精品试题人教版九年级化学下册第九单元溶液定向攻克试题(含答案解析).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B单质中只含一种元素，但

2、是只含一种元素的物质不一定是单质C置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠3、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=4、下列饮料中，不属于溶液的是A啤酒B汽水C冰红茶D酸奶5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说

3、法错误的是A图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：甲=乙丙Ct3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲6、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签7、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾8、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋9、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与

4、水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD10、下列探究不需要进行对比实验的是A物质溶解性的大小B利用红磷和白磷探究燃烧的条件C二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率D空气中氧气体积分数的测定第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：温度()1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10时，KNO3溶解度是_。（2）T时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是_。（3

5、）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_；当x=_g时，B中恰好没有固体剩余。2、生活中最常用的溶剂是_（填化学式，下同）；天然气的主要成分是_。3、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳

6、液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。4、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）水是常用溶剂，某同学进行图甲实验。倾斜a试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。由实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净b试管，原理是_。（2）图乙是A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。P点的含义是_。将t2

7、时90gA的饱和溶液降温至t1，析出A的质量为_。t2时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是_（填“A”或“B”）物质的饱和溶液。（3）按图丙所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中a端液面低于b端液面，则试剂x、y的组合可能是 。A水、硝酸铵B水、氢氧化钠C水、氧化钙D稀盐酸、镁5、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：（1）计算：氯化钠的质

8、量为_g，水为_g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀

9、质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）2、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为_。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？_（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？_3、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰

10、好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）4、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2

11、克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）5、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：食盐； 花生油； 面粉； 泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中_（填

12、序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是_。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，请帮思敏画出实验的图示。 _2、根据下列实验回答问题：（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 _ g

13、。（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 _ 。（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 _ 。（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 _ ，其中发生反应的基本类型为 _ 。3、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所

14、示)。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。丙同学首先排除了二氧化氮，理由是_；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是_。（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_。（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_。（反思与评价）为什么要

15、用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/C20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是：_。4、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是_。(2)_时，上述两种物质的溶解度相等。(3) t3，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾_食盐(填“”、“”或“=”)。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_(填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变大

16、D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_。(6)t1时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为_。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和_(填序号)。A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管5、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有

17、哪些？（猜想与假设）（1）_（2）_（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成

18、氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。故选B。2、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错

19、误；故选C。3、B【详解】由图可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量

20、分数:=，故不符合题意。【点睛】4、D【详解】A：啤酒中含有酒精、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一稳定的混合物。属于溶液。C：冰红茶含有多种矿物质，是均一稳定的混合物。属于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液。综上所述：选择D。【点睛】5、B【详解】A：向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，甲、乙溶解度变小，甲、乙

21、仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：乙甲丙。B错。C：t3时，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质。C正确。D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。综上所述：选择B。6、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、

22、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。7、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。故选项正确。故选：D。8、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋

23、酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。9、B【详解】A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的

24、。故选：B。10、D【详解】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选D。二、填空题1、（1）20.9g（2）2040（3） A 10.8 【解析】（1）根

25、据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据表可知，10时，KNO3的溶解度是20.9g；故填：20.9g。（2）T时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在2040的温度范围内NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：2040。（3）20时KNO3的溶解度为31.6g，50mL水就是50g水，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解KNO3的质量为15.8g，故加入5gKNO3形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入X g KNO3，形成的B溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T形成溶液C，固体无剩余，因为不清楚温度到底是

26、多少，所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X固体恰好完全溶解，则X=15.8g-5g=10.8g；故填：A；10.8g。2、H2O CH4 【详解】生活中常用的溶剂是水，化学式为：H2O；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。3、（1） +4#+4价 （2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.021023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化

27、碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。4、（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色 固

28、态、液态、气态 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 （2） t1时BC的溶解度相等，都为45g 27.5g B （3）BCD【分析】（1）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净b试管。（2）P点是BC两个溶解度曲线的交点，表示t1时BC的溶解度相等，都为45g。t2时A的溶解度为80g，所以90gA

29、中有溶质的质量为。溶剂的质量为90g-40g=50g。t1A的溶解度为25g，50g水中可以溶解12.5gA。所以析出A的质量为40g-12.5g=27.5g。t2时A的溶解度较高，所以AB饱和溶液中蒸发掉相同质量的水，甲析出的晶体较多。则从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是B。（3）U形管中a端液面低于b端液面说明试管中气体受热气体变大了。A、水中溶解硝酸铵，吸热，温度降低。B、水中溶解氢氧化钠，放热，温度升高。C、水和氧化钙反应，放热，温度升高。D、稀盐酸和镁反应，放热，温度升高。故选BCD。【点睛】5、（1） 11.7 88.3 （2） 100 mL 凹液面最

30、低处 搅拌加速溶解 （3）偏小【解析】（1）氯化钠的质量为100g11. 7%=11. 7g，水的质量为100g-11. 7g=88. 3g；（2）用量筒来量取所需的水，水的质量是88.3g，即88.3mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量筒的规格选用100mL；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解；（3）若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。三、计算题1、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该

31、氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。2、（1）0.2g（2）设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。，解得x=5.6g，y=9.8g根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。（3）由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22

32、.2%。【解析】（1）根据图示可知，反应结束时产生气体的总质量为：0.2g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=11.1gy=10g故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%【分析】（1）见答案；（2）见答案。4、（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（

33、2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】5、解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。【详解】见答案。四、实验探究1、 高于 温度越高，溶解速率越快 实验的图示 【详解】（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选。（2）向小试管中加入

34、一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，应将粉末改为块状，画出实验的图示。2、10 20% 散热，防止液滴飞溅 银、钯、铂 置换反应 【详解】（1）设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g20%x98% ，x10g；（2）图A的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写

35、稀硫酸、20%；（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（4）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银比钯活泼，钯比铂活泼；发生反应的基本类型为由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的置换反应。3、二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾 【详解】猜想与假设：硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一

36、种常见的气体单质。二氧化氮不是单质故排除了二氧化氮；硝酸钾中不含氢元素故也不可能是氢气。进行实验：证明丙同学的猜想为氧气正确，氧气有助燃性，能使带火星木条复燃，故把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃说明是氧气；硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气，。解释与结论：硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气含量增加，促进了白纸的燃烧。反思与评价：由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾。4、水(H2O) t2 BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20 BCFG 【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；（2）由溶解度曲线

37、的意义可知，t2时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾食盐，故填：；（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；E、该饱和溶液还可以

38、溶解其他物质，故E正确。故选：BE；（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；（6）t1时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。5、食盐的颗粒大小 温度 温度 步取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。 【详解】猜想与假设根据生活经验，水的温度的高低、食盐的颗粒大小会影响食盐在水中溶解快慢，故填：食盐的颗粒大小；温度。设计实验探究水的温度的高低对食盐在水中溶解快慢的影响，故填：温度。实验方案取两个烧杯分别加入l0mL等温的水，再分别加入lg同样颗粒大小的食盐固体，给其中一个烧杯加热。被加热烧杯里的食盐固体完全溶解用得时间短，说明温度越高，食盐固体溶解越快，温度越低，食盐固体溶解越慢。