吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试.doc

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1、吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可

2、能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 第卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=114.6kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2

3、O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过 程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，下列说法中正确的是（ ）A断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量BC2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D该反应中，C2H8N2作氧化剂4工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g

4、)H2O(g)= CO2(g)H2(g) H41kJmol1，下列判断正确的是（ ）A该反应的逆反应是放热反应B反应物总能量小于生成物总能量C反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量D反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ mol1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；

5、H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b，则ab6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890kJ/molDCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890kJ/mol7在四个不同的密闭

6、容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)8某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()A.X22Y22XY2B.3X2Y22X3YC.2X2Y22X2YD.X23Y22XY39 A2(g)B2(g)

7、=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A降温 B使用催化剂 C增大反应物浓度 D增大气体的压强10下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢DNO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快11下列说法正确的是（ ）A银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B通过构成原电池，能

8、将反应的化学能全部转化为电能C如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属12如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2 参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲13如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连

9、接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X导线YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY14最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2O2NH3F极：Zn2e=Zn2总反应式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3H2O下列说法正确的是（ ）A.E极是电池的正极，

10、发生的是氧化反应B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的15.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2OD.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中第卷二、填空题：本题共3小题，共55分。 16

11、（18分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负

12、极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应写出电池的总反应式：_。使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_。17（17分）（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l） H=2220.0 kJmol-1H2O（l）H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_。（2）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g） H140 kJmol12C（s）O2（g） 2CO（g） H221 kJmol1写出Ti

13、O2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。18（20分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。（1）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反

14、应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_ 。化学键HHOOHO键能kJ/mol436496463从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量_kJ（2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是_, 正极的反应式为_，电解质溶液中SO42 移向_极（填“正”或“负”）。（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_ ；X

15、为_ 。若反应经2min时C的浓度_ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。答案第卷一、选择题：每题3分，共45分1234567BACDCCA891011121314CBAACDB15B第卷二、填空题：本题共4小题，每空2分，共58分。 16.（17分）（1）PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O(3分)；小(2分)；48 (3分) （2）C(2分) Zn+Ag2O=2Ag+ZnO(2分) 减小(2分)；增大(2分)；不变(2分)17（17分）（1）1022kJ (3分)；（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=-81kJmol1 (3分)；（3）724kJ (3分)；（4）化学能(2分)，电能(2分)，2H24e=4H+(2分)；O2+4e+4H+=2H2O(2分)。18（21分）（1）A(2分)；242 (3分)；（2）Zn(2分)；Cu22e Cu(2分)；负(2分)；（3）0.2mol/(Lmin) (3分)；2 (3分)；小于(3分)。