考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向测评试卷(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的俗名错误的是A氢氧化钙：熟石灰B硫酸铜：胆矾C氧化钙：生石灰D固体二氧化碳：干冰2、下列有关物质的俗

2、称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD3、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DK

3、NO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD6、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是A金属钠B盐酸C氢氧化钠固体D氯化钠溶液7、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“

4、亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)28、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应B铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应C铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应D高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应9、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A碳酸钙氧化钙高温煅烧B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铜粉铁加适量稀盐酸

5、、过滤、洗涤、干燥D二氧化碳氯化氢将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥AABBCCDD10、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、填写下表实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液_再向上述试管中加入稀盐酸_2、请按要求写出下列化学方程式。（1）高温煅烧石灰石_；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气_；（3）用锌与稀硫酸反应制取氢气

6、_；（4）甲醇(CH3OH)燃烧生成水和二氧化碳_；（5）木炭与灼热的氧化铜充分反应_；（6）酒精燃烧_。3、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现，需要加入的试剂是_。（2）若用Cu(OH)2实现，会得到_色溶液。（3）若想实现，选用的单质是_。（4）若选用氧化铁实现，此反应的化学方程式为_。（5）若选用BaCl2溶液实现，此反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。4、现有生活中的下列物质，请回答有关问题。A发酵粉 B纯碱 C鸡蛋壳（1）发酵粉的主要成分是_(填化学式)。（2）工业上可利用上述物质中的_与石灰水反应制取氢氧化钠，写出有关的化学方程

7、式_。5、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。（1）NaClNaNO3：_。NaOHNaCl：_。Na2SO4NaCl：_。以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_（填基本反应类型）；这类反应实质上是_的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。

8、请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_？(溶液中无晶体析出)2、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）3、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸

9、钠的质量分数_(计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。4、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段PH增大的原因为_。（2）BC段反应的化学方程式为_。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤中的现象说明 ；（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；（3）求样品中碳酸钠的质量分

10、数？（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是_溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2

11、（进行实验）取一定量的滤液于试管中，_，猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_(填序号)。A氢氧化钙 B氧化钙 C石灰石2、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？（实验探究二）实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液

12、于试管中，加入过量BaCl2溶液_说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液溶液变为红色_据实验现象，该NaOH溶液_变质(填“全部”或“部分”)（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶体 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶体 D生成CaCO3沉淀3、龙文实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发

13、现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I、写出该中和反应的化学方程式：_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能只有CaCl2猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2猜想三：可能是_。猜想四：可能是CaCl2、Ca（OH）2和HC1。小组同学经过讨论，认为上述猜想中有一种肯定是不合理的。猜想_不合理。（査阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_。结论：猜想二不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加

14、入碳酸钠溶液至过量。实验现象：观察到溶液中有_产生，又有_生成。结论：猜想_不正确。猜想_正确。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号，可多选）ApH试纸 B铜 C紫色石蕊溶液4、某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_。（3）实验三发生反应的化学方程式为_。（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产

15、生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想：溶质只有NaOH；猜想：溶质为NaOH和_。猜想：溶质为NaOH和Ba（OH）2实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想正确b。另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（反思与评价）I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想正确的结论，该试剂为_，反应现象为_。、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污

16、染，需将废液处理后再排放。5、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 （提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式_。（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4 猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是_。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。 （实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _ 猜想一正确猜想二

17、不正确方案二取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液_猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡_猜想三正确（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的_(填字母序号)进行证明。AMg BNa2CO3 CNaOH D紫色石蕊试液（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。-参考答案-一、单选题1、B【详解】硫酸铜为白色固体；硫酸铜晶体为蓝色，俗称胆矾

18、、蓝矾 ；其他三个选项都是正确的，故选B。2、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C3、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉

19、淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气

20、的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。4、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项

21、错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。5、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强

22、小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。6、C【详解】A、钠是单质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、氢氧化钠溶于水能导电，故C正确；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误。故选C。【点睛】7、D【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不

23、符合题意；D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。8、C【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；故选C。9、C【分析】所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。【详解】A、碳酸钙高温煅烧

24、会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选：C。10、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧

25、气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：实验内容反应的现象结论（反应的化学方程式）向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2、（1）

26、（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（4）甲醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（5）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（6）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。3、（1）紫色石蕊试液（2）蓝（3）铁（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（5） BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 复分解反应 【解析

27、】（1）稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，即实现，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液。（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，故填蓝。（3）铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即实现，选用的单质是铁，故填铁。（4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（5）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故反应的化学方程式写为：BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl；由化学方程式可知，该反应是盐与酸生成新盐与新酸的反应

28、，是两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。4、（1）NaHCO3（2） 纯碱 【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；（2）工业上制取氢氧化钠是用碳酸钠为原料，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。5、（1） 复分解反应 离子重新组合 （2） Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH 【分析】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为

29、：；以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4NaOH可以逆向转化；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3NaOH可以逆向转化。三、计算题1、（1）19.7（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为yx=11.7gy=10.6g所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。【分析】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（2）见答案。2、（1）20%（2）解：

30、设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反

31、应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）AB段是碳酸钠和盐酸反应（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g10.6%=2.12g设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y= x=2.34g = y=0.88g由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g20g）10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n = m=1.17g= n=1gC点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51gC点时所得溶液的

32、质量=51.88g+30g0.88g1g=80gC点时所得溶液中溶质的质量分数=100%4.4% 答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。【解析】（1）向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸逐渐减少，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，即AB段PH增大的原因是AB段是碳酸钠和盐酸反应，故填AB段是碳酸钠和盐酸反应。（2）AB段是碳酸钠和盐酸反应，则BC段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（3）见答案5、（1）氢氧

33、化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）2.2（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为xx=53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；（3）见答案。四、实验探究1、氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中

34、加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀盐酸、稀硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性。1号试管中加入酚酞试液变红，则1号试管中是氢氧化钠溶液。（2）2号试管中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则2号试管中的溶液是稀硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则乙图中2号试管化学反应实质是Ba2+、SO42-结合生成白色沉淀。 猜想假设因为2号试管中发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应物可能恰好反应，也可能有一种物质过量，若稀硫酸过量，则猜想二：HCl

35、和H2SO4；进行实验取一定量的滤液于试管中，向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，证明有氯化钡存在，则猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH=5。交流拓展2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入石灰石，因为石灰石与酸反应产生气泡，当加入石灰石无气泡产生时，说明滤液中的酸恰好被反应完了，故选C。2、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B 【详解】实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有

36、白色沉淀产生；取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.3、 CaCl2和HCl 四 无明显现象 气泡 白色沉淀 一 三 反应物是否有剩余 AC 【详解】I、氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式为：。猜想：氢氧化钙和盐酸反应时，可能二都恰好完全反应，也可能其中一种反应物有剩余，所以反应后溶中的溶质可能是氯化钙一种，也可能是氯化钙和其中

37、一种剩余物，故猜想三中的溶质为氯化钙和氯化氢。由于氢氧化钙和氯化氢能反应生成氯化钙和水，即氢氧化钙和氯化氢不能共存，所以猜想四不合理。进行实验：由于猜想二不正确，所以溶液中不含氢氧化钙，而氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，由于溶液中不存在氢氧化钙，所以滴入酚酞溶液后，无明显现象（或溶液不变色，表述合理即可）。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，问题中描述现象为先有什么现象，又有什么现象，所以滴入过量的碳酸钠溶液后出现了两种现象，因此可判读为猜想三正确，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所得结论为猜想一不

38、正确，猜想三正确。反思与拓展：（1）由前面分析可知，判断反应后溶液的溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。（2）要证明氯化钙溶液中含有氯化氢，所选择的药品要么只和氯化氢反应有明显现象，要么即和氯化氢反应也和氯化钙反应，但二都的反应现象应该是不同的。氯化钙溶液呈中性，pH=7，而盐酸呈酸性，pH7，所以可用pH试纸来证明；铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以铜不与两种物质反应，不能用铜来完成实验；酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，中性溶液不能使石蕊试液变色，可用紫色石蕊来完成实验，故选AC。4、红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl

39、3+3H2O 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 无明显现象 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色，故填：红。（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性，故填：碱性。猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡

40、和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3，故填：Na2CO3。实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠；a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；故填：无明显现象。反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成

41、硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确；故填：稀硫酸；无明显现象。5、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD 【详解】提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；实验探究：猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na

42、2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；方案评价：酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。故选ABD。【点睛】