考点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评试卷(精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度AabedBabe

2、CbdDb2、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋3、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=4、下列说法正确的是A通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点DC、CO和CO2都具有可燃性和还原性5、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度

3、大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等6、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低7、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8、将家庭

4、中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐9、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD10、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的

5、化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。2、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度

6、变化最大的是_（填字母）。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（3）t4时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是_。（4）t4时，B的饱和溶液的质量分数为_。3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）P点的含义是_；（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是_g，此时a的溶质质量分数为_；（3）将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_；（4）t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是_（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会_（填“变大

7、”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。4、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）矿泉水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，

8、需加水的质量为_g。5、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验A，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等Ct1时，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东

9、，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_ kg。（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？2、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34

10、g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）4、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧

11、杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。5、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比_；反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常

12、情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：_（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？（进行实验）（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_盖上瓶塞后再冷却的原因_（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是_（3）实验：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。实验：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10

13、mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_。（4）记录数据：实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积10 mL 空气10 mL20mL10 mL 现制的二氧化碳10 mL12mL（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解_体积的二氧化碳。（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验的残留气体是空气，就不会再溶解，

14、则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。操作步骤实验现象实验结论_2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?（设计实验）实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:（1）甲装置中反应的化学方程式_.（2）检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K

15、3双手握住锥形瓶，观察到_，说明装置气密性良好。（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹K1,关闭止水夹K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是_.（4）关闭K1,打开K2、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中_(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是_.（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）实验方法：_；现象：_；结论：_。（6）实验二:用二氧

16、化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:_,_.（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_，_3、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？4、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二（1）实验一目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响，在

17、实验中需要保持不变的因素是_。（2）实验二是探究_对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_。5、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸_铁比铜活动性强_（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究:反应过程中，“白雾” 产生的原因是_。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是_。提出问题实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰

18、，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?查阅资料水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。设计实验经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。实验操作取0.3 g镁条放入装有5.0 g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。解释与反思锥形瓶中冷水的作用是_。在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是_。请计算此时溶液中溶质的质量分数为_（列出计算式即可）。（室温下硫酸镁的溶解度为3

19、3.5 g）-参考答案-一、单选题1、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类；c溶剂的种类；e温度。综上所述：选择C。【点睛】2、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。3、B【详解】由图可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯

20、中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量分数:=，故不符合题意。【点睛】4、B【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反

21、应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误

22、；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。6、B【详解】A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；答案：B。7、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠

23、，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成

24、溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。9、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】10、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于

25、溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。二、填空题1、（1） +4#+4价 （2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大 （3） H2O 3三 6.021023 【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解

26、度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.021023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.021023。2、（1）A（2）ABC（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）（4）37.5%【分析】（1）根据三种物质的溶解度曲线陡缓可知，随温度升高溶解度变化最大的是A，故填：A。

27、（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A BC，故填：A BC。（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，而C的溶解度受温度的影响变化较小，故t4时，要从混有C物质的A溶液中得到 A物质的结晶方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液法，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）。（4）由于在t4时，B的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gB形成160g饱和溶液，所得B溶液中溶质的质量分数为，故填：37.5%。3、（1）在t1时，a和c的溶解度相等（2） 75 33.3% （3）bac（4） 增加溶剂或降温等 不确定 【解析】（1）P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1时

28、，a和c的溶解度相等。（2）t2时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为。（3）将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是： bac，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。（4）c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。4、（1）混合物（2）煮沸（或

29、加热煮沸）（3） 验纯（或检验纯度） 1：2 （4） 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186 【解析】（1）矿泉水中含有可溶性的矿物质离子，属于混合物；（2）生活中常用煮沸法方法降低水的硬度；（3）电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，负极气体在点燃前要先验纯，正极与负极产生气体的体积比为1:2；（4）根据题目中的溶解度曲线可知，40时，A、B的溶解度相等；A的溶解度受温度影响变化较大，物质B的溶解度受温度影响变化不大，故A中含少量B，要提纯A时，可以采取的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）；50时，A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60

30、g的A，达到饱和状态，故若50gA加入100g水中得到的溶液是不饱和溶液；根据稀释前后溶质的质量不变可计算需要加水的质量，100g28.6%=（100g+x）10%，x=186g，故需加水的质量为186g。5、（1）左边（2） 20g BC 降温结晶 【分析】（1）实验A中，滴加水后，硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，故U型管中左边液面升高；（2）由图可知，t1时，甲的溶解度是20g；A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、t1时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，符合题意；C、t1时，乙的溶解度为20g大于10g，说明该温度时，乙

31、易溶于水，符合题意；D、从t2降至t1，甲、乙的溶解度均减小，但是甲、乙溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。故选BC；由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。三、计算题1、（1）过氧乙酸的质量为800kg0.5%=4kg（2）解：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是800kg0.5%16%=25kg答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。【解析】（1）见答案。（2）溶液稀释前后溶质质量不变，过程见答案。2、（1）1000（2）过氧

32、化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】3、（1）20（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。x=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g反应后溶液的质量分数=100% 24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。【解析】（1）石灰石中

33、碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。（2）见答案。4、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。5、（1） 1:16 3.2 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(162)=1:16；根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126.

34、0g-122.8g=3.2 g。（2）见答案。四、实验探究1、CO2+H2O=H2CO3 赶走蒸馏水中的气体，减少对实验数据的影响 防止空气进入 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭即收集满 让气体与水充分溶解 0.8 将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞 气体体积减少（总体积减少） 残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信 【详解】查阅资料水和二氧化碳反应生成碳酸，故答案：CO2+H2O=H2CO3；进行实验（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，赶走蒸馏水中溶解的气体，减小对实验数据的影响；盖上瓶塞后再冷却的

35、原因防止气体进入，影响实验；故填：赶走蒸馏水中的气体，减少对实验数据的影响；防止空气进入。（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口即可，故答案：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭即收集满；（3）反复交替推动注射器活塞的作用是让气体和水充分溶解，故答案：让气体与水充分溶解；（4）表中数据可知二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.8；故填：0.8.反思质疑将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞若气体体积减少（总体积减少），说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信（若气体体积不变（总体积

36、不变），说明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信） 故答案：将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞若气体体积减少（总体积减少），说明残留的气体中有二氧化碳，实验结论可信（若气体体积不变（总体积不变），说明残留的气体中没有二氧化碳，实验结论不可信2、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 导管口有气泡冒出 将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽 大于 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌 有气泡产生 说明溶质有氯化氢气体 收集的二氧化碳无论是排水法还

37、是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳 收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯 升高水的温度 使用热水收集 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）导管口有气泡冒出（3）检验空气排尽，即检验二氧化碳收集满，由于二氧化碳不支持燃烧，其方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽。（4）关闭K1,打开K2、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中大于丁装置中。所以

38、要加装仪器进行氯化氢气体的吸收，避免造成干扰，则实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体。（5）实验结束后，装置甲反应后的溶液中溶质除了氯化钙外，还可能有氯化氢气体（盐酸中的溶质是氯化氢气体），取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌，如果有气泡产生，说明溶质有氯化氢气体。（6）从图中可知，收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳。收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯。结论反思由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳能用排水法收集。因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以可用热水或者在过程中给水加热，所以能降低二氧化碳在水中溶解性的措施是升高水的温度或

39、使用热水收集。3、（1）19.7；（2）10.6%【详解】(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=19.7g；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。4、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质 【详解】（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响；该实验需要控制的变量是温度和溶质。【点睛】控制

40、变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。5、铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生 取打磨过的铁片放入适量的硫酸铜溶液中 观察到铁片表面有红色物质析出 镁和稀硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（ 或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可） 试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可） 降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可） 一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体 【详解】根据实验现象，铁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜没有明显现象，说明铁

41、位于H前，铜位于H后，故铁的活动性比铜强；还可以设计金属与另一种金属盐溶液反应，观察是否发生反应来判断金属的活动性；故有：实验步骤实验现象实验结论分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸铁片的表面有气泡产生，铜片的表面无气泡产生铁比铜活动性强取打磨过的铁片放人适量的硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质析出（2）镁与稀硫酸反应时，反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，反应过程中，“白雾” 产生的原因是：镁和稀硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠（或水汽化后的水蒸气冷凝/液化成小水珠等合理答案均可）。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声，但试管没有爆炸的原因是：试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。（或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可）。解释与反思：锥形瓶中冷水的作用是：降温，使试管中的水蒸气冷凝（或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可）。在实验冷却恢复室温的过程中，发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体，解释是：一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体。室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g，此时溶液中溶质的质量分数为。