见答案。4、（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z生成气体质量（X）的比例式为（3）根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g（4）NaCl、HCl（5）根据题

37、（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g（6）根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，23. 4g=（90. 9g+m） 10%m=143. 1g【分析】（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=

38、2NaCl+H2O+CO2；（2）见答案；（3）见答案；（4）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；（5）见答案；（6）见答案。【点睛】5、（1）70.7%解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：70.7%；（2）7.3%；设所用稀盐酸的溶质质量为y；y=7.3g则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；（3）14.6%；设反应后生成氯化钠的质量为z。z=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；则反应后所

39、得溶液的溶质质量分数为：14.6%。【分析】样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中

40、能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离

41、子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生

42、成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液

43、，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。3、NaOH、Na2CO3 溶液变红 D 密封 氯化钡BaCl2 【详解】猜想：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故若为部分变质，则溶液中既含有未变质的氢氧化钠，又含有变质后生成的碳酸钠。故填：NaOH、Na2CO3。（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。（2）操作中加入了过量的氯化钡，除去了溶液中的碳酸钠，若此时过滤得到的无色滤液加入酚酞后不变色，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想正确；若猜想正确，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则在加入过量的氯化钡溶液除去碳酸钠后过滤得到的无色溶液中仍含有氢氧化钠，此时加入酚酞试液，溶液会变红，故“现象X”是溶液变红。（3）A、根据上述分析，操作的目的是检验溶液中是否含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，故此选项不正确；B、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，此选项不正确；C、氢氧化钠与硫酸镁会生成白色的氢氧化镁白色沉淀，但操作中加入的是过量的氯化钡溶液，故此时无色滤液中会含有氯化钡，而氯化钡会与硫酸镁反应生成白色的硫酸钡沉淀，故无法通过生成白色沉淀来判断溶液中是否含有氢氧化钠，此选项不正确；D、过量的氯化钡与氯化铜