考点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评试卷(名师精选).docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合测评考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第第 I I 卷（选择题卷（选择题3030 分）分）一、单选题（一、单选题（1010 小题，每小题小题，每小题 3

2、3 分，共计分，共计 3030 分）分）1、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是A乘电动公交车，提倡绿色出行B实施绿化工程，防治扬尘污染C回收废旧金属，节约金属资源D增加烟囱高度，防止废气污染2、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入 5 毫升稀盐酸。下列说法正确的是A锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡B铁片表面没有任何反应C铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色D镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热3、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去） 。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中 Si 的

3、化合价为+4CSi 是地壳中含量最高的非金属元素D该过程的尾气可直接排放到环境中4、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝5、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu 粉（Fe 粉）用磁铁吸引DNaC1 固体（泥沙）将混合物溶解于水、过滤、蒸发6、将颗粒大小相同的等质量 X、Y、Z 三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分

4、反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A金属 X 反应最快B金属 Y 的相对原子质量一定大于 XC若金属 Z 是Fe，则金属 X 一定是 AlD金属 Z 消耗的稀盐酸一定最少7、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD8、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火

5、锅D干冰用作制冷剂9、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯10、下列对实验现象的描述，正确的是A铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B将 CO 通过灼热的 Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D镁和稀盐酸反应，吸收热量第第卷（非选择题卷（非选择题7070 分）分）二、填空题（二、填空题（5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分）分）1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧_；（2）铁与稀硫酸反应_；（3）通电分解水_。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属

6、的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X 的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是 AgNO3和 Cu(NO3)2的生产废液中回收 Ag 和 Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号） 。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式） 。3、我国古代

7、有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为 2KNO3+S+3C点燃K2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。4、电动车以轻便、省力、操作简单、节能

8、的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是_、_（答两点） 。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是_。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为_，反应前后铅元素的化合价分别为_。5、用所学的化学知识填空（1）空气中能供给呼吸的气体是_（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是_（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性（4）关闭燃气开关灭火，运用的

9、原理是_（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_三、计算题（三、计算题（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、将一块质量为 6g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入 94.6g 稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为 100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应） 。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 （精确到 0.1%）2、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是 25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充

10、分反应。实验数据如下表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）黄铜中铜的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_？3、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。（查阅资料） （1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度0.09g / L为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验： ：（1）按图所示组

11、装实验装置，并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入 5.0g 黄金面具样品，注射器中吸入 25mL 稀硫酸。（3）将注射器中的稀硫酸平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响） ，如下表。次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据 x=_（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积 V=_mL（数据处理）（3）此黄金面具中锌的质量分数_（写出计算过程）4、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓

12、度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数_(写出计算过程)。5、100 吨含杂质 20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)四、实验探究（四、实验探究（5 5 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共计分，共计 2525 分）分）1、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题 1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（查阅

13、资料 1）（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_ 溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题 2）铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？（查阅资料 2）（1）Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535（2）Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃

14、烧的产物是四氧化三铁。（拓展延伸）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。2、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质（查阅资料）酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜（实验设计）（1）填写下表。实验步骤

15、和方法实验现象实验结论实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热铜片变黑推知_ （填小明、小玲或小亮） 的猜想错误。 说明黑色物质的出现可能与空气中的_有关实验二：取一支 20mL 的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。取下橡皮塞前的现象：_。取下橡皮塞后的现象：_。小亮的猜想正确（反思与拓展）（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_的干扰。（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_。（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是_。

16、3、某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：请写出 A 试管中的实验现象_；同学们在进行完 A、B 试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，由此推知 A 试管溶液中的溶质是_（填化学式） 。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对 C废液缸中的成分进一步探究。（提出问题）C 废液缸中的溶质是什么？（猜想与假设） 甲同学猜想：FeSO4、CuSO4；乙同学猜想：FeSO4、H2SO4丙同学猜想： _；（交流与评价） 请你评价甲同学的猜想_。（实验探究） 乙同学为了证明自己的猜想，取 C 中溶液少许于试管中，加入_，观察到明显实验现象，于是

17、得出结论，自己猜想正确。（分析评价）同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了 C 中溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：该离子应该是_(填序号)。H+2-4SO Fe2+（归纳总结） 通过上述探究活动， 我们在确定反应后溶液中溶质的成分时， 若确定出一定存在的物质后，则_的物质一定不存在4、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与 Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是 CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及 Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应：23222Fe O +3C4Fe+3CO,C+CO2CO高温高温（设计方案）将一定量 Fe

18、2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管 C 的质量为 48.48 g，再称取 2.40 g Fe2O3和1.50 g 炭粉，加到玻璃管 C 中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹 T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管 C 中固体质量不再变化时，称得玻璃管 C 与残留固体共 51.30 g。（问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若 Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是 CO2，求 2.40 g Fe2O3完全反

19、应时生成 CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。（6）结论:原假设_(填“能”或“不能”)成立，理由是_。5、世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：知识回顾铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是_；实验活动小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_，其原因是_；拓展探究小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不同温

20、度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18解释与结论： 小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响， 结论是_。提出质疑有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是_ ，请改进实验方案证明你的分析_；反思交流请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：_。- -参考答案参考答案- -一、单选题1、D【详解】A、乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气，故不符合题意；B、实施绿化工程，防治扬尘污染可行，

21、故不符合题意；C、回收废旧金属，节约金属资源可行，故不符合题意；D、增加烟囱高度，防止废气污染不可行，不能减少空气污染，故符合题意。故选：D。2、D【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁锌铁铜。【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故 A 错误；B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故 B 错误；C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故 C 错误；D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故 D 正确。故选 D。【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比

22、如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。3、B【详解】A、反应是 SiO2和 C 反应生成 Si 和 CO，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应也属于置换反应，选项错误，不符合题意；B、SiCl4中 Cl 元素为-1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，Si 的化合价为+4，选项正确，符合题意；C、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，选项错误，不符合题意；D、生产过程的尾气中含有 CO 和 HCl 气体，二者都是有害气体，不能直接排放到环境中，否则会污染环境。故选 B。4、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳

23、夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选 B。【点睛】5、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项

24、错误；B、FeSO4与 CuSO4的混合溶液中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，得到 FeSO4溶液，此选项正确；C、Fe 具有磁性，能被磁铁吸引，Cu 粉中含有少量的 Fe 粉，用磁铁吸引，可除去 Fe 粉，此选项正确；D、泥沙难溶于水，NaCl 能溶于水，将混合物溶解于水、过滤、蒸发，得到 NaCl，此选项正确。故选：A。6、D【详解】A、由图像可知，Y 金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，故选项错误；B、生成氢气的质量=金属质量化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相

25、对原子质量的大小，故选项错误；C、由图象可知，X 的活泼性大于 Z，完全反应生成氢气的质量是 X 大于 Z，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ，铝与稀盐酸反应：322Al+6HCl=2AlCl +3H ，铝比铁活泼，相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，若金属 Z 是 Fe，则金属 X 可能是 Al，故选项错误；D、由生成 H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为 XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为 XYZ，即金属 Z 反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选 D。7、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在

26、硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子，不符合题意；B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜和铜片相互刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，不符合题意。故选 C。8、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属

27、于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选 B。9、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故 A 正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故 B 错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故 C 错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故 D 错误；故选 A。10、B【详解】A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。B、将 CO 通过灼热的 Fe2O3粉末，红棕色粉未

28、变成黑色，正确。C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。故选：B。二、填空题1、 （1）22S+OSO点燃（2）2442=FFe+H SOSO +He（3）2222H O2HO 通电【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：22S+OSO点燃。（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：2442=FFe+H SOSO +He。（3）电解水生成氢气和氧气，故填：2222H O2HO 通电。2、 （1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4）Cu2+、Zn2+Zn(NO3)2【分析】（1）用体温计测量体温时，水银

29、柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Ag、H、S、O 的个数分别是 4、4、2、2，生成物中含 Ag、H、S、O 的个数分别是 0、4、0、2，故生成物中还应含 4 个 Ag、2 个 S，故 X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 。若所得滤液为蓝色， 则溶液中含硝酸铜， 锌

30、一定与硝酸银反应生成了硝酸锌， 故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。3、 （1）间隔（2）N2、CO2（或氮气、二氧化碳）-3NO（或 S2-）（3）44Fe+CuSOFeSO +Cu【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要

31、成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为-3NO（或 S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳） ；-3NO（或 S2-） 。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为44Fe+CuSOFeSO +Cu；故填：44Fe+CuSOFeSO +Cu。4、 （1）强度硬度大抗腐蚀性好喷漆（2）化学能电能（3）422242PbSO +2H OPbO +Pb+2H SO充电+2、+4、0【解析】（1）自行车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是强度硬度大，抗腐蚀性好；为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措

32、施是喷漆，隔绝空气和水，故填：强度硬度大；抗腐蚀性好；喷漆；（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是化学能电能，故填：化学能电能；（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，该金属单质为铅，反应的化学方程式为422242PbSO +2H OPbO +Pb+2H SO充电；PbSO4中硫酸根显-2 价，则铅元素的化合价为+2 价，PbO2中氧元素化合价为-2 价，则铅元素的化合价为+4 价，Pb 为单质，铅元素的化合价为 0，故填：422242PbSO +2H OPbO +Pb+2H SO充电；+2

33、、+4、0。5、（1）氧气（2）刷漆（3）吸附（4）去除可燃物（5）低【解析】（1）氧气能够供给呼吸，空气中含有氧气，故空气中能供给呼吸的气体是氧气；（2）防止铁制品生锈，可以隔绝水或者隔绝氧气，生活中对于铁质栏杆可以采用刷漆的方式防止生锈；（3）活性炭具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；（4）关闭燃气灶的开关，燃气灶口没有了燃气，故灭火的原理是移除可燃物；（5）合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的特点，故保险丝比组成它的纯金属的熔点低。三、计算题1、（1）0.2（2）解：设 94.6g 稀硫酸中溶质的质量为x2442Fe+H SO =FeSO +H9820.2gx98=20.2gxx=9

34、.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g94.6g100%10.4%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 10.4%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量 6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。2、（1）23.00（2）解：根据实验可知，每 10g 稀盐酸与 0.65g 的锌恰好完全反应设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x22Zn+2HClZnCl +H65730.65g 10.00gx650.65g=7310.00g xx7.3%；答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。【分析】（1）铜活动性较弱不和酸反应， 锌和盐酸反应生成氢气； 根据前两次加

35、入 10.00g 稀盐酸固体减少都是 0.65g，而第 3 次只减少了 0.05g，说明第三次中锌已经完全反应，剩余的是铜，所以铜的质量为 23.00g；（2）见答案。3、（1）520（2）500（3）解：生成氢气的质量=500mL0.09g/L=0.045g设黄金面具中锌的质量为x2442Zn+H SO=ZnSO+H6520.045gx652=0.045gxx=1.4625g此黄金面具中锌的质量分数=1.4625g5.0g100%=29.25%答：此黄金面具中锌的质量分数为 29.25%。【解析】（1）由图可知，第一次与第二次实验后气体增加的体积均为 200mL，第三次气体增加的体积数为51

36、5mL400mL=150mL，表明第三次加入 5mL 稀硫酸后锌完全反应，第四次加入 5mL 稀硫酸后，再排出 5mL气体，则第四次实验后收集气体的体积为 515mL+5mL=520mL，即 x=520，故填 520。（2）第五次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积 V=525mL5mL5=500mL，故填 500。（3）见答案4、（1）0.4（2）解：设该铁片中 Fe 的质量分数为x22Fe+2HCl=FeCl +H56212.8g0.4gx5612.8g20.4gxx=87.5%答：该铁片中铁单质的质量分数为 87.5%。【分析】（1

37、）由图可知，生成氢气的质量为 0.4g；（2）见答案。5、解：设制得铁的质量为x2321F+13601e OCO+3CO8421322Fe100t(1-20%)160100t(1-20%)56112高温xxtx答：在理论上可制得 56 吨纯铁。【详解】见答案。四、实验探究1、稀盐酸或稀硫酸产生气泡15351538氧化铁2O3红棕色【详解】实验探究：铁是活泼金属，能和酸反应生成氢气，产生气泡，将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或稀硫酸 ） ， 观察到的现象是产生气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；理论探讨： 根据 Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在

38、熔化状态下反应，所以应该是高于1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于 1538，所以应该控制温度在 15351538，这时 Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有 Fe3O4。故填： 15351538；Fe2O3；拓展延伸：FeO 极易被氧化为 Fe2O3，氧化铁是红棕色的，故若粉末的颜色为红棕色，说明包装盒破损进气。2、小明氧气无明显现象逐渐变黑酒精不完全燃烧产生炭黑除去试管内的氧气高温下会与氧气发生反应【详解】设计实验实验一：用试管隔开了铜片与火焰的接触，铜片仍然变黑，可以排出酒精不完全燃烧产生炭黑的可能，所以小明的猜想错误，产生黑色物质可能与空气

39、中的氧气有关；实验二：抽出了试管内的空气，试管内只有铜片，去下橡皮塞前铜片无明显变化，去下橡皮塞后，灼热的铜片与空气接触，逐渐变黑，即可证明小亮的猜想是正确的。反思与拓展实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除酒精不完全燃烧产生炭黑的可能。实验二用注射器抽出试管内空气的目的是除去试管内的空气，证明铜片变黑与空气成分有关。通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是高温条件下能与氧气发生反应。3、黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色FeSO4H2SO4FeSO4不正确，由于 A、B 试管混合后有气泡产生，所以 A 试管中稀硫酸有剩余，B 试管中铁粉有剩余，又因为铁

40、与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因 CuSO4一定不存在，而他的猜想中有 CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。铁/碳酸钠等与一定存在的物质能反应不共存【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。A 试管中的实验现象黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色；将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，说明 A 试管中硫酸过量，B 试管中铁粉过量，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此推知 A 试管溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，化学式分别为：FeSO4、 H2SO4；猜想与假设：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 C 废液缸中的溶质丙同学

41、可猜想为：FeSO4，硫酸铜、硫酸完全反应。交流与评价：甲同学的猜想不正确，由于 A、B 试管混合后有气泡产生，所以 A 试管中稀硫酸有剩余，B 试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因 CuSO4一定不存在，而他的猜想中有 CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。实验探究：硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。乙同学为了证明自己的猜想，取 C 中溶液少许于试管中，加入铁（或碳酸钠） ，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。分析评价：A、B 试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入 C 废液缸中，发现有气泡产生，发生的反应是铁与硫酸反应

42、生成硫酸亚铁和氢气， 氢离子的数目不断减少， 硫酸根离子数目不变， 亚铁离子的数目不断增加。故选；归纳总结：上述探究活动中，铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则与一定存在的物质能反应不共存的物质一定不存在。4、获取反应所需的高温条件排出试管中空气（氧气） ，防止炭粉与空气中氧气发生反应点燃或者收集设生成二氧化碳的质量是x，2322Fe O+3C4Fe+3CO3201322.40gx高温3202.40g1320.99gxx答：生成二氧化碳的质量是 0.99g。1:2不能气体产物是二氧化碳，则质量为 0.99g，但气体质量实际为 1.0

43、8g【分析】炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）炭粉和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可知选酒精喷灯是为了获得高温，故用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件。（2）碳在加热条件下能和空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，影响实验结果，故加热前先通一段时间氮气以排除试管中空气（氧气） ，防止炭粉与空气中氧气发生反应。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故尾气处理的方法是点燃除去或收集。（4）见答案。（5）根据质量守恒定律可知：实验产物中实际生成的气体质量为(48.48g+2.

44、40g+1.50g)-51.30g=1.08g ；又因为氧化铁完全反应，则混合气体中氧元素的质量为：16 32.40g100%0.72g56 2 16 3 ，所以碳元素的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，所以实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为：0.36g:0.72g=1:2。（6）生成的气体质量为 48.48g+2.4g+1.5g-51.3g=1.08 g，大于 0.99 g，故气体产物不完全为 CO2，实际是 CO2和 CO 的混合物，所以原假设不能成立。5、条件：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；现象：铁制品表面有红棕色的物质生成试管内水变少铁锈蚀消耗氧气，气体总量减少，且试

45、管内压强低于外界大气压温度在其他条件相同时，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀向装置的试管中充入更多氧气并放在 50的环境中一段时间，若铁钉增加的质量大于 0.18 克，则分析成立（或取一只更大的试管，加入等量的同规格的铁钉及等质量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现 60、70时铁钉增重质量大于 50时的增重，且大于 0.18 克，则分析成立）铁制品表面喷漆或刷油等【详解】知识回顾铁制品锈蚀的条件同时与氧气和水接触，可观察到的选项是铁制品表面出现红棕色物质；实验活动小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到

46、铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是试管中水变少，其原因是铁生锈过程中消耗氧气，试管内气压降低，更多的水以水蒸气的形成存在；拓展探究根据表格数据可知，该实验温度不同，其余条件相同，铁钉增加的质量不用（即生锈程度不同） ，所以该实验是探究温度对铁钉生锈快慢的影响，结合表格数据可知，温度越高铁钉腐蚀越快。提出质疑有同学认为小强的实验未能真实反映 50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是铁丝生锈消耗完试管内的氧气，不能再继续发生锈蚀，其质量不再变化，向装置的试管中充入更多氧气并放在 50的环境中一段时间，若铁钉增加的质量大于0.18 克，则分析成立（或取一只更大的试管，加入等量的同规格的铁钉及等质量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现 60、70时铁钉增重质量大于 50时的增重，且大于 0.18 克，则分析成立） 。反思交流请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：在铁制品表示喷漆、刷油等合理即可。【点睛】