考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥同步测评试题(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，

2、一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶3、下列反应属于复分解反应的是AFeH2SO4=FeSO4H2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClD2HClO2H

3、ClO24、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都是中性溶液5、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁6、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道AABBCCDD7、归纳总结是

4、化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液8、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是ACO2（O2）：通过澄清石灰水BK2SO4溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸CCaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤DFe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜9、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C

5、溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水10、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。（1）人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点_；还有一些人因胃酸过少

6、影响消化，建议他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理_。（3）用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体_。（4）用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水_。2、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_、_。（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_(填字母)。（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_。（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_。3、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（

7、填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。4、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓白烟_5、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是

8、_；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是_；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是_；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没_；（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。2、为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量

9、为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_？(精确到0.1%)已知：3、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的_盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是_。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质

10、有_种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？4、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。（1）当加入_g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=_mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？_原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是_？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g

11、)5、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。（查阅资料）氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固

12、体的混合物。碳酸氢铵分解的化学方程式为： .探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。（实验步骤与现象）打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。（实验分析）（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是_。（2）装置C中碱石灰的作用是_。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。（实验反思）（3）乙同学提岀：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_现象，得出结论：

13、该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_。（6）若没有装置H，会造成测定结果_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）

14、废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2:废液中的溶质只有_。猜想3:废液中的溶质是_和_。猜想4:废液中的溶质是_和_。（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_（请用化学方程式说明）。3、皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和_（填化学式）。一定含有NaOH的原因是；_（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶

15、质？（作出猜想）猜想：Ca（OH）2 猜想：Na2CO3（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_。（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_，证明猜想正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是_。（拓展延伸）证明猜想正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是继续进行如下探究：（查阅资料）氯化钡溶液显中性。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步骤：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，

16、静置有白色沉淀产生滤液中含有NaOH步骤：取步骤中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液（4）_（反思评价）（5）步骤中的酚酞溶液_（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。（6）你认为将步骤和步骤的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有NaOH的结论？_（填“是”或“否”）。4、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：

17、H2和N2猜想二：_。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质： NH3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学

18、式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。5、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么?（猜想与假设）猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl。猜想4:废液中的溶质是_。 （讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_(请用化学方程式说明)。 （实验与结论）（1）小亮

19、同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_(填“正确”或“错误”),理由是_。 请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论_猜想3正确（2）验证猜想4,可选择的试剂有_。 A酚酞溶液B氢氧化钾溶液 C稀硫酸D氯化钡溶液（拓展与应用）（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_操作即可从废液中得到NaCl固体。 （2）将20g10.6%的碳酸钠溶液与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不

20、变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。故选B。2、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化

21、不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。3、C【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；C、该

22、反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；故选C。4、C【详解】A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。故选C。5、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优

23、先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。6、C【详解】A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，

24、所以方法2错误；故选项错误；B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。故选C。7、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B

25、、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。8、C【详解】A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，

26、故选项所采取的方法错误；C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。9、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但

27、具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。10、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。二、填空题1、（1） Mg

28、CO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食

29、物；（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。2、（1） NH3 N2O4#NO2 （2）H（3）Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3（4）NaOH【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元

30、素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3。（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。3、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引

31、流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。4、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧

32、石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】5、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗

33、称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。三、计算题1、（1）70.7%解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：70.7%；（2）7.3%；设所用稀盐酸的溶质质量为y；y=7.3g则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；（3）14.6%；设反应后生成氯化钠的质量为z。z=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；则反应后所得溶液的溶质质量分数为：14

34、.6%。【分析】样品中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）4.4（2）解：设12g样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。3、（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y= x=10.6g = y=8g 反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g10.

35、6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=100%=6.5% 答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。（4）见答案4、（1） 5

36、444 （2） 7.3%解：设稀盐酸的质量分数为x x7.3%答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为zy1.06g，z0.84g设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n n2.10g则原混合物中碳酸氢钠质量2.10g0.84g1.26g答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。 【分析】（1）根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入1520g之间时完全反应，510g时产生222mL气体，1015g时加入稀盐酸与510g阶段质量相同，则生成气体也应相同，

37、为222mL，总体积为444mL；（2）根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量2.10g0.84g1.26g。5、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知

38、，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂 吸收二氧化碳 B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余 防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收 79% 偏大 【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠

39、的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x所以碳酸氢铵的质量分数为。（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸汽导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。2、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl 【详解】猜想与假设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、

40、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；讨论与交流猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。3、NaCl 没有证明碳酸钠的存在或滤液中也可能不含有碳酸钠 产生气泡 滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应 溶液变红色 不能 是 【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠化学式NaCl。一定有氢氧化钠的原因是生石灰和水反

41、应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为。实验探究：方案一：通入二氧化碳气体无明显现象，只能说明无氢氧化钙，没有证明碳酸钠的存在，滤液中也可能不含有碳酸钠，所以通过该实验不足以得出其结论。方案二：猜想正确说明有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡。因为滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以如滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应，则不会产生气泡。实验探究：氢氧化钠不与氯化钡反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以现象是溶液变红色。反思评价：步骤中的酚酞溶液不能用硫酸镁代替，因为加入了过量的氯化钡

42、，氯化钡和硫酸镁反应也会生成白色的硫酸钡沉底。步骤和步骤的顺序颠倒也可以得出滤液中含有NaOH的结论。颠倒后，开始滴加酚酞溶液溶液呈碱性，酚酞一定变为红色。滴加过量氯化钡，如无氢氧化钠则溶液中只有氯化钠和氯化钡，溶液为中性，酚酞变为无色，如有氢氧化钠溶液仍为碱性，酚酞仍为红色。【点睛】4、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3；实验探究：氨气极易溶

43、于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。5、NaCl和Na2CO3 错误 酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定溶质中是否存在有氯化氢 取少量的反应后溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生 ACD 蒸发 0.88g 【详解】猜想与假设：判断反应后的溶液中溶质