精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥定向测试试卷(名师精选).docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气

2、体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐2、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A垃圾分类回收B露天焚烧废旧塑料C合理施用化肥和农药D工业废水净化达标后排放3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气4、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合

3、物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液5、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD6、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)27、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用

4、作食品保鲜吸氧剂C铜用于制作导线D纯碱用于玻璃生产8、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所选试剂和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加热BCuFe加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥CK2SO4KCl加入适量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液过量生石灰，过滤AABBCCDD10、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液

5、。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：（1）分解反应一定有单质生成_。（2）复分解反应一定只有两种生成物_。（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应_。（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_。2、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含

6、有_（填微粒的符号）。（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子_（填微粒的符号）。（3）下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于复分解反应的是_（填序号）。（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有_（任举一例，写化学式）。（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式_。3、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱

7、式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（

8、3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温

9、度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化4、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱_。（2）胃液里含有的一种酸_。（3）常用于作建筑材料的一种碱_。（4）常用于汽车电瓶的一种酸_。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐_。5、化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。（1）人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点_；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学

10、方程式表示干燥原理_。（3）用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体_。（4）用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的_盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是_。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶

11、液含有的溶质有_种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？2、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：加入稀盐酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐

12、酸与烧杯中物质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)3、某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）如图中，A 点时溶液中的溶质为_（写化学式）。（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。4、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质

13、量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。5、向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）（1）固体混合物中氯化钠的质量_。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2C

14、O3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_；图乙中E装置

15、的作用是_；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_；反应停止后通空气的作用是_；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_；（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。滴入稀盐酸后，由实验现象_和曲线变化情况分析可知，盐酸

16、和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是_。（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是_。（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路一：验证有_。思路二：验证反应物减少或消失。（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：_（实验与验证）步骤现象结论步骤：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液_。猜想二不成立步骤：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液出现白色沉淀猜想三成立（评价与反思）、有同学认为，仅通过步

17、骤中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_（用化学方程式表示）、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑_。3、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。（A组）探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：实验步骤实验现象结论（1）取少量反应后的溶液于试管中，_有气泡产生稀盐酸过量（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清

18、石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；（2）小华认为还有一种可能是_小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。实验步骤实验现象结论（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入_小华猜想正确（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是_。（反思交流）（5）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是_（填字母代号）。A小苏打与稀盐酸 B氯化钠与稀硫酸 C氢氧化钙

19、和稀盐酸4、某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。（1）实验中，观察到试管中共同的明显现象是_，试管中没有明显现象。试管中发生反应的化学方程式为_。（提出问题）试管中没有明显现象，是否发生了反应？（实验探究）（2）某化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别加人a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的_(填序号)。Zn Fe(OH)3 FeCl3 AgNO3 MgO Na2CO3（3）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下

20、图所示：该实验中乙溶液是_。加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为_(填化学式)。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据_。5、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3

21、：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄

22、灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。2、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。3、D【详解】A、镁用于制作烟花，利

23、用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。4、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反

24、应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。5、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。6、D【分析】含有氮

25、元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。7、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D

26、、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。8、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。9、B【详解】A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。

27、D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。故选B。10、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）分解反应是一种物质

28、反应生成多种物质的反应，分解反应不一定有单质生成，比如：；（2）复分解反应不一定只有两种生成物，比如：；（3）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如：；（4）酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水的反应不一定是中和反应，比如：。2、（1）H（2）（3）（4）Na2CO3（答案合理均可）（5）CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）2【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液都能电离产生共同的氢离子，并且是唯一的一种阳离子，所以酸溶液中都含有H（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子为铵根离子。故填

29、：（3）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；金属氧化物（化合物）酸（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；非金属氧化物碱盐水，不存在离子的交换，所以不属于复分解反应；酸（化合物）碱（化合物）盐（化合物）水（化合物），存在离子的交换，所以属于复分解反应；故填：（4）；在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐（含有碳酸根离子的可溶性盐）有碳酸钠等。故填：Na2CO3（答案合理均可）（5）会与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，不能含有碳酸根离子，又要会与CaCl2反应，所以是要含有银离子的可溶性盐，可以是硝酸银，所以硝

30、酸银与CaCl2会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，该反应的化学方程式为：CaCl22AgNO3=2AgClCa（NO3）23、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g

31、=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的

32、碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的

33、质量分数=100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。4、（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3【解析】（1）氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱

34、、苛性钠，其化学式为NaOH；（2）胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；（3）常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（4）汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；（5）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。5、（1） MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸

35、的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食物；（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2

36、SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。三、计算题1、（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y= x=10.6g = y=8g 反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g10.6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=100%=6.5% 答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。（2）氢氧化钡与碳

37、酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。（4）见答案2、（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x= x=5g样品中碳酸钙的质量分数=100%57.5%答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀

38、盐酸的质量=100g75g=25g设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y= y=1.825g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=100%=7.3%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【分析】（1）由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。（2）见答案（3）三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=

39、75g25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。见答案3、（1）NaCl、Na2CO3（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g样品中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g样品中氢氧化钠的质量分数： 答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后剩余的盐酸再与碳酸钠反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A 点时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3。（2）由图像可知完全反应后生成二氧化碳2.2g，由二氧化碳的质量和化

40、学方程式可计算出样品中碳酸钠的质量，用样品质量减碳酸钠的质量即可得到样品中氢氧化钠的质量，再除以样品的质量即可计算出样品中氢氧化钠的质量分数，详细计算过程见答案。4、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）3+y=（-1），则y=+5

41、，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（316）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg33.6%=16.8kg；（4）见答案。5、（1）解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y 解得x=20.8g，y=11.7g故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g（2）反应后溶液中溶质质量分数为。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、锥形瓶 除去空气中的二氧化碳 避免D装置中的碱石灰与空气接触 把装置内含二氧

42、化碳的空气排净 把装置内的二氧化碳全部吸收 打开a、b，关闭c 偏低 【详解】实验方案；仪器A是锥形瓶；加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意；反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意；干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。故选。方案改进：图乙中A装置中的氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与

43、空气接触；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c；数据分析：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。2、溶液由红色变为无色 放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 新物质生成 NaCl、HCl 不产生蓝色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故滴加稀盐酸后发生的现象是：溶液由红色逐渐变为无色；由图二可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；交流与讨论：验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或